苏教版高中化学必修二专题三单元测试题(DOC 10页).docx

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）专题三单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共39分）1. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A具有相似的物理性质 B具有相似的化学性质C具有不同的分子结构 D分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同2. 下列说法不正确的是A、甲烷是最简单的有机物 B、点燃甲烷和乙烯前都要验纯C、乙烯、苯分别是来自石油和煤的有机物D、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸4. 下列反应中，属于加成反应的是ACH2

2、Cl2+Cl2CHCl3+HCl B2CH3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa +H2C D 5、下列关于苯的说法中，正确的是（）A在空气中燃烧时产生较多的黑烟B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量比为6:1D苯的间位二元取代物只有一种能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的6、下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A甲烷B乙烯C聚氯乙烯D乙醇7、验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶液，调PH至碱性 A B

3、 C D8、有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是()A.11B.12C.21D.任意比9、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是 （ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D10下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A乙醇和乙酸分子中都含有CO键 B乙醇和乙酸相互之间不能溶解C乙醇和乙酸均不易挥发 D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应11、下列化学用语表示正确的是A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 12、制

4、取CH3CH2Cl最好采用的方法是A. CH3CH3和氯气反应 B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烯和氢气、氯气反应13、下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A氢氧化铜悬浊液B石蕊试液C氯化钠溶液D碳酸钠溶液二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确是得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）14、下列变化，是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br CH2 CH=CH2CH2OHC

5、OOHC苯硝基苯 DCH3COOH CH3COOC2H515、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D16、0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物可能是 A乙烯 B乙烷 C乙醇 D乙酸17、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A、“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B、“可燃冰”是一

6、种比较洁净的能源C、“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D、“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷18、用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是：A、18O 存在于乙酸乙酯中 B反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂C 18O 存在于水中 D生成的酯的相对分子质量为88三、填充题19. 已知A是乙烯，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。请回答：（1）C的结构简式是 _ 。（2）能与金属钠反应放出氢气的物质有 （填字母）。（3）在图示转化关系中，属于氧化反应的有 （填序号）。（4）A、B、C三种物质的摩尔质量由大到小的顺序是 。（5）反

7、应的化学方程式是 。20.某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂,目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量.已知制酒精的方法有三种：方法一：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr方法三：(C6H10O5)n(淀粉)n H2O n C6H12O6(葡萄糖) C6H12O6(葡萄糖) 2C2H5OH + 2CO2（1）你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种 ？为什么 ？_ _。(2)对于这三种制酒精的方法,下列说法正确的是_(填代号)A、从绿色化学的角度看，方法一最好 B、从原料的可再生性来说，方

8、法三最好C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应(3)分别写出乙醇被氧化成乙醛和汽油(C8H18)燃烧的化学方程式：_，_。21下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素 ，同系物 ，同分异构体 。金刚石与“足球烯”C60； D与T； 16O、17O和18O；氧气（O2）与臭氧（O3）； CH4和CH3CH2CH3；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；和； 和 ；22、如下图，在试管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠

9、溶液。按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：乙甲（1）试管乙中观察到的现象是_（2）加入浓硫酸的目的一是作酯化反应的催化剂，二是与乙酸钠反应生成乙酸，请写出生成乙酸的化学方程式_。（3）请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式_ （4）实验中加热试管甲的目的是： （5）该实验使用球形管除去冷凝作用外，另一重要作用是_。若要把试管乙中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 (6)试管乙中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是(填字母编号) A、中和乙酸和乙醇 B、反应掉乙酸并吸收部分乙醇 C、加速酯的生成，提高其产率 D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的

10、溶解度更小，有利于分层析出（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化四、计算题23、对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30mL牛奶，用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用20.mL 0.5mol/L H2SO4溶液吸收后，剩余的酸用0

11、.1mol/LNaOH溶液中和，需40.0mL。盖尔达法是：(1)求30.0mL牛奶中含有多少克氮?(2)如果蛋白质中含氮16%（质量），计算牛奶中含蛋白质的质量分数。（已知牛奶的密度是1.03g/mL）参考答案：123456789DDCDACDBD101112131415161718DBCCCDBBCCCD19、（1）CH3COOH（2）BC（3）CBA（4）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2ONa20、（1）合理即可（2）ABC（3）略21、2、3；5、7；6、822、（1）分层（2）（3）略（4）加快反应；将酯蒸出（5）放倒吸；分液（6）BD（7）24523、0224；4.53%