苏教版高中化学必修一期末综合练习试卷1(DOC 8页).docx

1、精 品 试 卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）期末综合练习试卷1一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，共8小题）1从人类生存环境考虑，未来理想的燃料应是（）A、煤B、氢气C、石油D、木材2地壳中含量占第一、第二位元素之间形成的化合物，不具有的性质是（ ） A.熔点较高 B.可与水作用而成酸 C.可和纯碱反应 D.高温与碳在电炉中反应生成两种元素中的一种单质3下列非金属元素中，在自然界中能以游离态存在的是（ ）A 硫 B. 硅 C. 溴 D. 碘4无机非金属材料可以分为两类：水泥、玻璃、普通陶瓷等都是传统无机非金属材料；而像一些高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等属于新型无机非金属材料

2、。下列关于材料的叙述不正确的是（ ）A.传统的无机物材料虽有不少优点，但也有质脆经不起冲击等缺点B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差C.高温结构陶瓷具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.有些新型无机非金属材料具有特殊的光学和电学特性5已知土壤胶体胶粒带负电，在土壤中施用含氮量相等的下列肥料，肥效最差的是（ ） A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl6有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一

3、种溶液，则下列表述错误的是（ ） A.若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3 B.全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液 C.一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的是BaCl2溶液 D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液7最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60+（CB11H6Cl6）。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.NaOH+HCl=H2O+NaClC. NH

4、3+HCl=NH4Cl D.H2O+CH3COOH O+CH3COO8.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H2二、多项选择题（每小题有12个选项符合题意，共10小题）9下列叙述不正确的是A.空气中的铅污染主要来源于汽车排放的废气B.空气中的SO2主要来源于含硫燃料的燃烧C.残留农药是食品污染物之一D.乱扔废纸会形成白色污染10四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 A B C D11在pH=1

5、的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、OH-、NO3- CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl、AlO2- 12能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ = 3H2+ 2Fe3+B.Ca(H2PO4)2溶液跟氢氧化钙溶液反应：H2PO4- + 2OH- = 2H2O + PO43-C.碳酸钙和醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 D.铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3- +4H+ = Cu2+ + NO

6、+ 2H2O13大雪过后，融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.20C，但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强，对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是（ ）A环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低B使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分14SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0

7、.02mgL-1，下列措施中不能够减少SO2排放量的是 ( ) A用天然气代替煤炭做民用燃料 B提高热能利用率 C硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D燃煤中加入生石灰 15下列反应前后物质无颜色变化的是（ ）A细铁丝在氧气中燃烧 B铁与硫酸反应 C氢气在氧气中燃烧 D铁与硫酸铜反应16为了科学地饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是A氮气 B二氧化碳 C空气 D氧气(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A B C D

8、17.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KIO3H2O=2KOHI2O2，对这一反应的叙述正确的是（ ）A.O2是还原产物B.O3分子中氧元素的化合价都降低了C.氧化产物与还原产物物质的量之比为12D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1118将含有4克硫粉和7.56克铁粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后将产物冷至室温，然后再与足量稀盐酸反应，所制得气体的体积在0、1.01105帕时约为（ ）。A. 2.34L B. 2.80L C. 3.02L D. 5.6L三、非选择题19实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气

9、中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I320（1）小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，但对于胃溃疡严重的病人不能使用，你认为可能的原因是_。（2）有一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，服用后也能中和胃酸且作用持久，该化合物是带一定量结晶水的三硅酸镁，加热使之完全失水后，1mol该物质中仍含有8mol氧原子。加热后的产物的化学式是_，改写成氧化物的形式为_。写出该化合物

10、中和胃酸的化学方程式（假设化合物分子中带有n个结晶水）：_。21下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。22有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2S

11、O3和O2，该反应的化学方程式是：_(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。23一位同学使用冷开水 碘酒 熟石灰 淀粉 肥皂水 食醋 红墨水 废易拉罐（铝合金） 废干电池（锌筒里装填有炭粉、二氧化碳、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物） 食盐 纯碱为实验试剂

12、，进行家庭小实验。（1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（填写序号）_。 a.制NaOH溶液。 b.制备纯氯气，并检验它的漂白作用。c.检验肥皂的作用。 d.制二氧化碳。 e.制取氢气（2）该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想_（填“合理”或“不合理”），理由是_。（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋青、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准

13、备工作后，他即将进行的实验名称是_（填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”、“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是_。24填空并回答问题：酸雨是pH小于5.6的降水。酸雨里含有多种无机酸和有机酸，绝大部分酸是硫酸和硝酸，通常以硫酸为主。我国从酸雨取样分析来看，硝酸的含量只有硫酸的1/10，这跟我国的燃料里含硫量较高有关。酸雨中的硫酸和硝酸主要来自人为排放的_和_。煤、石油燃烧和通常金属冶炼中释放到大气里的二氧化硫，通过气相或液相反应而生成硫酸。气相反应：2SO2+O2=2SO3 ， _； 液相反应：SO2+H2O=H2SO3 ， _ 。催

14、化剂大多是尘埃中的金属（铁、锰等化合物）。NO排放到大气后，大部分变成NO2，被水吸收生成硝酸和亚硝酸。2NO+O2=2NO2， _。酸雨的危害很大，对酸雨的防治有许多措施，从减少SO2排放量出发，常采用烟气脱硫技术，用石灰浆或石灰石在烟气吸收塔内脱硫。问题： （1）由于酸雨形成，使生态平衡遭到破坏的原因是 （ ） （A）自然因素 （B）废气污染 （C）植被破坏 （D）废水污染 （2）现每隔一定时间测定某处雨水的pH值（见下表），试说明在测定时间里，雨水样品pH值变小的原因。测定时间（h)01248雨水的pH473462456455455（3）煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃

15、烧过程中可以减少逸入空气中的SO2，解释原因并完成化学方程式。用碳酸钙代替氧化钙，能否达到上述效果？为什么？（4）石灰石的脱硫效率是8590%，石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达95%（指硫的吸收率，上同）为什么？25有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为 g. （2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余

16、固体的化学式为 。样品中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示） （3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围 。26硝酸工业尾气中的氮氧化物是主要大气污染物之一，其常用的治理方法有以下两种：a.碱液吸收法2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2ONO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O若用纯碱溶液替代NaOH溶液，反应类似，有CO2放出。b.氨催化还原法NOx + NH3 N2 + H2O(未配平)（1）硝酸工业尾气中的NO2和NO的体积比必须调整到何值时，才能被Na2CO

17、3溶液完全吸收？如何进行调整？（2）若工厂每天排出aL NO2和bL NO，吸收这些气体需c molL-1的Na2CO3溶液多少升？（3）若用氨催化还原法处理上述尾气，每天至少需NH3多少升？（以上气体体积均在标准状况下测定）参考答案1 B2.B 地壳中含量占第一、第二位元素之间形成的化合物为SiO2，它不能与水反应。3 A 4 B 5 C 6 C7C 本题创设新情景考查知识、能力的迁移。显然根据信息得知，该新型离子化合物的生成，质子在反应物间发生了传递。对照可知，选项C中的反应中，质子从HCl传递到了NH3。8. C 9 D 10C11A本题给出2个限制条件，pH=1说明c(H+)=110-

18、1molL-1，另一个条件是“无色”两字。选项B中的OH-不能与H+共存，选项C中各离子虽可共存，但与“无色”要求不符。12 C13D 本题考查常见化学物质的常识性了解，以及信息接受处理的自学能力。氯化钠的融雪原理从题干中可得：使冰或雪的冰点降低，但电解质溶液会对金属产生较强的腐蚀作用，同时较浓的盐溶液会使植物中细胞内失水过多而产生危害；环保型融雪剂尿素是中有机物，不是电解质，对钢筋等金属不产生腐蚀作用，同时对植物有一定的营养作用。分析选项，D最不符题意。14 B 15 C 16(1) D (2) B 17. D 18 A19（1）+1（2）CuI 0.5（3）2 5 2 120（1）小苏打与

19、胃酸反应会放出二氧化碳，可能会使胃壁较薄的胃溃疡病人“胃穿孔”。（2）；21 (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN322(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根23（1）b （2）不合理 滤液中含淀粉，灼烧时炭化，氯化铵分解。 （3）渗析 不时更换渗析出的蒸馏水，直到渗析后的蒸馏水中不再检验出Cl-； CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH

20、3COO- + CO2+ H2O24二氧化硫 氮的氧化物 SO3+ H2O=H2SO4 2H2SO3+ O2=2H2SO4 2NO2+ H2O=HNO2+HNO3（1）B （2）H2SO3被氧化为H2SO4 ，完全电离为H+，另外水分蒸发，H+增大。 （3）S+O2= SO2 SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+ O2= 2CaSO4 因此能起到上述类似效果，因CaCO3分解生成CaO （4）因为CaCO3是石灰石的主要成分，块状，反应接触面小，且要先生成CaO，石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，呈碱性，吸收SO2更完全，且在溶液中反应，接触面大，更完全。25 （1）6.0 （2）C （3）26（1）要使尾气中的NO2、NO完全吸收，应将NO2、NO的体积比调整到1或大于1，即V(NO2)/V(NO)1，当NO2、NO的体积比不符合要求时，可向尾气中通入一定量的空气，使NO转化为NO2，达到改变NO2与NO的体积比的目的。（2）V(Na2CO3)=(a+b)/44.8c L（3）V(NH3)=2(2a+b)/3 L推荐下载