九下化学实验探究题汇集试题.docx

1、1 九年级化学实验探究题汇集（下） 第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料 1、有关金属和合、有关金属和合金金的探的探究究（真假黄金、真假（真假黄金、真假银银制制品品的鉴别的鉴别） 。 1.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。 小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。 【查阅资料】 （1）硅不能与盐酸反应。 （2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应 （3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2，则铝与氢

2、氧化钠溶 液反应的化学方程式为 。 【提出猜想】 猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。 猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。 猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤 粉末部分溶解，并有无色气 体放出 粉末中还含有硅 取步骤所得滤渣，加过量的 ， 充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气 体放出 实验二 略 【实验结论】猜想三正确 2据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学 们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 （提出问题） 从废旧手机中可以回

3、收到哪些有价值的金属？如何回收？ （查阅资料） 手机电路板中的金属及其价格如下表所示： 种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯） 市场价格/（$/t） 365 7175.5 1710.5 14235 4.710 7 7.6105 2.710 7 矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210 说明： .Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。 Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后； NiCl2 溶液为绿色。 2Cu +

4、O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2 O （实验方案） 第一步：选择值得回收的金属。 依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu、Pd，原因是： 它们的市场价格较高； _ _ _ _ _ _ _ 。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。 序号 实验步骤 实验现象 2 I 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时 间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化 II 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 III 取 II 中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右 图所示装置中，进行实验。 溶液逐渐变成蓝色，仍有微 量金属固体未溶解

5、 IV 过滤 III 中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 V （问题讨论） (1)由步骤 I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 ； (2)步骤 II 对应的实验现象是 ； (3)步骤 II 所得溶液中，至少含有溶质有 种； (4)步骤V 的操作是：“向步骤获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过 3 程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。 ”所代表微粒的符号为 ； 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是 （写化学式） 。 2、有关金属活动性的探究、有关金属活动性的探究 金属与氧气反应与金属活动性关系？金属与氧气反应与金属活动性关系？ 金属和酸反应与金属活动性关系？金

6、属和酸反应与金属活动性关系？ 金属与盐溶液反应与金属活动性关系？金属与盐溶液反应与金属活动性关系？ 在金属活动性顺序中，前位金属一定能把后位金属从盐溶液中置换出来？在金属活动性顺序中，前位金属一定能把后位金属从盐溶液中置换出来？ 如何利用提供的药品设计实验证明几种金属的活动性顺序？如何利用提供的药品设计实验证明几种金属的活动性顺序？ 3小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如右图所示。 【查阅资料】（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁） （2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12 和 NH4Cl 等组成 （3）有关数据见下表 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g

7、NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 39 5 452 488 541 614 【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。 （1）溶液A 中溶质主要有 （填化学式），操作中采用冷却热饱和溶液的 方法实现两者分离的依据是 。 （2）欲从固体M 中得到较纯的 MnO2，操作可采用的简便方法是 。 【实验探究二】小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。 （1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2 生成。 实验中可观察到的现象是 _ _ _；该反应属于基本反应类型中的_ _反应。 下列各组物质

8、混合后，也能生成 Zn Cl2 的有 （填字母序号）。 AZnO 与稀盐酸 BZnSO4 溶液与B aC12 溶液 CZnCO3 与NaCl 溶液 DZn(NO3)2 溶液与 NH4Cl 溶液 （2）另取一块锌皮放入盛有一定量 CuSO4 溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E 和固体 F。当溶液 E 中只 含一种溶质时，该溶质是 （填化学式）；当固体 F 中只含一种物质时，溶液 E 中最少含有 种溶质。 （3）若将 6.5g 锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量 0.2g（选填“”或“=”）。 4、M 是生活中常见的金属，MSO4 溶液是无色液体，某化学兴趣 小组的同学欲探究 M 与铜、

9、铝的活动 性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是 AlCuM；小强的猜想是 AlMCu；你的猜想是 。 【设计与实验一】小莉取M 丝、铜丝、铝丝和编号为、的 3 支试管，进行如表的实验（试管中均 4 盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）； 实验操作 M 丝插入试管中 钢丝插入试管中 铝丝插入试管中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 MCu： 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无 气

10、泡产生的原因，该原因是 。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的 M 丝、铝丝 及相关溶液，又进行了如图所示的实验： （1）试管乙中观察到的现象是 。 （2）试管丙中反应的化学方程式为 。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： （1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的 5 性质外，还有 （任写一种） （2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验

11、中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行判断（任写一种） 5、在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入 MgCl2 溶液中有气泡和白色沉淀 产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A 和滤液 B。 【查阅资料】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。MgCl2 溶液呈酸性。 【分析与思考】 小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A 进行判断； （1）产生的气体是 （填序号） 。CO2 H2 Cl2 （2）取 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，无气泡产生，则A 的化学式是 。 【提出问题】滤液B 中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 、MgCl

12、2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH 小乐同学认为猜想 不成立，理由是 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚酞，振 荡，观察现象 溶液 猜想三不成立 步骤二：取少量滤液 B 于试管中，滴加适量 NaOH 溶液， 振荡，观察现象 产生白 色沉淀 猜想 成立 【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。 【拓展】将钠与 MgCl2 固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从 MgCl2 中置换出镁，该反应的化学方 程式是 。 3、影响金属和酸反应速率的因素有哪些？如何设计实

13、验证明？、影响金属和酸反应速率的因素有哪些？如何设计实验证明？ 6整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到 锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应 速度？ 查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的 速度会大大加快。 硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。 小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。 第一组来 A 第二组来 B C D （1）第一组实验中“？”处的数据应为 。 （2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”

14、或测量 ，然后进行比较。 （3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因 。 组别来源:学|科|网 金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片 30%硫酸溶液(ml) 20 ? 20 20 产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快 6 4、对一氧化碳还原氧化铁的探究。、对一氧化碳还原氧化铁的探究。 7兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份 Fe203、Fe304、FeO 等)制备铁红（Fe2O3) 的流程图并进行了 铁红性质实验。 一、铁红制备的流程图分析 （1）写出焙烧中 CO 与 Fe203 反应的化学方程式 。 （2）实验室完成操作 1，用到的玻璃仪器有烧

15、杯、玻璃棒和 (填仪器名称） （3）你认为对气体C 最佳的处理方法 是 。 A冷却后排入空气 B燃烧后排放 C再通入反应炉 7 （4）反应 1 的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 。 （5）反应 2 中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是_ _ _ _ _ 。 物质物质 X K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度溶解度 g（25） 34.0 11.1 37.2 19.5 洗涤干燥得到 K2S04 晶体时，可选用下列 (填字母）洗涤剂； AKCl 的饱和溶液 B水 CK2S04 的饱和溶液 为检验 K2S04 晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入

16、 (选填序号，下同） ， 振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 AAgN03 溶液 B过量的 BaCl2 溶液 C过量的 Ba(N03)2 溶液 二、铁红的性质实验 【问题讨论】 【资料 1】草酸晶体（H2C204 3H20)在浓 H2S04 作用下受热分解，化学方程式为： H2C2O4 3H2O = C02+C0+4H20 （6）实验前应先 。 （7）进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 B、D 中的试剂依次是 、 (填字母编号） 。 A浓硫酸 B澄清的石灰水 C氢氧化钠溶液 （8）C 装置的作用是 。 【数据分析与计算】 用 SDTQ600 热分析仪对氧化铁（Fe2O

17、3)和 CO 进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量 反应温度的关系如下图。 【资料 2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被 还原为铁。 （9）800以上时，管内固体成分的化学式为 ； （10）写出管内固体质量由 48g 变为 464g 时反应的化学方程式 。 【实验评价】 请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。 8铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。 看图回答， 铁元素的原子序数为 ， 相对原子质量为 。 亚铁离子(Fe2 )的核外电子数为 ， 8 质子数为 。 健康人体内，总量 45g 的

18、铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上 （填字母） 。 A骨质疏松 B甲状腺疾病 C贫血症 D侏儒症 【实验一】兴趣小组通过上图实 验研究铁的冶炼 该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 _ _ _ _ _ _ _ _ ； 实验一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水变 ； A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体 物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出反应的化学方程式 ，说 明黑色固体物质 （填字母） 。 A 不含铁 B 一定全部是铁 C 含有铁 【资料 1】已知铁的氧化物均能逐步失 去其中的氧，最终被还原为铁。 【资料

19、 2】实验研究表明：该实验 得到是四氧化三铁与铁粉的混合物 9 【实验二】研究后兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数 【资料 3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强 从安全与规范的角度考虑，装置C 后面应连接 (选填装置序号) （7）铁与四氧化三铁的混合物 10 g 充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为 7.6g。请计算 10 g 黑色粉末中单质铁的质量分数。 （写出计算过程，4 分） 9工业铁红主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe3O4 【查阅资料】 1草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓硫酸作用下受热分解，化学方

20、程式为：H2C2O43H2O CO2+CO+ H2O 2.碱石灰是固体NaOH 和CaO 的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳。 3.铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组间学进行如下实验。 （装置气密性良好） （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号） （2）该实验为了保证进入 E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 A、C 中的试剂依次是 (填字母序号） A浓硫酸 B澄清的石灰水 C. 氢氧化钠溶液 （3）B 装置的作用是 。 （4）写出D 装置中所发

21、生反应的一个化学方程式： 。 （5）称取铁红样品 10.0g,用上述装置进行 实验，测定铁红中铁的质量分数。 若D 中充分反应后得到铁粉的质量为 mg，则 。 若实验前 后称得 F 装置増重 7.7g，则此铁红中铁的质量分数 是 。 【实验反思】 （1） 如果缺少 F 装置(不考虑其他因素)， 则测得样品中铁的质量分数会 (选填“偏小”“不变”“ 偏大”)。 （2）该实验装置的一个明显缺陷是 。 10化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。 （1）某化学兴趣小组的同学利用左图微型实验装置进行探究实验。 1 写出一个双球管中可能反应的化学方程式 。 挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而

22、红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？ 相同质量的 磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 。 （2）实验室可利用右图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用 CO 还原 Fe2O3 并检验气体产物。已知 CO 发生装置中的反应为：H2C2O4 H2O+CO2+CO A 装置中能观察到什么现象？ 写出 B 装置中反应的化学方程式。 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 1 、 接 、 接 。 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施: （3）将 30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时

23、生成氯化钾。 待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到 21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 5、有关金属锈蚀条件的探究。、有关金属锈蚀条件的探究。 11某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图，装置气密性良好） ，一段时间后，发现 装置中右侧导管中的液面升高，铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质 提出问题导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？ 猜想与假设 该黑色固体可能含有：Fe、Fe2O3、FeCl3、C 四种物质 猜想分析 影响右侧导管中的液面升高的物质是 不可能含有氯化铁，理由是 一定含有碳，理由是 实验验证 验证黑色固体中一定含有碳所选用的试剂是

24、检验黑色固体中是否含有铁的实验方法是 _ _ _ _ _ _ _ _ _结论：铁钉在食盐水中比在纯水中生锈快 6、有关铜锈蚀条件的探究。、有关铜锈蚀条件的探究。 12（. 1） 化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 仪器的名称：a 是 ，b 是 。 实验事制取氧气的化学方程式为 （写一 个） ，实验时对应的气体发生和收集装置分别是 （填标号，下同）和 。 （2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料： I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应： 甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

25、KOH 与NaOH 的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。 【实验过程】 实验 1 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸， 产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 1 石灰水变浑浊的原冈是 （用化学方程式表示） 。 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是 。 实验 2 按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 据此现象，可得出的结论是 。 实验 3 按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。 查阅文献获知，常温下某些气体和固

26、体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固 体泛黄的现象。 简述化学小组改进实验的具体措施： 。 【实验结论】来源:163文库 根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与 共同作用的结果。 7、有关食品保鲜、有关食品保鲜“双吸剂双吸剂”的探究。的探究。 13红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的 “504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【提出猜想】久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(

27、OH)2 和CaCO3。 1 【实验探究】甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静 置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管 底部有不容物；溶液变红 固体中一定含有 和 Ca(OH)2 （2）另取少量固体于试管中，滴加足量的 固体逐渐消失，有无色气体产 生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 Fe， 一定不 含 Fe2O3 （3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中 固体中一定含有 CaCO3 【实验分析】 乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2 的结论”，理由是 。 丙同学认为甲

28、同学的实验并不能得出“一定不含 Fe2O3 的结论”，理由是 。 【继续探究】为验证固体中是否含有 Fe2O3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足 量 ，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有 Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是： （用化学方程式表示） 。 8、有关理疗、有关理疗“热敷包热敷包”中物质的探究。中物质的探究。 14 （1）探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究 CO2 与过氧化钠(Na2O2)的反应。 （查阅资料）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O 发生反应： 2Na2O22CO2=2Na2CO 3 O2，2Na2O22H2O=4Na

29、OHO2 。 请回答下列问题： 装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，利用装置 A 制取 CO2 的 优点是 ； 装置 B 的作用为 ； 装置 D 中发生反应的化学方程式为 ； 装置 E 中中收集的气体该还可用下图装置中 （填字母序号）收集。 为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图实验： 根据判断，反应后装置C 硬质玻璃管中固体为 。 (2)冬季取暖人们常用到暖宝宝，小明同学对它很好奇，于是找来一袋暖宝宝（如图） ，进行了以下探究： 通过查阅资料他知道了暖宝宝的热量来源于铁的缓慢氧化，发热原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢 氧化铁，该反应的化学方程式为 。 1 小明

30、同学利用暖宝宝测定空气中氧气的含量，设计了图 1 所示装置 （实验步骤）a.检查装置气密性 b.向 250mL 集气瓶中加入 20mL 水 c.读取温度计示数为 18，撕掉暖宝 宝上的贴纸，塞紧橡胶塞 d.观察温度计示数的变化 e. 待温度计示数为 18时，打开止水夹 （实验结论）小明同学的实验结果如图 2 所示，根据 图示数据计算出空气中氧气的体积分数为 。 （实验反思）你认为小明同学实验产生误差的可能原 因有 （写 出一条即可） 。 （拓展探究） 小明同学认为使用后的暖宝宝中还一 定含有食盐，于是继续进行以下实验，请你帮他完成 下面表格： 1 实验内容 实验现象 实验结论 使用后的暖宝宝中

31、 还有食盐 9、金属与酸碱盐溶液反应异常现象的探究、金属与酸碱盐溶液反应异常现象的探究 15、一般不用 K、Ca、Na 等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话小科对此 进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究 【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2 【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成猜 想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜 【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表 所示 实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现

32、象 绿豆大小 稀溶液 10ml 产生蓝绿色沉淀 绿豆大小 浓溶液 10ml 产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小 稀溶液 10ml 产生蓝色絮状沉淀 豌豆大小 浓溶液 10ml 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐 【实验结论】（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误 （2）实验中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误 【实验反思】 （1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ （2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 （3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案 方案一：把钠块和

33、无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加 热方案二：把钠块和无水硫酸 铜直接混合，隔绝空气加热 请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由 、 16化学兴趣小组同学将铝片投入硫酸铜溶液中，观察到下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉淀，同 时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚， 溶液中出现黑色物质同学们决定以上现象进行探究 写出生成紫红色物质沉淀的化学方程式： 【提出猜想】放出的气体可能是 SO2、O2、H2 的一种或几种，提出猜想的依据是 【查阅资料】SO2 易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成 CaSO3 【方

34、案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案： （1）甲同学认为是 O2，则检验方法是 经检验不是 O2 （2） 实验小组同学合作设计了如下组合实验方案， 排除和验证猜想的气体 【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从 a 通入一段时间后，再 点燃 C 处酒精灯； 这样操作的目的是 1 实验过程中发现A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO 的铜网由黑 色变为光亮的红色 结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 该气体与氧化铜的反应的化学方程式为 【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能呈 （填“酸性”或“碱性”） （3）乙同学根据实验现象推测黑色固体可能是氧化铜，请

35、问生成氧化铜可能的原因是 （4）丙同学用砂纸将截下的一段铝丝长时间用力反复打磨，然后将打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，在横 截面处现象明显，但在铝丝表面无明显现象，请问可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ （5）丁同学用试管取 2ml 硫酸铜溶液，向试管中滴加氢氧化钠溶液，刚开始并未发现预料中的蓝色沉淀现 象，其原因是 第九单元溶液第九单元溶液 1、有关物质溶于水放热、吸热现象的探究。、有关物质溶于水放热、吸热现象的探究。 1 17仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 I.实验目的探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II.查阅资料 （1）物质溶解于水的过 程包括吸收热量(Q 吸)的

36、扩散过程和放出热量(Q 放)的水合过程。 （2）实验条件下，水的凝固点为 0、沸点为 100。 III.提出猜想物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或 降低或不变。 IV.实验探究某探究小组的同学设计了如下图所示的两 种实验方案。 在图 2 所示方案中， 每次加入物质 b 之前， 均使用温度计控制热水温度，使之保持在 99。 V.实验结论 （1） 图1 所示实验中， 若加入物质a 后， 发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰， 说明溶液的温度 (填 “升高”或“降低”或“不变”，下同)。 （2）图 2 所示实验中，若加入物质 b 后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度 。 VI.拓展实验按照图 3 所示进

37、行实验。若物质 c 为NaOH，则 U 型管内的左边液面将 (填“升高” 或“低于”或“等于”)右边液面；若 U 型管内的液面位置变化与之相反，则物质c 为 (填序号)。 CaO NH4NO3 浓H2SO4 VII.反思交流 （1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q 吸 Q 放(填 “”或“”、“7。 27 2- 3 4 （2）乙组探究土样的成分（如图所示） 向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式 。 同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想： 猜想一：只含NaCl 猜 想二：含NaCl、CaCl2 猜想三：含NaCl、 Na2CO

38、3设计实验，继续探究: 验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果 方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想正确 方案二 无明显现象 猜想不正确 方案三 猜想正确 反思与评价： 通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是 。 同学们对沉淀 CaCO3 的来源展开了热烈的讨论。一致认为 CaCO3 也可能来自土样本身。请解释土样中 存在 CaCO3 的原因 。 总结与提升： 改良我省的盐碱地， 充分利用土地资源， 造福ft西人民， 我们任重而道远。 以下建议你认为正确的是 A轻度盐碱地可以种植枸杞 B可以用熟石灰改良盐碱 地 C盐碱地应避免施用碱性化肥 11、关于检验硫酸根离子最佳方法

39、的探究。、关于检验硫酸根离子最佳方法的探究。 53某校九（）班同学举行“是真的吗？”化学主题活动，请你和蓓蓓一起探究。 话题：能被磁铁吸引的物质一定是铁单质吗？ 【实验验证】将细铁丝在纯氧中完全燃烧，主要反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ 。 将反应后的黑色固体用磁铁检验，能被吸引。 【实验结论】能被磁铁吸引的物质 （填“一定”或“不一定”）是铁单质。 话题：含有Ba2+的盐一定有毒吗？ 【社会调查】在医院检查胃肠疾病时，病人需服用“钡餐”（主要成分为BaSO4)。 【调查结论】“含有 Ba2+的盐一定有毒”这句话是 （填“真的”或“假的”） 。 【交流反思】若误服碳酸钡（BaCO3）,

40、胃酸的主要成分 (填化学式）会与之发生反应，形成 可溶性钡盐，使人体内蛋白质变性而中毒，此时可服用 （填一种即可）解毒。 话题 3：向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中一定含有 SO4 吗？ 【实验回顾】向硝酸银溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式是 【实验结论】向某溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，原溶液中不一定含有 SO42-。 【拓展实验】向硫酸钠溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，也产生白色沉淀。 【查阅资料】硝酸具有强氧化性。向Na2SO3 溶液中滴加稀硝酸时，发生如下反应： 2HNO3

41、(稀)+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO+H2O 含有 SO 2-的盐统称为亚硫酸盐，亚硫酸盐都能与盐酸反应生成二氧化硫气体。 【交流反思】向某一种钠盐溶液中先滴加足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。原溶液中阴 28 4 离子可能是 SO 2-，还可能是 （填离子符号） 。 下列实验方案中，能证明溶液里含有 SO 2-的是 （填“A”或“B”） 。 A.取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 54过碳酸钠（化学式为 2Na2CO33H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3 溶液和

42、H2O2 溶液混 合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4 和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双 氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不溶于水。 （1）过碳酸钠的用途不合理的是 。 A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂 （2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有 硅酸镁。 （填写“可能”或“一定”） （3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgN03 溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤:1： 取少量样品于烧杯中， 缓慢加入足量蒸馏

43、水， 充分搅拌，静置，过滤。 步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，加入 。 29 ，振荡后静置。 步骤3： 取少量步骤2 所得的溶液于试管中， 。 ，说明样品中有 MgSO4。 ，说明样品中没有 MgSO 。 12、有关复分解反应条件、实质的探究、有关复分解反应条件、实质的探究 55玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展 开了探究活动。 实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液 【提出问题】他们要探究的问题是 。 【查阅资料】硝酸钡溶液显中性，且 Ba2+有毒。来源:学。科。网 Z。X。X。

44、K 【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验 组合序号 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Ba(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2 【记录和解释】 （1）组合、均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处， 玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。 （2）请写出组合的化学方程式 。 【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或 生成时，复分解反应才可以发生。 【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为

45、 了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验 1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】I沉淀只有硫酸钡 II沉淀只有碳酸钡 III 沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡 梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 （请 补充完整实验操作和观察到的现象） ，证明了猜想 III 是正确的。 【实验 2】探究清液的成分。 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴 硝酸钡溶液，无明显现象。 另取少量清液于另一只试管中，滴加几滴 ，有白色沉淀产生。 【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是 （指示剂除外） 。 【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的 ，对废液进行处理后， 将固体回收

46、进一步处理，溶液排放。 【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不 能发生复分解反应的可溶性盐 (写化学式） 。 56某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题 研究主题：水溶液中复分解反应的实质 相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电 性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大 30 （1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插 入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导

47、率变化如图中甲曲线所示 写出 Ba（OH）2 与H2SO4 反应的化学方程式 甲曲线 M 点时混合液体呈 色； 通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号） AM 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH 结合成 H O，Ba2+和 SO 2结合成 BaSO 2 4 4来源:学.科.网 BM 点时离子浓度几乎为零 CM 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H +在逐渐增大 （2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH）2 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导 率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示 通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号） A开始 至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 N 点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号） 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的 31 2 3 2- 2 3 离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”） （3）拓展：请根据示例仿写离子方程式 示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 离子方程式 ：Ag+Cl=AgCl 仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式： 向一定量饱和