粤教版九年级化学第七章溶液测试题(附答案)(DOC 10页).docx

1、粤教版九年级化学第七章溶液测试题（附答案）学校:_姓名：_班级：_考号：_评卷人得分一、选择题1.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线下列说法中，正确的是（） A将t2的a、b、c的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质质量分数的关系是ba=cBt1C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液Ct2C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数Dt1C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b2.下列说法正确的是A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3C. 将质

2、量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 A. M点表示在20时，甲、乙的溶解度相同B. 20时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40时，二者均为饱和溶液C. 40时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D.40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，析出固体的质量：甲大于乙4.

3、下列说法中正确的是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度5.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（ ）A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液6.右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A、60三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B、将80不饱和的MgSO4溶液降温至40，一定能得到其饱和溶液C、40时MgSO4的溶解度比NaCl小D、将80含有少量NaCl

4、的KCl饱和溶液降温至20，可得到KCl晶体7.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法中正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲Ct2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液D当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲8.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 AC的溶解度随温度的升高而减小Bt2时A、B、C的溶解度大小为A=BCCt2A、B、C的饱和溶液降温到t1时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等Dt1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%9.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度受温度影

5、响比乙小 B15时甲、乙的溶解度相等C30时乙的溶解度为30 g D升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C20时，甲、乙的两种物质的溶质质量分数相等D50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C. P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等D. t2时a、b、c三种物质的饱和溶

6、液降温到t1时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是bac评卷人得分二、填空题12.水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。（1）硬水和软水常用 来区分；软化硬水的方法很多，在日常生活中常用 法。（2）在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味。高铁酸钾（化学式K2FeO4）是一种新型净水剂，可用于自来水净化处理，高铁酸钾中铁元素的化合价为 价。（3）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是 。（填写字母代号）A酒精灯 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 E.托盘天平（4）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质，需加入适量的 溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤。

7、将滤液 ，得到NaOH固体。（5）现有20时Ca（OH）2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙；甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填“、=”）。13.水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用 来区分软水与硬水，常用 的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为 。(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。A食盐 B医用碘酒 C高锰酸钾 D植物油 (3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40时，甲物质与乙物质的溶解度

8、是 ；80时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起_作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 ；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为 。14.根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）P点表示在t1两物质的溶解度关系为b c（填“”、“”或“=”）。（2）t2，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。（3）t2时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为

9、。15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）现有操作步骤： a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。16.下图甲是A、B、

10、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 。 （2）保持t2温度不变，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的 。17.右图是A.B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）P点的意义是 。（2）t2时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。（3）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有 （

11、答出一种即可）。评卷人得分三、计算题18.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。 评卷人得分四、探究题19.对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。温度102030405060708090溶解度g氢氧化钠51109119129145174299314329氢氧化钙0.170.160.150.140.130.120.1050.0950.08分析数据：相同温度下的饱和溶液中，氢氧化钠溶液

12、中溶质质量分数_氢氧化钙溶液中溶质质量分数（选填“”、“”、“”）。实验探究：向充满二氧化碳的塑料瓶中分别倒入等量的水、澄清石灰水、氢氧化钠饱和溶液（1）瓶1变瘪_（选填“能”或“不能”）说明二氧化碳和水发生化学反应，你的理由是_。（2）实验中，观察到只有瓶2中液体变浑浊，用化学方程式表示其原理_。瓶2和瓶3塑料瓶均变瘪，但瓶3变形更为明显，原因是_。（3）取塑料瓶3中反应后的溶液，甲同学滴加足量的稀盐酸，如果有_，说明有新物质产生，证明CO2与NaOH发生了反应。乙同学选择了一种盐溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为

13、丙同学所选溶液中的溶质可能是_（填一种物质的化学式）。（4）兴趣小组的同学对塑料瓶3反应后的液体进行探究。【提出问题】该溶液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想溶质为NaOH 猜想：溶质为Na2CO3 猜想：溶质为NaOH和Na2CO3【实验探究】同学们在老师的带领下设计实验，对猜想进行验证。方案1：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为溶液中一定含有NaOH。方案2：先向溶液中加入_溶液，看到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_；然后向上层清液中加入_溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想是正确的。【实验反思】由方案2的结果可知，方案1的结论错误，理由是_。20.海洋是

14、巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大。（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。试剂A的化学式为_。加入足量稀盐酸的目的是_。操作、的名称分别是_、_。操作、中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是_。（3）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示。在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是_（填反应序号）。评卷人得分五、简答题21.配制一定溶质质量分数的溶液是一

15、项重要的化学实验技能。(1)配制质量分数12%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠 g。(2)若用上述12%的氯化钠溶液(密度为1.lg/mL)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。需要12%的氯化钠溶液 mL。（精确到0.1）该溶液配制过程中除用到胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器主要有哪些？22.炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶【制备流程】【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。【问题讨论】 （1）请结合资料选

16、择I或II进行解答，若两题均作答，按I计分。III问题步骤中为什么要用凉开水制汽水？步骤旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？答案_ （2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有_。 A.镁带 B.铜片 C.食盐 D.鸡蛋壳答案1.D2.AD3.D4.A5.C6.D7.D8.D9.B10.C11.AD12.（1）肥皂水；煮沸（2）活性炭；+6（3）A（4）氢氧化钙（或相应化学式）；蒸发结晶（5）13.(1)肥皂水；蒸馏；过滤(2)AC(3)40g；50%(4)吸附；ClO22H2O2H2+O2或2H2+O22H2O14. = ba

17、c (或cab) 75g15.（1）65 （2）加入甲物质（溶质）或恒温蒸发溶剂（水）（3）adcb （4）不变） （5）甲固体溶于水时放热（1分）16.A t1时，BC的溶解度相等 加溶质（或其他合理方法） C17.（3分）（1）t2时，A.B饱和溶液中溶质的质量分数相等（或t2时，A、B的溶解度相等）（2）150（3）降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）18.6.84%19. 不能 二氧化碳能溶于水，也能使瓶内压强减小 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O NaOH饱和溶液的浓度大吸收的CO2气体更多 气泡产生 Ca(OH)2或 Ba(OH)2 足量的BaCl2（答案合理也给分） Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 无色酚酞 Na2CO3溶液也显碱性20. 饱和 Na2CO3 除去过量的碳酸钠 过滤 蒸发结晶 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 21.(1)6 (2)22.7 烧杯、量筒、玻璃棒22. 凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大 旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大， CO2的溶解度增大 AD第 10 页 共 10 页