精选高一化学新生入学考试试题(DOC 9页).doc

1、成都龙泉高中高2016级新生入学考试试题化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137 S:32一 选择题（本题包括 24小题，每小题2分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）1物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（C ） A可燃性B不稳定性C挥发性D还原性2食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( C ) A红磷 B固体烧碱 C铁粉 D生石灰3你认为下列实验方案中，可行的是

2、（A）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4 “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（C）ACr2（SO4）3BCr2O3CK2Cr2O7DCr（OH）35下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：氩气和氮气作灯泡的保护气用铝做炊具用氧气作助燃剂用碳作燃料用花岗岩铺地面，以上说

3、法正确的是（C）A B C D6下列物质属于纯净物的是（B ）A医用酒精B干冰C清新空气D加碘食盐7某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：药品柜编号药品氢氧化钠、氢氧化钙盐酸、硫酸二氧化锰、氯化铜氯化钠、硫酸钠该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（D） A.和 B和 C和 D和8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（C ） A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 C碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反

4、应放出气体的物质一定是碳酸盐9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( C ) A增重30% B一定增加 C可能不变 D减轻30%10学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为不正确的是（A ） A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 B天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小 C夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分 Cu2(OH)2CO3,可用稀盐酸除去 D敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒

5、精的着火点11.我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( B ) 减少CO2的排放有利于减轻温室效应减少SO2的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染A B C D12水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（B） A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应13有 4 瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl 溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（C） A

6、 B C D14下列装置能达到对应实验目的的是（C） A.图1比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果 B图2制取并收集CO2气体 C证明 CO2和 NaOH已发生反应 D形成蓝色喷泉15现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( C ) A稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性钠、生石灰 D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰16有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（C）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClCaCl2CHClBa(OH

7、)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO417下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( B ) （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部18 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（A） A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl B.H2SO4、BaCl2、Na2SO4、NaOH C.MgCl2、AgNO3、KNO3、HCl D.NH4HCO3、NaOH、NaCl、HCl19下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( D ) ANa2CO3、H2SO

8、4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3 CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 20.由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：甲一定是硫酸铜；乙一定硫酸；丙可能是氢氧化铜；丁一定是水，其中正确的一组是( C ) A B C D21下列有关实验操作的叙述，正确的是（C） A用100毫升量筒量取8.5毫升水 B在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平

9、后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 C加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气22几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为( A )A三硫代碳酸钾 B多硫碳化钙肥 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾23在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为

10、( C )A11 B12 C13 D2124溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ D） A100% B100% C% D%二、填空题（本题包括5小题，共52分）25（7分）我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水（硬水）为主，这些地表水还受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。（1） 硬水和软水可用来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_方法来降低水的硬度。（2

11、）硬水在加热或久置时，会产生水垢主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_、_。（3）自来水生产过程中，可用_方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：_，氯的原子结构示意图为_。答案：（7分，每空1 分）(1) 肥皂水；加热煮沸,(2)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2过滤；71：64；氯原子结构示意图（略）26（14分）19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量

12、大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。（1）实验中要保证Cu 丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：_，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是_，在此反应过程中铜丝的作用是_和_；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和_。（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为1。（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO

13、2和水蒸气，可将气体先通过_，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度2=1.256gL1。（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为3。试1、2、3比较的大小：_。答案：（1）2Cu + O2 2CuO ，减慢氧气的流速或加热液氨；催化剂和指示剂；吸收混合气体中的水蒸气（3）碱石灰（4）12327（10分）为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？（2） 现有如下可供选择的操作：将导

14、气管放入盛满水的量筒内；给药品加热；有连续气泡产生时开始收集气体；取出导气管；反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）_。（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：_。（4） 在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41gL-1），其质量为_g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是_ 。答案：（1）将导管出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡逸出，松开手后有少量水进入导管，表明装置不漏气。（2）（3）保证量

15、筒内外气压相等。（4）0.96g；81.7% 28（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：矿石有毒气体H2S杂质种BaS（可溶于水的弱酸盐）种CO溶液A+ C，高温+ HCl 按要求填空：（1）在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？_。（2）写出步骤溶液A中溶质的化学式：_。（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2的化学方程式：_。（4）有同学指出，上述步骤产生有毒气体H2S

16、，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。（4分）答案：（1）碳元素化合价升高、 S元素化合价降低（2）BaCl2（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（4）可在步骤中加入Na2SO4，BaS+Na2SO4=BaSO4+Na2S，过滤、洗涤后可得纯净BaSO429（11分，每空1分，最后一空2分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量

17、（设为n），放入广口瓶B内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量（设为m2）。试回答：（1）实验操作、都要缓缓鼓地进行，其理由是_，如果这两步操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）。（2）鼓入空气的目的是_；装置A中的试剂X应选用_，其作用是_，（3）装置C的作用是_；干燥管的作用是_。（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开，在第_项操作用其以前必须夹紧。（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_。（2分）答案：（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小。（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2。（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I。（4）；（5）100%