重点高中化学金属练习测试题(DOC 15页).doc

1、精心整理高一化学同步测试（6）金属的化学性质一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）。A铜B铁C铝D钛2下列关于金属的叙述中正确的是（）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的3通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A保存在水中B密封，保存在广口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在煤油中4从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在

2、的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O5下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO36铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差B铝的还原性差C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂

3、8下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。9下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2D木炭（C）和O210为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪

4、种溶液（）A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸D浓氢氧化钠溶液11Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。12钾（K）与Na在性质上具有很大的相

5、似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）A因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气13若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）AFe3+、NO3?、Cl?、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3?、AlO2?95上海?NO3?、Na+、K+、CO32?DNO3?、K+、AlO2?、OH?14下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应Na2H2ONa+2OH?H2B金属铝溶于氢氧化

6、钠溶液Al2OH?AlO2?H2?C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe2+H2?15一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g16取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A1：1B1：2C1：3D3：2三、填空题(34分)17（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。溶液中的实验现象；

7、反应的化学方程式是。18（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。写出反应过程中的两个离子方程式；。19（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O22CONa2CO3。?1?试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：。?2?通过比较可知，当非金属元素处于价时，

8、其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。20（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在A

9、处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。这一操作的目的是。四、计算题(8分)21将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。参考答案一、选择题1A2B3D4B5C6D二、选择题7AD8AC9C10D11A12AC13B14CD15D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2?由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出

10、钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)16A三、填空题17（每空2分）钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)18（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO22OH?CO32?H2O；2Al2OH?2H2O23H2?19（每空2分）?

11、1?SO2Na2O2Na2SO4；SO3Na2O2Na2SO4O2；?2?最高20（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯

12、；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。四、21（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2?2Na2O22H2O=4NaOH+O2?由题意可知，448mL112mL336mL正好是式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)（224112）103L/22.4L0.015moln(O2)112103L/22.4L0.005mol由方程式和可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na)0.015

13、mol20.03moln(Na2O2)0.005mol20.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol高一化学同步测试（7）几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1对氧化铝的分类中正确的是（）A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物D不成盐氧化物（像CO一样）2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性3下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）ANaOHBNa2O2C无水CaCl2DNa2CO310H2O4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已

14、被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A无水硫酸铜B硫酸亚铁C食盐D生石灰5下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D氯化铁溶液中加入还原性铁粉6下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列关于

15、碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下可以相互转化8近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石是碳的一种同素异形体9下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧

16、化钡D过氧化钠10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A锌粉B镁粉?C铁粉D铝粉11在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）AFe3+BNa+CBa2+DAl3+12把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)313下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa(OH)2溶液与盐酸的反应OHH+H2OCAl(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)33H+Al3+3H2OD

17、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH2H2O14过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）ANa2OBNa2CO3CNa2O2和Na2CO3DNa2O2和Na2O15将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl16wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A30B50C70D90三、填空题(4

18、2分)17（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）：。（2）：。（3）：。18（13分）2004年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步

19、确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理：。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：。实验结果分析及结论：。19（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_、B：_、C：_、D：_、E：20（13分）

20、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。（3）写出、四个反应方程式；。参考答案一、选择题1C2B3D4B5A6C二、选择题7BD8B9A10C11AD12C13BC14B15C16A（提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）三、填空题17(1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaH

21、CO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。18（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。过滤：取中混合物液体过滤。检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则

22、原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。19A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)320（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl2Al(OH)3Al2O33H2O高一化学同步测试（8）用途广泛的金属材料一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中不正确的是（）A人类历史上使用最早的合金

23、是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2适宜于制作不锈钢用具的钢是（）A低碳钢B中碳钢C高碳钢D合金钢3下列金属中属于黑色金属的是（）A铁B金C银D铜4下列金属中不属于货币金属的是（）A铁B金C银D铜5关于合金性质的说法中，错误的是（）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6最不适宜于制作炊事用具的金属是（）AFeBPbCAlDCu二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，

24、每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7下列物质中，不属于合金的是（）A硬铝B黄铜C钢铁D水银8把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能9铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A制造炊具B制防锈油漆C制牙膏皮D炼铝厂制造铝锭10在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的

25、反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（）A氧化性B还原性?C导电性D导热性11金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢12铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪

26、的方法是（）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中D观察外观132003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是（）A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用142000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2C

27、O3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金15烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是（）AKNO3、C、SBKClO3、KNO3、SCSr(NO3)2、KNO3、MgAl粉DCa(NO3)2、KNO3、MgAl粉16足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A12B3

28、2C31D61三、填空题：17（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。18（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体

29、积不超过100mL）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。；。19（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即：铜绿，化学式Cu2?OH?2CO3，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品

30、的方法：。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是1183?4，铁的熔点是1534?8?。20（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题1C2D3A4A5D6B二、选择题7D8B9AC10B11A12D13AC14D15CD16C三、填空题17（1）；（2）；（3）；（4）18往烧杯中注入水，直至水面没

31、过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生19?1?FeCu2+Fe2+Cu?2?干燥空气中保存?3?铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。20解：发生反应的离子方程式为3Cu2+2Al3Cu+2Al3+Al3+4OHAlO2+2H2O2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2由题可知n（H2）=则反应消耗的n（NaOH）=0.0200moln(Al)=0.0

32、200mol反应消耗的n（NaOH）=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol则反应消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol故加入铝粉的质量为m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=人教版b1-3金属及其化合物单元检测班别学号姓名评分_相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(本题包括13小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题有1-2个答案，每小题4分，共43分.)题号1234567891

33、0111213答案1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlABCD全部4下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液

34、中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A.NaOHB.Na2CO3?10H2OC.Na2CO3D.NaHCO38.只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO39将Fe,Cu,Fe2,Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A、Cu,Fe3B、Fe2,Fe3C、Cu,Cu2,FeD、Cu,Fe2,Fe10将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化11下列离子方程式书写正确的是A.铝粉

35、投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-Al(OH)3C.三氯化铁溶液中加入铁粉D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-12.下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填空题：（本题包括小题，共20分）14.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式为。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子

36、方程式为.（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为.（3分)15.明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途。16.已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。三简答题（17题6分，18题4分）17.据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是11

37、83.4，铁的熔点是1534.8。)四.实验题19、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近

38、反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）五.计算题20.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到

39、200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。金属及其化合物测试题参考答案一 选择题：题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二填空题：（本题包括3小题，共26分）14（4分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；盐酸、HCO3HCO2H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O15复盐，KAl（SO4）2KAl32SO42，净水剂16（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe3SCNFe(SCN)22Fe

40、3Fe3Fe217.分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19、(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙2042%21溶液中含有Fe2：0.5mol/L0.2L0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFeFe2(SO4)33FeSO4FeCuSO4FeSO4Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3xy0.1mol6g56x8y5.2g解得x0.02moly0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol64g/mol2.56g原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L