苏教版高中化学必修二考试试卷(DOC 8页).docx

1、精 品 试 卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）麻章一中2008-2009学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：100分钟，分值：100分您可能用到的相对原子质量 H：1N：14C：12O：16Cu：64Zn：65Fe：56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （）能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程ABCD2下列排列顺序错误的是 （ ）A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 AsH3PH3H2SPOF3下列说法正确

2、的是 （ ）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D硫酸分子中有H+和SO42两种离子4既有离子键又有共价键的化合物是 ( ) ANa2O BMgCl2 CH2SO4 DNH4Cl5对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av(B2) =0.8mol/(Ls)； Bv(A2) =0.4mol/(Ls)；Cv(C) =0.6mol/(Ls)； Dv(B2) =4.2mol/(Lmin)6下列电子式书写正确的是 （ ）H ANN B. HNHC H+O2-H+ D. Na+C

3、l7下列说法中，正确的是 （ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌D.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过8下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （）A植物光合作用：光能生物质能B电解池：化学能电能C木柴烧饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能9决定化学反应速率的主要因素是： （ ）A.反应物的性质 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的浓度10下列各种物质中，晶体类型相同的是 （ ）A. O2和SiO2 B. NaCl和I2 C. C

4、O2和H2O D. CH4和NaOH11下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ）12下列说法正确的是 （ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D放热反应一定能自发进行13金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）AACB BABC CBAC DBCA14最近，科学家研制出一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 ，下列说法正确的是 （ ）A. 是一种新型化合物 B. 和金刚石都是分子晶体C. 含离子键 D.

5、 中含共价键15在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （ ）A. 各物质的浓度之比为2:3:3 B. 混合物各物质的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. 正(A)、正(B)、正(C) 之比为2:3:3二、不定项选择(每小题有12个选项符合题意。每小题3分，共30分)16下列关于电解槽的叙述，不正确的是 （ ）A 与电源正极相连的是电解槽的阴极B 与电源负极相连的是电解槽的阴极C 电解槽的阳极发生氧化反应D 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极17在2 L密闭容器中，发生3A（g）B（g

6、） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器中B的物质的量是： （ ）A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol18、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A、11和16 B、12和17 C、14和8 D、7和819、下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）A、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增大B、N、O、F原子半径依次增大C、P、S、Cl最高正价依次升高 D、F-、Cl-、Br-的还原性依次增强20已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；元素的阴离子半径

7、大于元素的阴离子半径；和两元素的最外层电子数相同；元素的原子半径大于元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是 （ ）AABC BBAC CCAB DACB21用惰性电极进行电解，下列说法正确的是 （）A.电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解硝酸钠溶液实质上是电解水，故溶液pH不变 C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1122一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成n mol A2同时生成2n mol ABB容器内的总压强不随时间的变

8、化而变化C单位时间内生成2n mol AB同时生成n molB2D单位时间内生成n mol A2同时生成n molB223下列条件一定能使反应速率加快的是 （）增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物加入MnO2A全部BCD24已知乙醇的标准燃烧热为1366.8kJ/mol，下列热化学方程式表示正确的是（） AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； H=+1366.8kJmol1 BC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)； H=1366.8kJmol1 CC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O； H=1366.8kJmo

9、l1 D1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)； H=683.4kJmol125化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示。现提供以下化学键的键能:P-P 198kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJmol-1。估算P4+3O2 =P4O6的反应热H为 （ ）A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1 C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1三、简答题（30分）26（8

10、分）下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，互为同位素的有，是同一种物质的有。（1）液氯（3）白磷（4）氯气（5）氯水（6）（9）（10）红磷（11）27（10分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题: (1)Y、Z的元素符号分别是 、 。 (2)Z2W的电子式是 。 (3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是: (4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是: 28（12分）按照下图接通线路，反

11、应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：（1）上面装置中作负极的是_，正极反应式是 （2）U型管内发生的现象是 反应的化学方程式为 ，（3）在a烧杯中发生的现象是 ，反应的离子方程式为 。四、计算题（本题10分）29. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求（1）二氧化硫、三氧化硫的平均反应速率分别是多少？（2）4s末三氧化硫和氧气的物质的量浓度分别是多少？麻章一中2008-2009学年度第二学期期中考试高一化学答题卡一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）题号1234567891011

12、12131415答案AAADBDBBACCCCDC二、不定项选择(每小题3分，共30分)题号16171819202122232425答案ACBBCBDACCBDB三、简答题（每空2分，共30分）26（8分）互为同分异构体的有 (7)与(8)，互为同素异形体的有(3)与(10) ，互为同位素的有(9)与(11)，是同一种物质的有(2) 与(6)。27（10分） (1)Y、Z的元素符号是 O 、Na 。 (2)Z2W的电子式是 Na+O2Na+ 。 (3)化学方程式是: 2Na2O + 2H2O = 4NaOH + O2 (4)离子方程式是: SO32 + 2H+ = SO2 + H2O 28（12分）（1） 作负极的是 Zn ，正极反应式是 2H+ + 2e = H2 （2）U型管内发生的现象是两极匀产生气泡，且阴极附近溶液呈红色反应的化学方程式为2KCl + 2H2O 通电 2KOH + Cl2 + H2 （3）在a烧杯中发生的现象是无色溶液变蓝 离子方程式是Cl2 + 2I = I2 + 2Cl。四、计算题（10分，页面不足请在背面作答）29(1)v(SO2) = 0.025 molLs v(SO3) = 0.025 molLs (2) 0.1 mol/L c(O2) = 0.05 mol/L推荐下载