高一化学下册期末试卷(DOC 14页).doc

1、高一化学下册期末试卷S:32 K：39 Cu：64 Ba:137 (第I卷) 一、选择题（每小题仅有一个正确答案，共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分） 1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )。 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 2.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（ ）。 A氢硫酸 B.硫酸钠溶液 C.漂白粉 D.浓硫酸 3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气、，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的（ ）。 A B C D 4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应

2、物中的含硫物质被氧化的是（ ）。 A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 5.氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）。 AHCl和HIO BHI和HClO CHClO3和HIO DHClO和HIO 6.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。 利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是（ ）。 A B C D 7.下列各组离子，在溶液中能大量共存，

3、且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、NO3、CO32、Cl CNa+、H+、SO32、SO42 DNa+、NO3、Fe2+、H+ 8.下列物质中含有非极性共价键的是 （ ）。 A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2 9.已知反应2H2S+O22S+2H2O，4NaI+O2+2H2O4NaOH+2I2和Na2S+I22NaI+S，下列氧化性大小关系正确的是（ ）。 AO2I2S BI2O2S CO2SI2 DSI2O2 10.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）。 A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N

4、A B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C.常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D.常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+数为0.2NA 11.使用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）。 A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水中。 B、称取25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。 C、称取25 g 胆矾溶解在1 L水里。 D、将16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L。 12.下列说法正确的是（ ）。 A.原子及其离子的核外电子层

5、数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素 C.稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（ ）。 A.原子序数：XZY B.原子半径：YZX C.离子半径：Z2-X+Y+ D.一定能形成化合物X2Z 14.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化 H2O2 H2O IO3- I MnO4- Mn2+ HNO3 NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的K

6、I，得到I2最多的是（ ）。 .H2O2 .IO3- .MnO4- .HNO3 15.下列离子方程式书写正确的是（）。 .向漂白粉溶液中通入O2气体：a2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 16.某温度时CuSO4的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g 无水CuSO4粉末撤入m g 水中，形成饱和溶液并有CuSO45H2O晶体析出时，则m的取值范围是( )。 A1

7、8 gm128 g B36 g 17.由10 g 含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是（ ）。 AKHCO3和MgCO3 BK2CO3和Na2CO3 CMgCO3和Na2CO3 DNa2CO3和BaCO3 18.67 g 过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二氧化碳的质量是( )。 A4.4 g B8.8 g C11.0 g D16.4 g 19.下列说法正确的是（ ）。 A.因为CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强 B.因为SiO2和CaCO3固体混合加强热时,产生CO2气体,说明

8、H2CO3的酸性比H2SiO3弱 C.SiO2既能溶于强碱溶液，又能和HF反应，故它是两性氧化物 D.因为玻璃中含SiO2，故玻璃试剂瓶不能盛装碱液 20.右图所示中,x表示通入气体的量，y表示溶液中H+的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是（ ）。 A向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2 B向饱和H2S溶液中通入过量的SO2 C. 向饱和SO2溶液中通入过量的H2O D向NaOH溶液中通入过量的Cl2 （第II卷） 题号 一 二 三 四 总分 得分 （选择题答题拦） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

9、答案 二、填空（共30分） 21、（4分）已知反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则： (1) 有 克NH3参加反应(2)被氧化的NH3 是 克。 22（4分）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为 （用离子反应方程式表示），检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。 23（4分）已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。 CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：_ （）Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体： 24.写出两个符合以下两个条件的置换反应所涉及到的元素均为短周期元

10、素4种单质属于个不同主族。_、_ 25、（9分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，和可以形成两种以上的气态化合物。则： （）、是_是_是_（填元素符号） （）、由和组成，且和的质量比为7：20的化合物的化学式是_。 （）、由、中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子总数的两种离子是_和_。 （）、可以形成一种盐，此盐中、元素原子的个数比为:，该盐的化学式为_。 26、（5分）用合适的试剂除去括号内的杂质。 （1）CO2（SO2）_ （2）NaHCO3(Na2CO3) _ (3)FeCl3（Fe

11、Cl2）_ （4）Fe2O3（Al2O3）_ (5)CO（CO2）_ 三、实验题(11分) 27、用下图组装实验可以研究CO的还原性： 填写下列空白： (1)从A的长颈漏斗应加入的试剂是_(填编号) A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀盐酸 D.浓硝酸 (2)装置B中最适宜的试剂是_ _。作用是_ _。 (3)（2分）装置D中发生反应的化学方程式是_。 (4)装置E中发生的现象是_。 (5)（2分）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由主要是_。 (6)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在图中装置_与_之间连接下图的哪一种装置_(填编号)。 四、计算题（9分） 28、 3.2克Cu与50 mL 浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应。 （1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为_。 （2）（2分）若向50 mL 浓度为a mol/L 浓硫酸中投入足量的铜片加热，充分加热后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_0.025a mol（填“”、“”或“=”） （3）（5分）把题干中反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中，得沉淀20.27 g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？