上课《元素周期表》二课时 (2).ppt

1、化学 第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 归纳与整理归纳与整理 （二）编排原则：（二）编排原则：按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。（一）（一）关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（三）元素周期表的结构（三）元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种

2、元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧系元素共镧系元素共15 种元素种元素锕系元素共锕系元素共15 种元素种元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）（三）元素周期表的结构 族族主主族：族：副副族：族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,

3、B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10）课堂练习课堂练习1.1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？Y+53 2 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族X2 2、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原子的原子失去失去2 2个电子后，它们的电子层结构与氖原个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。子的电子层结构相同。X X、Y Y两种元素的单两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式

4、为质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。族。元素元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素第二课时第二课时碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb 思考与交流思考与交流 科学探究科学探究:完成课本第完成课本第5 5页的表页的表.我们把我们把A A 称为碱金属族，为什么要称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处属原子结构的共同之处 。

5、1 1、碱金属元素的原子结构、碱金属元素的原子结构思考：思考：碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相相同，同，都为都为。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结碱金属元素的原子结构中，构中，依次增多，原子半径依次依次增多，原子半径依次 。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最最外层电子数外层电子数，从碱金属元素原子的，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？么相似性吗？最外层上都

6、只有最外层上都只有1 1个电子，化学反应中个电子，化学反应中易失去易失去1 1个电子，形成个电子，形成+1+1价的阳离子，价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。元素及水发生化学反应。取一小块钾，擦干表面的取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的观察现象。同钠与氧气的反应比较。反应比较。钠在空气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固色的固体体 剧烈燃烧，火剧烈燃烧，火焰呈焰

7、呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，更剧燃烧，更剧烈烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物KOKO2 2 Rb Cs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）Li LiCsCs，随电子随电子层数的层数的递增，递增，还原性还原性（金属（金属性）性）逐逐渐增强渐增强。加热加热燃烧，较不燃烧，较不剧烈剧烈Li Li2 2OO接触空气不接触空气不加热加热剧烈剧烈更复杂的更复杂的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热剧烈剧烈更复

8、杂的更复杂的氧化物氧化物 钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应与与水水反反应应 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴入、滴入酚酞溶液呈酚酞溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水成银白色、在水面上四处面上四处 、滴入酚酞溶液滴入酚酞溶液呈呈色，有微弱色，有微弱爆炸爆炸 钠钠 钾钾 浮浮熔熔游动游动红红钠、钾与水的反应钠、钾与水的反应浮浮熔熔游动游动红红元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从Li LiCsCs，随电子层随电子层数的递增，数的递增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐渐增强。逐渐增强。会反应，比会

9、反应，比NaNa缓慢缓慢遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸对对应应的的碱碱和和氢氢气气剧烈反应，有剧烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、鸣熔、游、红、鸣”现现象象更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属元素随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐原子的电子层数逐渐，原子半径逐，原子半径逐渐渐,原子核对原子核对 的引力逐渐的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强 元素的金属性逐渐元素的金属性逐

10、渐，金属单质，金属单质的还原性逐渐的还原性逐渐,与水和氧气的反应越与水和氧气的反应越来越来越，生成的氧化物越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强增大增大增强增强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。属性越强。已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不

11、能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A A B B C C元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。越强。已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、Al(OH)Al(OH

12、)3 3为两性氢氧化物，则为两性氢氧化物，则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序如何？的金属性强弱顺序如何？金属性金属性Na Na Mg Mg AlAl元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金、可以根据

13、对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+，则元素金属性顺序为则元素金属性顺序为 NaNaMgMgAlAl碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（

14、均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、真铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：课堂

15、练习：课堂练习：1 1：碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOHFrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为FrFr2 2OO的的氧化物氧化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应由于反应剧烈而发生爆炸剧烈而发生爆炸.2.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：是：()()A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOHD.D.氧化能力最强的是钠离子氧化能力最强的是钠离子 3.3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里油里?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD