第一章元素周期律测试题(DOC 16页).doc

1、第一章：元素周期律测试题班级：姓名：一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1在下列元素中，原子半径最小的是( )A.N B.F C.Mg D.Cl2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.Na B.P C.Cl D.Ar3元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y4元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A123n B3n12 C3n10 D63n5质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成

2、的粒子组是（ ）AR2+、RO2、RO3 BR2、RO2、RO3 CR、RO、R2O DR+、RO、RO6某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04103C/g。已知每个电子所带的电量为1.61019C，则此金属相对原子质量为（ ）A24 B40 C64 D657元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化8AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+109已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(

3、n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCD CBACD DABDC10Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）AKCl BNa2S CNa2O DK2S11元素的化学性质主要决定于（ ）A主要化合价 B核外电子数 C原子半径 D最外层电子数12根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（ ）A 7 B 9 C 11 D 1713元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）A原子量 B化合价 C原子半径 D元素金属性、非金属性14碱性强

4、弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（ ）ANaOH BAl(OH)3 CLiOH DRbOH15下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）AHI、HCl、H2S、PH3 BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4 DNH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16（5分）元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。17（5分）有下列四种微粒：O、2311Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合

5、物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。18（9分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。19（9分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多

6、4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_ _ 。三、实验题（共12分）20 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C）中选出与方案（I）（填1、2、3）对应的实验现象，填入答案（III）中。实验方案（I）实验方案（II）答案（III）III

7、1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞的冷水反应C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧4镁带与2mol/L的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧5铝条与2mol/L的盐酸反应E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀通过以上实验分析了同周期元素的符号是_，从实验结果可以得出的结论是_，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因_。第二章：

8、化学反应与能量测试题班级：姓名：一、单项选择题（每小题4分，共40分）。1列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液3下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多

9、少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin)4已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量5下列说法中正确的是（ ）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是P

10、bO26在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-17下列反应属于吸热反应的是（ ）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应D生石灰变成熟石灰的反应放电充电8镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极

11、上发生反应的物质是（ ）ANiO(OH) BNi(OH) 2 CH2 DH2和NiO(OH)9决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度10A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACBCBAC DBCA二不定项选择题（每题4分，共20分）11下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向

12、反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变12已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃13铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A升高温度B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液D加入浓度较大的盐酸14下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置

13、C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成15下列说法中正确的是（ ）A用完的电池可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率请你把选择题的答案填到下列答题框相应的位置中：题号12345678答案题号9101112131415答案三填空题（每个空2分，共10分）。16以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是 负极反应式是 。17某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源

14、（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到 的作用。18在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9molX与3molY反应在400C时，15 molX与5molY反应在300C 时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同） ，正反应速率最小的是 。四实验题（20分）。19利用下列反应：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。装置图 五综合题（10分

15、）20把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如下图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识解释之。t1t2t3 v t第三章：有机化合物测试题班级：姓名：一、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）1若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（ ）A只有 B只有C的混合物 D的混合物2下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A B 2CH3CHO O2 2CH3COOH C CH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr 3在下

16、列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）A无水酒精 B蒸馏水 C苯 D75%的酒精4能证明淀粉已部分水解的试剂是（ ）A淀粉碘化钾溶液 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾5欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是（ ） A乙醇 B醋酸 C硝酸 D硫酸 6不能用溴水鉴别的是（）A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯化碳7下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）A. 蚕丝 B.淀粉 C. 豆油 D. 乙烯8用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（

17、）A29.5g B44g C74.8g D88g9. 下列说法正确的是（）A油脂是高级脂肪酸的甘油酯B油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C油脂水解可得到氨基酸和甘油D油脂不能使溴水褪色10下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（）A乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色C乙酸在温度低于16.6时，就凝结成冰状晶体D乙酸不能与金属钠反应放出氢气11区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（）A加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C加蒸馏水后振荡，静置D加硝酸银溶液后振荡，静置12下列关于糖类的说法正确的是（）A所有

18、糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物13下列说法中正确的是（）A石油裂解可以得到氯乙烯B葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖CH2 CH=CH2CH2OHCOOH14.某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是 （）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应二、非选择题（共44分）15.（18分）在一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙

19、烷（C2H5Cl），试回答：用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 。比较上述两种方法，第 种方法好，其原因是 。16（15分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。ABCED H2O O2 O2请回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。18（7分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式 。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 。（3）该烃的二

20、氯取代物有多少种 。（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。第四章：化学与自然资源的开发利用测试题班级：姓名：一、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）1从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A加适量的KI溶液 B通入溴蒸气C加入适量的NaOH溶液 D加入适量的NaBr溶液2酸雨的形成主要是由于（）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B含硫化石燃料的大量燃烧C大气中二氧化碳的含量增

21、大 D汽车排出大量尾气3下列叙述正确的是（）A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C电解冶炼铝的原料是氯化铝D碳在高温下能还原氧化镁中的镁4下列关于环境问题的说法正确的是（）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染5在从海藻灰中提取碘的实验中，可供选择的有机试剂是（）A酒精 B四氯化碳 C苯 D醋酸6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝

22、C烧碱、氢气 D食盐、淡水7若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （）A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化8污水处理的主要方法有：中和法 化学沉淀法 氧化还原法 过滤法，其中属于化学变化的是（）A B C D9下列说法正确的是（）A所有不锈钢都只含有金属元素B大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁10. 以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 （）A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备

23、一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用乙烯水化得乙醇 11下列关于石油的说法正确的是（）A石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油B石油裂解可以得到氯乙烯C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃12下列说法正确的是（）AMg可以用置换法和电解法冶炼得到BCu可以用电解法冶炼得到CAl可以用直接加热法冶炼得到DFe可以用铝热法冶炼得到13塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基

24、本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的14下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（）A煤的干馏是加热使煤分解的过程B煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化C煤干馏的目的是为了得到煤焦油D煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化二、非选择题（共44分）15（22分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：CH2=CH2有机物A CH3CH=CH2催化剂 O2 CH2=CHCHO氧化 有机物B 浓H2SO4 丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3 催化剂 H2O 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题

25、：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式： ，反应类型是 。（2）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能团 （填名称）。（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是： 。该反应的类型是 。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。16（22分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。A浓硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是 。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。