福建省2023届高三4月联合测评化学试卷+答案.pdf

1、2023届届4月月高高三三联联合合测测评评（福福建建）化化学学全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16V 51Fe 56Cu 64一一、选选择择题题：本本题题共共10小小题题，每每小小题题4分分，共共40分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）A用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B船体上镶嵌的锌块是利用牺牲阳极法来避免船体遭受腐蚀C马家窑文化遗址出土的单刃青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金D“一带一路”是现代版

2、的“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2苯炔不对称芳基化反应如下：下列说法错误的是（）A箭头 b 所示 CH 键比箭头 a 所示 CH 键活泼B苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应C有机物 X 分子、有机物 Y 分子均含有 1 个手性碳原子D有机物 Y 分子中苯环上的一氯代物有三种3AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L2O在密闭容器中混合，容器内气体分子数为ANB4.6 g 乙醇和二甲醚（33CH OCH）组成的混合物中，含有 0.2AN个3sp杂化的碳原子C在反应322KClO6HClKCl3Cl3H O 浓中，每生成 3

3、 mol2Cl转移的电子数为 6AND标准状况下，11.2 L 苯中含有 6AN个键4短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，X 原子核外有三个能级且各能级电子数相等。四种元素形成的一种化合物 M（结构式如图所示）可用于合成离子交换树脂。下列说法正确的是（）A元素的非金属性：XYZBM 能与 NaOH 溶液反应，但不能与盐酸反应C常温常压下，W 分别与 X、Y、Z 形成的简单化合物均为气体DW、X、Y、Z 四种元素组成的化合物可能为离子化合物5下列操作能实现相应的实验目的的是（）选项实验目的操作步骤及现象A验证淀粉水解生成葡萄糖将淀粉和稀硫酸混合水浴加热一段时间

4、；待溶液冷却后，加入NaOH 溶液，调 pH 至碱性，再加入新制的2Cu OH，加热，有砖红色沉淀产生B证明某钠盐为23Na SO或3NaHSO向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色C除去乙醇中混有的少量乙酸向混合液中加入饱和23Na CO溶液，分液D证明氧化性：322H OFe将硫酸酸化的22H O滴入32Fe NO溶液中，再滴入 KSCN 溶液，溶液变红6黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物形式存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及2SiO、34Fe O等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备43NH VO。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH

5、 如下表所示：金属离子3Fe2Fe2Mg3Al2Mn开始沉淀的 pH1.97.08.93.08.1完全沉淀的 pH3.29.010.94.710.1已知：“中和沉淀”中，2VO水解并沉淀为252V OH Ox。“沉淀转溶”中，252V OH Ox转化为钒酸盐溶解。下列说法错误的是（）A“酸浸氧化”中，有VO、2VO、2Fe三种离子被氧化B滤渣、滤渣、滤渣的主要成分依次是2SiO、3Fe OH、3Al OHC随滤液可除去金属离子K、Na、2Mg、2Mn及部分3Al、3FeD“沉钒”中需要加入过量4NH Cl，利用同离子效应，促进43NH VO尽可能析出完全7 铝系金属复合材料能有效还原去除水体中

6、的硝酸盐污染。在 Al/Cu 二元金属复合材料基础上引入 Pd 形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。注：“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象。下列说法正确的是（）A该机理的实质是原电池原理，Cu 作负极B在 Pd 表面，2NOads转化为2N的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31C2NOads转化为3NHads的离子方程式为3232NOads2Al7HNHads2Al2H OD该方法可彻底消除水体中氮元素造成的“水华”现象8浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈

7、（2CHCHCN）合成己二腈24NC CHCN，装置如图所示（实验前，隔膜两侧溶液均为 200 mL，铜电极质量均为 100 g）。下列说法正确的是（）ACu（1）极为负极，其电极反应为2Cu2eCuB隔膜为阴离子交换膜，C（2）极为阴极C上述装置理论上可制备 0.6 mol 己二腈D当电解停止时，Cu（1）极与 Cu（2）极质量相差 51.2 g9常温下，向 20 mL 0.11mol L2H S溶液中缓慢加入少量溶于水的4MSO粉末（已知 MS 难溶，忽略溶液体积变化），溶液中Hc与2Mc变化如图所示。已知：9a12H S1.0 10K，13a22H S1.0 10K。下列说法错误的是（）

8、Aa 点溶液的 pH 约为 5Ba、b、c 三点溶液中由水电离产生的Hc最大的是 a 点Cb 点溶液中，2212S:H S1:10ccDc 点溶液中，212SHSH S0.1mol Lccc10以2CO、2H为原料合成3CH OH涉及的主要反应如下：2232CO3HCgggOHO gHH1H 222COHCOggggH O2H2CO的平衡转化率（2XCO）、的选择（3SCH OH）随温度、压强变化如下：已知：3232CH OHCOSCH OH=100%COnn转化为的转化的下列叙述正确的是（）A12ppB400左右，体系发生的反应主要是反应C由图可知，11H，20HD起始2CO1moln、2H

9、3moln，平衡后20XCO3%，3SCH O0H8%，若只发生反应、，则2H的平衡转化率为 25%二二、非非选选择择题题：本本题题共共5小小题题，共共60分分。11（12 分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，与铝同族，性质与铝相似。氮化镓是 5G 技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为23Ga O、23Al O、2SiO，还有少量23Fe O等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与 pH 的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度5110mol Lc时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）“焙烧”过程中23Al O变为2NaAlO，则23G

10、a O与纯碱反应的化学方程式为_。（2）“碱浸”后滤渣的主要成分为_（写化学式）。用惰性电极电解含4Ga OH的溶液可得到金属Ga，阴极的电极反应式为_。（3）常温下，反应 43Ga OHaqGa OHsOHaq的平衡常数K _。（4）“碱浸”后溶液的主要成分为4Na Ga OH、23Na SiO、4Na Al OH。请补充完整流程中“操作”过程的步骤（在方框内填入试剂的化学式或 pH 值）：110.1mol L0.1mol LpHpH 滴入溶液滴入溶液过滤过滤滤液滤液至生成的沉淀不再溶解至计测得为时停止140.1mol LNaOHNa Ga OH洗涤滴入溶液滤渣溶液至沉淀完全溶解（实验中须使

11、用的试剂：0.11mol L24H SO溶液、0.11mol LNaOH 溶液）（5）用石墨为电极电解熔融23Ga O得到 Ga 单质，电极材料需要定期补充的是_极（填“阴”或“阳”）。12（12 分）二氧化钒（2VO）是一种新型热敏材料，实验室以25V O为原料合成用于制备2VO的氧钒（）碱式碳酸铵晶体化学式为 4325649NHVOCOOH10H O，过程如下：14324252NH HCO6 mol LN HV OVOCl溶液盐酸和溶液氧钒 碱式碳酸铵晶体微沸数分钟已知：+4 价钒在弱酸性条件下具有还原性。回答下列问题：（1）步骤中生成2VOCl同时生成2N的化学方程式为_。常温下，只用浓

12、盐酸与25V O反应也能制备2VOCl溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_（用化学方程式和必要的文字说明）。（2）步骤可用下图仪器组装完成。上述装置从左到右的连接顺序为_（用各接口字母表示）。饱和3NaHCO溶液的作用是_。反应结束后，将三颈烧瓶置于2CO保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和43NH HCO溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次，最后用乙醚洗涤 2 次。用饱和43NH HCO溶液洗涤除去的阴离子主要是_（填阴离子的电子式）。（3）测定氧钒（）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：1420.1mol L KMnO

13、1%NaNO20 mLg30 mLw 稍过量的 稍过量的溶液溶液水 适量的尿素溶液粗产品稀硫酸144221mol LNHFe SO 溶液滴定至终点再重复实验两次消耗滴定液的体积如下：实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0019.9921.1021.1031.5621.57滴定反应为22322VOFe2HVOFeH O。滴定时，向锥形瓶中加入几滴_（填化学式）溶液作指示剂。粗产品中钒的质量分数为_%。13（12 分）二氧化碳加氢可转化为二甲醚（33CH OCH），既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题：（1）2CO加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学

14、方程式如下：2232CO3HCgggOHO gHH1149.0 kJ molH 33322CH OHCH O HOggCHg1223.5 kJ molH 则 22332CO6HCH OgggCHO g3H的H_1kJ mol。（2）向 一 容 积 为 2L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 2 moL2CO和 6 mol2H，一 定 温 度 下 发 生 反 应 22332CO6HCH OgggCHO g3H。起始总压为 p Pa，20 min 时达到化学平衡状态，测得33CH OCH的物质的量分数为 12.5%。平衡时总压为_Pa。达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_（填标号）。A

15、2332COCH OCHvv正逆B容器内气体压强不再发生改变C向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动D向容器内再通入 1 mol2CO和 3 mol2H，重新达到平衡后，33CH OCH的体积分数增大020 min 内，用2H O表示的平均反应速率2H Ov_，2H的平衡浓度2Hc_。该温度下，反应的平衡常数pK _4Pa（用含 p 的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）工业上，以一定比例混合的2CO与2H的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂、催化剂的反应器，发生反应 22332CO6HCH OgggCHO g3H。2CO转化率与温度的关系如图所示。

16、在催化剂作用下，温度高于1T时，2CO转化率下降的原因可能是_。14（12 分）乙二胺四乙酸铁钠可用于感光材料冲洗药品及漂白剂，化学式为101228C H FeN NaO；工业上可用 EDTA 与3FeCl、NaOH 溶液发生反应进行制备，合成路线如下：回答下列问题：（1）基态氯原子的价层电子排布图为_。（2）下列氮原子能量最高的是_（填标号）。A1151s 2s 2pB2231s 2s 2pC1241s 2s 2pD2141s 2s 2p（3）EDTA 的组成元素中 C、N、O 的第一电离能由大到小顺序为_（填元素符号）。碳原子的杂化轨道类型为_。（4）3NH中 NH 键的键角小于4CH中

17、CH 键的键角，其原因为_。（5）某种 Fe、N 组成的磁性化合物的结构如图 1 所示，N 随机排列在 Fe 构成的正八面体的空隙中。该磁性化合物的化学式为_。（6）在元素周期表中，铁元素位于_区（填“s”“p”“d”或“ds”）。铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图 2 所示的截面。假设铁的原子半径为 a nm，则该铁晶体的密度为_3g cm（列出计算式，设AN为阿伏加德罗常数的值）。15（12 分）有机物 M 是一种抗癌新药，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：32CH CH OHRCNNa 3PBrROHRBr O O RNHClCClRNCClHCl|R R（R、R为烃基）回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）C 中三种含氧官能团的名称是_。（3）E 的分子式为38C H O，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（4）D+GH 的反应类型是_。（5）L 的结构简式为_。（6）C 的六元环芳香同分异构体中，能与3FeCl溶液作用显紫色、能发生银镜反应、含有甲基，且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为_（任写一种）。（7）设计由 1，3-丁二烯制备琥珀酸（22CHCOOH|CHCOOH）的合成路线_（无机试剂任选）。?槡?槡?槡?槡?槡?槡?