高一化学下学期期末试卷(带答案)(DOC 12页).docx

1、可能用到的相对原子质量：H 1；O-16 ；C-12；Na23；14C14；S32；Ba137一、选择题（共26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语表示正确的是 （ ）A小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na H CO32BCl的结构示意图：CH2O的电子式：D乙烯的最简式：C2H42.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NAB常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NAC1 mol Na变为Na时得到的电子数目为NAD44克14C16O2含氧原子数为2NA3.下列叙述正确的是 （

2、 ）AH2O的摩尔质量为18gB3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LD将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L4下列物质分离方法不正确的是 ( )A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液5茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 （ ） A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用、6.从物质的组成分类

3、看，碳酸氢钠属于 （ ）A酸B碱C盐D氧化物7.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共 存的是 （ ）ANa、K、Cl、CO32 BCu2、Na、SO42、NO3CBa2、K、Cl、SO42 DK、Na、HCO3、CO328.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A铁和盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3 DNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO39.黑火药发生爆炸，反应方程式为 ，

4、下列说法错误的是 （ ） A. C在反应中被还原 B.S和KNO3都发生了还原反应 C.每生成3molCO2，反应转移12mol电子 D. K2,S和N2都是反应的还原产物10下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A碳酸钙受热分解 B灼热的木炭与二氧化碳反应C铝粉与盐酸的反应 D硝酸铵溶于水11将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 （ ）【来A锌片做负极，锌发生还原反应B铜片做正极，铜得电子C溶液中的pH值减小D铜片上有气泡冒出12用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是 ( )AKSCN溶液、KCl溶液 BNaOH溶液、NaCl溶液C稀盐酸、稀硝酸 DAg

5、NO3溶液、稀HNO313从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ( )A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应14下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解氢氧化铝能溶于氨水C铝箔插入稀硝酸中无明显现象铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上试纸变黑色浓硫酸具有脱水性15.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是 （ ）A

6、石英能导电，所以用作光导纤维B明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是 （ ） A原子半径:ZWXY B元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 C最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ17.14C可用于考古，“14”是指 （ ）A质量数B核外电子数C中子数D质子数18已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1

7、mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1mol I2分子中的化学键吸收能量151 kJ形成1mol HI分子中的化学键释放能量299 kJ对于反应：H2 + I22 HI，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应B该反应中反应物总能量低于生成物总能量CHI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D无法判断19.反应3 H2N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 （ ） A升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C增大N2的浓度能加快反应速 D平衡时各组分含量之比一定等于3:1:220.在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI

8、(g)，发生反应2HI(g) H2(g)I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是 （ ）A0.05 molL1s1 B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s121一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C(s)+ 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）A生成1molCO2的同时消耗2molH2O Bn(H2O)：n(H2)=1：1C2v正(H2O)=v逆(CO2) D容器中气体的压强不发生变化22下列反应属于加成反应的是 （ ）A. 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2O

9、Na H2B.C.D.23下列各组中，互称为同分异构体的是 （ ）AO2与O3B35Cl与37ClCCH3CHO与CH2CH2DCH4与C2H624阿司匹林双名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质（ ）A与NaOH溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应 x kb 125某有机物的结构简式为：HOCH2CH CHCOOH，现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是（ ）A只有 B只有 C只有 D26糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是 （ ）A油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯

10、B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素D淀粉、纤维素分子组成都可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体二、填空题（共2题，共24分）27（14分）C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七种常见元素（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。（2）用“”、“”或“= ”填空：离子半径得电子能力酸性金属性O2 Al316O 18OH2CO3 HNO3Fe Al（3）SiO2及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。高岭土Al2(Si2O5)(OH)4改写成氧化物的形式为 。（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用

11、Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为 ，电池负极反应的电极方程式为 。28（10分）右图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为 。（2）0t1s 内B气体的平均反应速率为 。（3）(t110)s 时，A的转化率为 ，此时v(A)正 v(B)逆（填“”、“”或“=”）。（4）关于该反应的说法正确的是 。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B

12、气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率（5）容器中(t110)s时的压强与起始时的压强之比为 。三、实验题(共2题，共24分)29（10分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；（3）从A装置导出的气体若不经过B

13、、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；（4）F装置所起的作用是 。30 (10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。（4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。四、计算题(共4分)31(4分)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100m

14、L 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请列式计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 molL1。（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。一、选择题（共26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5 CABCB 6-10 CADAB 11-15 DACDC 16-20 BAADB 21-26 DCCCDA二、填空题：共24分27.（14分）（1）二、A （各1分）（2）、=、（各1分）（3）Al2O32 SiO22H2O (2分)（4） （3分，其中电子转移1分）（5）碳棒（1分） Al-3e+4OHAlO2+2H2O （2

15、分）28.（10分）（1）3 2（1分，不写全扣）（2）0.2molL11（1分，单位不写或者错误全扣）（3）75%（各2分）（4）（2分）（5）9:13（2分）三、实验题：共20分29（10分）答案（1） (浓) （3分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（每空1分，共2分）（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中（1分），和Al反应能生成H2 （1分），H2 和Cl2 混合会发生爆炸（1分）（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 （2分）。30（10分,每空2分）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（3） 防止倒吸。（4）分层，上层有油状物。（5）分液。四、计算题：共4分31.（4分） （1）6.0 （2分） （2）46.6 （2分）