高二化学物质结构与性质试卷(DOC 6页).doc

1、高二化学物质结构与性质试卷命卷教师：庄阳彬 审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分 完卷时间：90分钟考试时间：90分钟 满分：150分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1下列关于电子云的说法中，正确的是 （ ）A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2以下符号正确的是 （ ）A2d1 B3f7 C6s3 D7p23按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （

2、 ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )A K 1s22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22s22p5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 （ ）A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d56下列说法中正确的是：A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D在所

3、有的元素中，氟的电负性最大7 下列按电负性减小顺序排列的是 ( )A . K、Na、Li B As、P、N C N、O、F D O、S、Se 8金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的( )ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg9某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A BC D10下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH411既有离子键又有配位键的化合物是

4、 （ ）ANH4NO3 BNaOHCH2SO4DH2O12金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A易导热 B容易导电 C延展性好 D密度大小13下列叙述正确的是 ( )A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。14下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 15键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头

5、”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )AH2 BCl2 C NaH DHF16在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl个数是A6 B 8 C 9 D 1117有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为 （ ）A B C D18下列大小关系正确的是 （ ）A熔点：NaINaBr B硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaCl19已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 （ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价

6、含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX20 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数A”、“”、“=”填空（1）第一电离能：P_S；（2）酸性：H3PO4 _ H2SO4；（3）稳定性：H2O_H2S_H2Se；（4）微粒半径：S2_Cl_K+；S_S2（5）碱性：KOH_NaOH_Al(OH)3；（6）元素的电负性：S_Cl。23（8分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素

7、的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：A_；B_；C_；D_。24（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_， D是_，E是_。（2）写出B元素原子的轨道表示式_。（3）写出C元素原子的电子排布式_。（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是_。（5）写出A和B形成的化合物的电子式_25（10分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性

8、及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题： A两性金属 B金属 C非金属 D稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_性越强。 （2）当A一定时，K值越小，则元素的_性越强。 （3）当K=0，则该元素系_元素； 当K=l时，则该元素系_元素（n1）； 当K；， ， 23A：； B：F2； C：HF； D：N224（1）H S K（写元素名称也可） （2）1s 2s 2p （3） 1s22s22p63s23p1 （4）离子键 (5) 或者是（任答一个均可）25（1）C （2）B （3）D A B 26（1）a c d e f h （2）Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 f Na2O和Na2O2(电子式) （3）Ar3d24s2（4）m (5)s；p27(A)(1)6； 。 (2) 。 (3)Cl； b；Cl2+H2S=2HCl+S。 (4)H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。28(1)YBa2Cu3O7 (2)7/3，Cu2+:Cu3+=2:1