高一化学下学期期末测试卷(DOC 8页).doc

1、下学期期末测试卷一、选择题(2分2550分)1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段。下列各项中不属于绿色化学的是( )A.处理废弃物 B.治理污染点C.减少有毒物 D.杜绝污染源2.下列说法中正确的是( )A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子形成的简单阴离子，其还原性一定强C.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，并径越小3.造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl，在这个反应

2、中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.11 B.21 C.12 D.234.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是( )SiO2+H2O SiO2+HF SiO2+CSi+Cl2 SiO2+NaOH Si+HNO3A. B.只有C.只有 D.只有5.质量分数不同的2种硫酸液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为1；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为2。2种浓度不同的乙醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为3；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为4。则1、2、3、4之间大小关系正确的是( )A.1234 B.2143C.2134 D.12436.对于复分解反应：X+YZ+W，下

3、列叙述中正确的是( )A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸B.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种弱酸C.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱7.下列反应的离子方程式中，错误的是( )A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOB.用氨水吸收少量的二氧化硫气体：2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2OC.Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O2H+SO42-+2Cl-D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42-+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2

4、H2O8.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小；B和E同主族。下列推断中不正确的是( )A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性C.A、D可能位于同一主族D.C和D的单质可以化合形成离子化合物9.两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸的分子中硫氧键的数目是( )A.4 B.6 C.7 D.810.下列说法中正确的是( )A.二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B.二氧化碳通入水玻璃中可得到原硅酸(H4SiO4)C.二氧化硅溶于水显弱酸性D.二氧化硅是

5、制玻璃的原料，它不能与烧碱溶液反应11.硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分。现分离出相同状态下等质量的S2和S4两种气体，这两种气体所含原子总数( )A.前者大 B.后者大C.相等 D.无法确定12.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨( )A.有放射性 B.易燃、易爆C.能导电 D.有剧毒13.如下图中x表示通入气体的量，y表示溶液中c(H+)，下列反应与图中变化关系相符的是( )A.向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2B.向饱和H2S溶液中通入过量SO2C.向SO2的饱和溶液中通入过量H2SD.向NaoH溶液中通入过量Cl21

6、4.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )A. B.C. D.15.第三周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数得最内层电子数的正整倍，且小于次外层电子数的。则关于R的正确判断是( )A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B.R的最高价氧化物的水化物均显酸性C.R的气态氢化物在常温下都能稳定存在D.R的单质的熔沸点都很低16.在一定体积的18mol/L的逍硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol

7、。则浓硫酸的实际体积( )A.等于50mL B.大于50mLB.等于100mL D.大于100mL17.在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而V(A)V(B)，若要确定反应生成物中A和B的化合物，至少还需知道的数据是( )A.V(A)V(B)的值B.V(A)或V(B)的值C.A或B的物质的量D.盐酸和硫酸的物质的量浓度18.在反应容器中充入SO2V1L和H2SV2L(标准状况)，充分作用后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g，以下推断错误的是( )A.V111.2 V222.4 B.V1

8、+V233.6C.若V111.2则V222.4 D.V111.2则V222.419.1934年，约里奥居里夫妇发现铝(1327Al)受粒子轰击引起核反应生成中子后，还发射出正电子，核反应先后得到两种新元素的同位素，这两种同位素在元素周期表中的位置是( )A.第3周期A族 B.第3周期A族C.第3周期A族 D.第3周期A族20.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开来的是( )硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠A. B. C. D.21.向盐酸中加入浓H2SO4，会有

9、白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是( )A.浓H2SO4具有脱水性 B.浓H2SO4具有吸水性C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低22.取铁和硫的混合粉末8g大试管中加热至红热后，冷却，然后用足量盐酸溶解固体残留物，结果得到2.24L气体(标准状况)，则原混合物中铁和硫质量比为( )A.11 B.74 C.73 D.任意比23.有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。将其通入稀氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向其中一份加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀，向另一份加入BaCl2溶液(用盐酸酸化)也生成白色沉

10、淀。对于以下结论：原气体中肯定有SO2；原气体中可能有SO2；原气体中肯定没有H2S和HBr；不能确定原气体中有无HCl；原气体中肯定无CO2；原气体中肯定有HCl。其中正确的是( )A. B. C. D.24.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C的氧化物可与强碱反应；C、E在冷浓H2SO4中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为( )A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Fg、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe25.若发现

11、114号新元素R，下列有关R可能具有的性质不合理的是( )A.R是金属元素B.R的单质可作半导体C.R不存在稳定的气态氢化物D.R的最高价氧化物对应水化物为酸且酸性较强二、填空题(共37分)26.(8分)根据下图装置进行实验，并按要求填空。 B：品红溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)2溶液 F：酚酞烧碱溶液(1)通入空气，加热A处，打开开关，关闭开关，写出A处高温下的化学反应方程式，并指出电子转移方向和数目：_，将生成物通入C的现象是_，D中的现象是_，离子方程式为_。(2)继续通入空气加热A处，同时关闭开关，打开开关，并加热E处，并写出E处的化学方程式_，将E处产物通入F中的现象是_。2

12、7.(7分)A、B、C、D是在中学化学中常见的四种化合物，它们各由两元素组成，其中B常温下呈液态：甲、乙、丙是三种单质，其中乙是固体。这些化合物和单质之间存在如下关系：据此判断化合物A、B、C、D及甲、乙、丙的化学式是_28.(8分)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。O3：_。Na2O2：_。Na2O：_。(2)指出氧在下列各物质中的化合价：O3_；Na2O2_；Na2O_。(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_。(4)人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生

13、如下反应，请完成该反应的离子方程式：O2-+H2OH2O2+O2+29.(8分)有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。填写检出物质时须与实验现象上下对应。30.(6分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应关系(式中各物质的计量系数、反应条件均已略去)：X+WY+V请写出符合上述条件且满足下列要求的化学方程式：(1)W是水：_。(2)V是水：_。(3)W、V是氧化物：_。三、计算题(6分+7分13分)31.写

14、出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(20，101.3kPa)。试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为41，其他成分可忽略不计)32.将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示。组 别123盐酸的体积(mL)505050固体A的质量(g)3.806.207.20气体体积(mL)8961

15、3441344 (1)上表中第_组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，其理由是_。(2)请通过计算、讨论，判断固体A是什么物质，其成分的质量分数为多少?参考答案一、1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.AD 8.B 9.D 10.B 11.C 12.C 13.B 14.CD 15.AB 16.D 17.A 18.A 19.BC 20.C 21.A 22.C 23.A 24.C 25.BD二、26.(1)，溶液由蓝色逐渐变浅或变无色，SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，溶液褪色，先有沉淀生成，而后消失。Ba2+2OH-+SO2BaSO3+H2OBaSO3+SO2+H2OB

16、a2+2HSO3(2)2SO2+O22SO3，溶液由红色变为无色。27.A：CO2 B：H2O C：CO D：CO 甲：O2 乙：C 丙H2。28.(1)3O22O3 2Na+O2Na2O2 4Na+O22Na2O(2)0 -1 -2 (3)4KO2+2CO22K2CO3+3O2 (4)2、2、1、1、2OH-。29.(1)CuSO4、Al2SO4 蓝色溶液，不溶于水。(2)CuSO4液 Ba(OH)2 蓝色沉淀(3)Ba(OH)2 MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3 白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象。30.(1)2Na+2H2O2NaOH+H2 (2)2H2S+O22S+2H2O

17、(3)2C+SiO2Si+2CO三、31.a2.5L V1+aL a7.5L Va-0.5L 7.5La2.5L Va-0.5L32.解析 (1)1 13各组所用盐酸的物质的量相同，而第1组生成的气体比其他各组都少，所以第1组盐酸过量(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 A的组成可能是Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3与NaHCO3的混合物，Na2CO3与NaOH的混合物等4种情况。若只发生反应，则生成的Na2CO3的质量为：1064.24(g)3.363.8 A的组成不可能是NaHCO3，肯定是Na2CO3与Na2HCO3的混合物。设3.80gA中含的Na2CO3xmol、NaHCO3ymol，由、得A中，Na2CO3的质量分数为：100%55.8%NaHCO3的质量分数为：1-55.8%44.2%