重庆市普通高中2020年高中化学学业水平合格性模拟考试试题(DOC 7页).doc

1、重庆市普通高中2020年高中化学学业水平合格性模拟考试试题注意事项：1.本试卷共28题，共100分，共5页。考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。3.答题时请按要求用笔。4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。

2、1.下列物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2.市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A.分子B.原子C.单质D.元素3.下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂4.下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液5.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量溶液；加入少量固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有A.B.C.D.6.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故

3、的保障。下列安全问题的处理方法不正确的是A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2

4、KNO3(s)3C(s)K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1。已知：碳的燃烧热H1a kJmol1；S(s)2K(s)K2S(s) H2b kJmol1；2K(s)N2(g)3O2(g)2KNO3(s) H3c kJmol1。则x为A.3abcB.c3abC.abcD.cab9.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的10.原电池在放电时的能量转换形式是A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电

5、能D.把化学能转变成了电能11.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎12.下列不属于化学电源的是A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用14.下列有机物中，不溶于水的是A.苯B.乙醇C.乙醛

6、D.乙酸15.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用漂白木耳制成银耳B.用漂白粉稀溶液对餐具进行杀菌消毒C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头16.用表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为B.16g由和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为C. 将与充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子数为D. D.1mol Fe与足量的浓硫酸共热反应,生成的分子数为17.金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器18.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗B.一定条件下,g的Na完全

7、与反应生成g产物,失去的电子数为C.钠与水反应：D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火19.下列叙述正确的是A. 6.021023叫做阿伏加德罗常数B. 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C. H2SO4的摩尔质量（M）是98D. 气体摩尔体积（Vm）是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L20.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA21.下列关于钠的化合物的叙述

8、不正确的是A.热稳定性B.与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.中阴、阳离子的个数比为1：222.下列有关碱金属的说法不正确的是A.均为A族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：LiNaKRbCsC.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大23.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成24.下列关于电解质、

9、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液25.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2；生成速率与消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密

10、度不再变化A.B.C.只有D.只有二、非选择题（共3小题 ，共25分）26.（9分）氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨 并完成相关性质实验。 （1）实验一：用如图所示装置制备并收集 NH3。仪器 a 的名称为_，装置 A 中产生 NH3 的化学方程式为_， 装置 B 中用圆底烧瓶收集 NH3 的方法为_（填“向上排空气法”或“向下 排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为_色，表示已经收集满 NH3。（2）实验二：用如图所示装置进行 NH3 的喷泉实验。引发该喷泉实验的操作是先_，再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管 进入烧瓶形成喷泉，说明 NH3 具有的物理性

11、质是_，烧瓶内溶液呈红色， 说明 NH3 的水溶液呈_性。27.（9分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。 （1）生铁含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中属于金属元素的除 Fe 外，还有_元 素。 （2）铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 _，可作为红色颜料的是_。 （3）某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加KSCN 溶液，若溶液变为_色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_性。 （4）FeCl3可作为铜电路

12、板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2， 该反应的化学方程式为_。向反应后的溶液中加入_，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。28.（7分）（1）相同物质的量浓度的CH3COOH 溶液，盐酸，c(H+)较大的是_（填编号）；CH3COOH 的电离方程式为_。 （2）FeCl3溶液保存时需加少量_（填“盐酸”或“硫酸”）。 （3）甲醇 CH3OH 是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成 CH3OH 的一种 反应为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中发生上述反应，

13、经过 2 min 反应生成了 a mol CH3OH（反应前后体积不变）。 此时 CO 的浓度为_mol/L 。 2 min 内用 H2 表示该反应的速率为 v(H2) =_mol/(Lmin)。 升高温度，反应的平衡常数 K 减小，则该反应为_（填“吸热反应”或“放热反应”）。 2020年重庆市普通高中学业水平合格性模拟考试化学参考答案一、选择题（共25小题 ，每小题3分，共75分）1-5：ADBBB 6-10：ABADD 11-15：DCDAA 16-20：BCCBA 21-25：BBDCB二、非选择题（共3小题 ，共25分）26.（9 分） （1）酒精灯（1 分） Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2+ 2NH3+ 2H2O（2 分） 向下排空气法（2 分） 蓝（1 分） （2）挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶（其他合理答案均可）（1 分） 极易溶解于水（1 分） 碱（1 分）27.（9 分） （1）Mn/锰（1 分） （2）Fe3O4（1 分） Fe2O3（1 分） （3）红（1 分） 还原/抗氧化（1 分） （4）Cu + 2FeCl32FeCl2 + CuCl2（2 分） 铁粉（2 分） 28（7 分） （1）（1 分） CH3COOHCH3COO + H+（2 分） （2）盐酸（1 分） （3）1a（1 分） a（1 分） 放热反应（1 分）