高中化学-第四章-非金属及其化合物测试卷-新人教版必修1(DOC 9页).doc

1、第四章 非金属及其化合物时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64Ba 137第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是()A工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同B今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述C工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉DAl(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多答案：D解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色

2、物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。22015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法或操作正确的是()A对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D切取6.0 g Na进行Na与水的反应答案：C解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的

3、Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。3我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是()A该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应BSiO2是酸性氧化物CSiO2在工业上可用于制造光导纤维DSiO2与碱的反应是非氧化还原反应答案：A解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。4教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。下列插图中的操作不合理的是()答案：B解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。5下列各组离子能大量共存的是(

4、)ANa、Cu2、NO、SOBH、K、HCO、SOCBa2、Mg2、CO、ClDFe3、NH、OH、Cl答案：A解析：H与HCO、SO会反应，B项不符；Ba2、Mg2与CO会反应，C项不符；Fe3、NH与OH会反应，D项不符。6下列陈述、正确并且没有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有还原性SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和COD氢氟酸是弱酸氢氟酸用于蚀刻玻璃答案：D解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I没有因果关系。7下列反应的离子方程式书写不正确的是()A硫酸与Na2Si

5、O3溶液混合：SiO2H=H2SiO3BCl2和NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：HHSO=SO2H2OD向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4答案：D解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH和NH也会发生反应，D项错误。8下列说法正确的是()A生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气BNO2、NH3、SO2三种气体都能与水反应产生酸C常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸D高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强答案：C解析：CaO是碱性氧化物，可以和Cl2发生反应，A项错

6、误；NH3和水反应产生的是NH3H2O，属于碱，B项错误；SiO2与Na2CO3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D项错误。9物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是()反应中氧化剂得到的电子总数铜片消耗完所需时间反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变)反应生成气体的体积(同温、同压)A BC D答案：A解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2浓度相同，正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程

7、式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，错误。10下列离子检验方法不正确的是()A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3D某溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO或HCO答案：B解析：B项中的白色沉淀还可以是BaCO3、AgCl等。11为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()AO2 BH2CNH3 DSO2答案：A解析：锥形瓶中产生

8、的是CO2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，因此可能是O2。12相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是()AV(NO2)V(O2)21BV(NO)V(O2)21CV(NH3)V(O2)21DV(NO2)V(NO)V(O2)111答案：D解析：A项，由反应4NO2O22H2O=4HNO3可知，充分反应后剩余O2为原体积的1/6；B项，由反应4NO3O22H2O=4HNO3可知，充分反应后剩余的NO为原体积的2/9；C项，NH3全部溶于水，剩余的O2为原体积的1/3；D项，混合气

9、体中n(N)n(O)25，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。13将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的()O2CO2NH3Cl2A BC D答案：C解析：O2能将H2SO3氧化成H2SO4而产生沉淀，Cl2能将SO氧化生成SO而产生沉淀；NH3能与H反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。14下述实验方案能达到实验目的的是()编号AB实验方案实验目的铜与浓硝酸反应制取NO2喷泉实验编号CD实验方案实验目的比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2答案：D解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不

10、溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。15在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是()A化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：BNaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：C稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：DNaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系：答案：B解析：元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时既有氧化性又有还原性，A项正确；B项中数轴上的数据应该是才正确，B项错误；Fe与稀硝酸反应，4时，含Fe产物只有Fe

11、(NO3)3，8/3时，含Fe产物只有Fe(NO3)2，的值介于4之间时，含Fe产物是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，C项正确；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，4时，含Al产物只有NaAlO2，3时，含Al产物只有Al(OH)3，的值介于34之间时，含Al产物是NaAlO2、Al(OH)3，D项正确。16等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是()ACu BFeI2CSO2 DC答案：B解析：A项，1 mol Cu转移电子2 mol，氧化还原反应消耗HNO3 2 mol，生成的1 mol Cu(NO3)2消耗HNO3 2 mol，故共消耗HN

12、O3 4 mol；B项，1 mol FeI2转移3 mol电子，氧化还原反应消耗HNO3 3 mol，生成的1 mol Fe(NO3)3消耗HNO3 3 mol，故共消耗HNO3 6 mol；C项，1 mol SO2转移电子2 mol，消耗硝酸2 mol；D项，1 mol C转移电子4 mol，消耗HNO3 4 mol。第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。(1)硅是无机非金属材料的主角。光导纤维的主要成分是_(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为_。(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作

13、用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的_(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为_。(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H2SO4后，反应的离子方程式是_。答案：(1)SiO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(2)HClO2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O18(7分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠

14、受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)ClO2中Cl的化合价为_。(2)从“母液”中回收的主要物质是_(填化学式)。(3)“冷却结晶”后需_(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有_。(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为_g。答案：(1)4价(2)Na2SO4(3)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(4)9.0519(8分)如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：(1)若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是_，B是_，写出反应BC的

15、离子方程式：_。(2)若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为_。(3)若B、X都是单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是_。写出反应AC的化学方程式：_。答案：(1)硝酸Fe(NO3)23Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(2)CO2(或其他合理答案)(3)NH34NH35O24NO6H2O20(10分)在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。(1)魔术一：“奇花变色”道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为_色。该魔术中涉及的氨性质有_(填字母)。A氨分子是

16、不断运动的B氨分子有一定质量C浓氨水具有挥发性D氨气的水溶液显碱性(2)魔术二：“瓶吞鸡蛋”道具如图2所示，将注射器中的NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为_(用化学方程式表示)。该实验后有些同学能闻到刺激性气味，这种气体在大气中造成的环境问题是_。(3)魔术三：“清水变牛奶”道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中后，无色溶液变成白色浊液，继续在白色浊液中滴入过量A溶液，溶液又变澄清。若A为碱性溶液，B为硫酸盐，则B为_。该过程中发生反应的离子方程式为_。答案：(1)红ACD(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2O(或NaOHSO2=NaHSO3)酸雨

17、(3)硫酸铝Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O21(10分)有一无色溶液100 mL，其中可能含有Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu2、NH、K、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化；实验中经过滤得到白色沉淀，该沉淀如何洗涤？_。(2)原溶液中一定存在的离子有_(写化学式)，可能存在的离子有_。(3)实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。(4)若溶液中K物质的量为0.04 mol，则c(Na)_。答案：、(1)物理向过滤装置中加入蒸馏水至浸没沉淀

18、，让水自然滤下，重复操作23次(2)Na、SO、Al3、Mg2K(3)Al(OH)3和Mg(OH)2或Mg(OH)2(4)0.6 molL122(9分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO。该反应中被氧化的元素是_。完成下列反应的化学方程式并配平。NaNO2KIH2SO4=_I2NO_。标准状况下，该反应中每转移1 mol e，生成气体的体积是_。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。每产生33.6 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_g。答案：(1)I(或碘)2221K2SO41Na2SO4122H2O22.4 L(2)117212