高中学业水平测试(必修科目)模拟试卷二(DOC 11页).doc

1、高中学业水平测试（必修）模拟卷二化 学可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mn55 Ba 137 H 1 C12 O16 S32 Cl 35.5一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是 （ ）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B漂白粉是纯净物，漂白液是混合物C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成份是Na2O22下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 （ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比

2、例模型：3试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是 ( ) ANO2 BNOCNH3 DN24下列各组物质相互反应时，不会生成有气味气体的是 （ ）ANa2SO3 与H2SO4 BNa2O2与H2O CNH4Cl与浓NaOH溶液DCu与浓硝酸5下列物质的变化中，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ASiO2 H2SiO3BCl2 HClOCNO2 HNO3DH2SO4(浓) SO2 6现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液，乙醇和CCl4的混合物，氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏

3、、萃取 D蒸馏、萃取、分液 7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，错误的是 （ ）A NA个H+的质量为1 g B 2L 0.5 mol /L Na2SO4溶液中含NA个Na+C 32 g O2中含有2NA个O原子 D标准状况下, 1 mol H2O中含有NA个分子8实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )A B C D9硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）A陶瓷 B金刚石 C水晶 D大理石10下列反应的离子方程式中，书写错误的是 （ ）A石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2B氯水滴加到

4、氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClC铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ Fe2+ + CuD稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OH H2O11下列冶炼金属的化学反应原理，错误的是 （ ）=高温A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O212除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是 （ ）AFeCl2溶液（FeCl3） BKCl（NaCl） CSiO2（CaCO3） DFe2O3（Al2O3）13氢氧燃料电池可

5、以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 （ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C该电池的总反应：D外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 14下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）A酸与碱的中和反应 B镁和盐酸的反应C水发生分解反应 D氧化钙和水反应15同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B非金属性 XYZC原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱16元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转

6、化。则X为 （ ）AFe BAl CO2 DCl2 17常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是 （ ）A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D盐酸 18下列说法中，不正确的是 （ ）A碘水可以用来检验淀粉的存在 B葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热会生成砖红色沉淀 C纤维素与淀粉是同分异构体D硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应19下列物质中，能与溴的CCl4溶液发生化学反应并使其褪色的是 （ ） A乙醇 B乙烯 C苯 D甲烷20用碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是 （ ）ACO2、O2、NH3 BCO、H2、O2 CNO、O2、SO2 DSO2、Cl2、N221下列关于乙醇

7、和乙酸的说法中，正确的是 （ ）A乙醇和乙酸分子中都含有CO键B乙醇和乙酸相互之间不能溶解C乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应22高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 （ ） A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C是氧化剂 D发生还原反应 23某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1

8、）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ( )A一定存在、，可能存在、B一定存在、，一定不存在、Cc()=0.01molL-1，D如果上述6种离子都存在，则c()二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活（3分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 。 A葡

9、萄糖 B蔗糖 C乙酸 D乙醇出售的食品中常加有苯甲酸钠，苯甲酸钠属于食品 。A调味剂 B防腐剂 C着色剂维生素C也称抗坏血酸。人体对维生素C的主要摄入途径是 。A米饭 B新鲜水果和蔬菜 C肉类 D牛奶（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。黄铜（铜锌合金）外观同金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法： 。 用盐酸可以除去铜器表面的铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3，该反应的化学方程式为 。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层

10、B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块（7分）防止环境污染，保护地球环境。控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施： 。水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，自来水在出厂前会通入少量 气进行消毒。焚烧发电法是先进的垃圾处理方法。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A废纸 B废电池 C厨余垃圾 D玻璃瓶 E塑料制品在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收。随意丢弃废电池造成的主要危害是 。 汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境。安装尾气催化转换器，可使它们转化成两种无害的气体，写出这一

11、反应的方程式： 。B有机化学基础如右图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。（1）（3分）A分子的空间构型是 ，结构简式是 ，D的分子式为 。（2）（5分）B与D的反应在下图所示装置中进行。在左试管中先加入2mL 95的B，并缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL D，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35min后，改用大火加热，当右试管中有明显现象时停止实验。浓硫酸的作用是 。饱和Na2CO3溶液的作用是 。 分离右试管中所得产品E和Na2CO3溶液的操作

12、为(只填名称) ，所需主要仪器为 。 （3）（7分）的反应类型是 。写出AB的化学反应方程式： 。 写出BC的化学反应方程式： 。写出B+DE的化学反应方程式： 。25下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为_。（2）K的化学式为_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。26（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸

13、反应可制备氯气，同时生成MnCl2。 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_。 该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓

14、慢匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线I表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=_。（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。高中学业水平测试（必修）过关模拟卷二化学答卷纸24 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。 。25（1）_ _。（2）_ _ _。（3） 。（4） 。26（1）_ _。 _

15、_g。（2）_ _。_ _mol。=_ _。（3） 。模拟卷二参考答案一、单项选择题：（每小题3分，共69分）123456789101112ADCBACBBABBD1314151617181920212223CCDACCBBDCD23解析：加入氯化钡后所得4.30g沉淀中，n(BaSO4)= 2.33g/233 gmol-1 = 0.01 mol ，n(BaCO3) = (4.30g - 2.33g) / 197gmol-1 = 0.01 mol ，加入氢氧化钠溶液后生成氨气n(NH3) =1.12L/22.4Lmol-1 = 0.05 mol 。则原溶液中一定存在的离子有 NH4+( 0.0

16、5 mol)、SO42（0.01 mol）、CO32（0.01 mol）。根据离子电荷守恒，溶液中一定含Cl，可能含有Na+、K+。如果上述六种离子都存在，则n(Cl)0.01 mol ，此时c(Cl)c(SO42)。24A化学与生活（3分） A B B （5分）低 取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则可证明是假黄金 Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2+CO2+3H2O C（7分）减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；利用太阳能、风能等 明矾 氯气 D 重金属离子污染 2CO + 2NO N2 + 2CO224B有机化学基础（1）平面

17、型 CH2=CH2 C2H4O2 (写成结构简式或结构式给分)（2） 催化剂和吸水剂 吸收未反应的乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸。(意思相近给分，答出任两点给满分) 分液 分液漏斗 催化剂（3）取代反应或酯化反应 CuCH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O 25(6分) (1) (2)FeCl3 (3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (4)CO2+CO32+H2O=2HCO3 26(10分) (1)除去氯气中混有的氯化氢 7.

18、15 (2 )ClO 0.25 7：6 (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 解析：（1）盐酸过量，n(MnO2) = 8.7g / 87 gmol-1 = 0.1mol，生成氯气： n(Cl2) = 0.1mol 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，可制取Ca(ClO)2：（0.1mol/2）143 gmol-1 = 7.15 g （2）刚开始反应时，生成的是氯化钙和次氯酸钙，反应一段时间后温度升高，生成氯酸钙，所以曲线表示的是ClO离子的物质的量随反应时间变化的关系，曲线表示的是ClO3离子的物质的量随反应时间变化的关系。在时间t2后反应完成，

19、此时溶液中n(ClO) = 0.1 mol, 同时生成n(Cl)= 0.1 mol，n(ClO3) = 0.05 mol， 同时生成n(Cl) = 0.05 mol 5 = 0.25 mol。这时溶液中阴离子总物质的量为 n(阴离子)= (0.1+0.1+0.05+0.25) mol=0.5 mol，根据电荷守恒，溶液中含钙离子n(Ca2+) = 0.5 mol /2 = 0.25 mol，即所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol。 当溶液中n(Ca2+) = 0.25 mol，n(Cl) = 0.37 mol时，根据方程式比例关系和电荷守恒： n(ClO) + 5 n(ClO3) = n(Cl) n(ClO) = 0.07mol n(Cl)+ n(ClO) + n(ClO3) = 2n(Ca2+) n(ClO3)= 0.06 mol= 第 13 页 共 13 页