高一下学期化学期末试卷(含答案)(DOC 12页).docx

1、高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23S32Cl35.5 第卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1反应3Cl28NH3=6NH4ClN2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为20的氯原子：Cl BN2的结构式：N=NCCl的结构示意图： DNH4Cl的电子式：NH2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B浓硫酸具有脱水

2、性,可用于干燥CO2C氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是 AH2S晶体是原子晶体 B常温常压下H2S是液体 CH2S分子内部原子之间以共价键结合 DH2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 ANH3NONO2HNO3 BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 CSSO2H2SO4MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)35将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

3、2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是 A B C D6实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al2O3,下列装置和原理能达到实验目的的是A用装置甲制取NH3 B用装置乙收集NH3C用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3 D用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O37下列说法中正确的一组是 A苯和甲苯互为同分异构体B 与互为同分异构体 C 与是同一种物质 D乙酸和硬脂酸是

4、同一种物质8下列指定反应的离子方程式正确的是A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B铜与稀硝酸反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC用热的NaOH溶液溶解S：3S4OH2S2SO22H2OD向氨水中通入少量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O9下列有机反应中属于加成反应的是 A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B C D10关于生活中的有机物,下列说法不正确的是 A葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应 B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养

5、物质 D皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X) BY的氢化物比X 的氢化物稳定C工业上制取Z的单质都是用电解的方法DW的氧化物对应水化物的酸性

6、比X的强12下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A用图1装置制取少量乙酸乙酯 B用图2装置制少量蒸馏水C用图3装置制取并收集乙炔气体 D用图4装置分离苯和溴苯13右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2.下列说法不正确的是Aa极连接外接电源的正极B电解过程中Na从右池移向左池Cb极的电极反应式为Cl2eH2O=ClO2HD外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L14一种从含Br废水中提取Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：物质Br2CCl4 正十二烷密度/（gcm3）3.1191.5950.753沸点/

7、58.7676.8215217下列说法正确的是A用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B用乙装置将废水中的Br氧化为Br2C丙装置中用正十二烷而不用CCl4,是因为其密度小D可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是选项物质所用试剂方法ASO2(CO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液D苯(Br2)氢氧化钠溶液蒸馏第卷（非选择题共60分）16(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主

8、族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_ ；C在周期表中的位置：_ (2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_ (3)A的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E和F的简单离子半径大小顺序为 (5)写出C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： (6)为了比较A和D的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）

9、说明A的非金属性比D强,说明理由： 17（13分）：在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2（红棕色）和N2O4（无色）之间发生反应： N2O4(g) 2NO2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.min21（2）若升高温度,则v(正) ,v(逆) (填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 molL1min1,乙中v (N2O4)=0.2 molL1min1,则 中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min（图中X与Y交点所对应的横坐标）内用X表示该反应的速率是 ,

10、该反应达最大限度时,Y的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是. A容器中X与Y的物质的量相等 B容器内气体的颜色不再改变 C容器的压强保持一定 D v正（X）=2v逆（Y）：利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2 CH2=CH24H2O.已知：4.4 g CO2与H2完全转化为CH2=CH2和H2O(g)共放出6.39 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式： _.：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式： 18(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物

11、的含硫量( = ),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略). 步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL 0.01000 molL1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 molL1 Na2S2O3溶液,发生反应：I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62.

12、恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是_.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则=_.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为_.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量(以mgL1表示),并写出计算过程.19（21分）以乙烯为原料合成化合物D和H的流程如下所示：(已知RBrNaOHROHNaBr)(1)写出D、E和H的结构简式：_、_、 .(2)写出A、G和H中含有的官能团的名称：_、 、_.(3)反应和的反应类型为：_、 .(4)写出反应和的化学方程式：_；_.(5)写出两种

13、与C互为同系物,且与A和C反应的产物互为同分异构体的结构简式：_、_.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.12345678910ACCBBACDCA不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.1112131415BCBACBC第卷（非选择题共60分）16（14分）(除注明外,其余每空2分) (1) (1分)Ca； 第三周期第A族 (2) (3)HF (4)

14、Cl-Ca2+ (5)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能； 因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17（13分）：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 molL1min1(1分) 60%(1分) 1411 （5）(2分) BC：(2分) 6H2(g)2CO2(g) = CH2=CH2(g)4H2O(g)H127.8 kJmol1：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- = CO32-7 H2O18(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化

15、(2) (2分)1 (3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分)解：n(I2)=15.00mL10-3 LmL1 0.01000 molL1 =1.50010-4moln(Na2S2O3)=20.00mL10-3 LmL1 0.01000 molL1 =2.00010-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.00010-5molm(S)=5.00010-5mol32gmol1=1.60010-3g=1.600mg=1.600mg/(100mL10-3 LmL1 )=16.00mg/L19（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) 2CH3COOH + HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O；HOCH2CH2OH + O2 OHCCHO + 2H2O.(5) CH3CH2CH2COOH、. 12 / 12