粤教版九年级化学下册第六单元金属-达标测试卷(含答案)(DOC 10页).doc

1、第六单元达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1在生产和生活中，使用最多的金属材料是()A铁 B铝 C铜 D锌2下列关于金属材料的说法不正确的是()A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈C硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源3下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是()A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈

2、的主要成分是氧化铁C铁丝燃烧的产物是四氧化三铁 D铁丝生锈是物理变化4某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()AMg BAl CZn DAg5下列防锈措施合理的是()A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉”C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗6下列有关金属和金属材料的说法不正确的是()A不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 B多数合金的熔点高于组成它的成分金属C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同7“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验

3、方案，合理的是()A测质量，质量小的是“愚人金” B灼烧，表面变紫红色的是“愚人金”C浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” D浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”8张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是()A金、银、铜、铁都是重要的金属资源B金、银的化学性质比铜、铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序9铁、铝、铜都具有的性质是()有银白色的光泽导热性与稀硫酸反应与氧气反应与硝酸银溶液反应A B C D1

4、0能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是()AZn、Ag、CuSO4溶液 BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液 DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液11铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是()(第11题)A B C D12某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是()(第12题)A盛装药品前应先检查装置气密性B加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为abcdD这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳13将相同状态的铁和镁分别与相同

5、浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同 D反应后溶液的质量均减少 (第13题)14某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体，则该合金可能是()ACuZn合金 BFeCu合金 CFeZn合金 DFeAl合金15将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是()AZn、NaCl、CuCl2(过量) B

6、Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3CFe(过量)、KNO3、CuCl2 DCu(过量)、FeCl2、HCl二、填空题(本题包括4小题，共23分)16(5分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1) 为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其防锈的原理是_。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：取样，在空气中加热取样，加入硝酸银溶液取样，加入硫酸锌溶液其中不合理的是_(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_(用化学方程式表示)。17(5分)构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络，请回

7、答下列问题。(第17题)(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A，写出A的化学式_。(2)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，写出发生反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。(3)若X溶液为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是_。A滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4 B滤渣中只含有FeC滤液中一定含有ZnSO4 D滤渣中一定含有Zn和Fe18(6分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝

8、丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_(H)_；发生反应的基本反应类型是_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_。(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_。19(7分)金属有广泛的研究和应用价值(如图所示)。(第19题)(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和_。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。(3)A中最易生锈的部位是_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向洗净后的滤渣中滴

9、加稀盐酸产生气泡，该气体是_；若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的金属化合物是_(填化学式)。三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)20(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究： (第20题)请回答下列问题：【提出猜想】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立

10、黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)_(填“成立”或“不成立”)_猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_。(3)猜想(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。21(14分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_(填序号)。A未擦干的铁锅B涂油漆的栏杆C盛水的不锈钢水杯(2)铁锈的主要成分是Fe2O3xH

11、2O，其中铁元素的化合价是_。【探究铁的腐蚀】(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_。(第21题)【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究_因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 以后铁钉腐

12、蚀的快慢，理由是50 以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：_；改进实验方案证明你的分析：_。 四、计算题(本题包括1小题，共6分)22(6分)黄铜是铜和锌的合金，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80 g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表： 实验次数一二三四黄铜样品质量/g1234生成氢气质量/g0.020.040.05M(1)从第_次实验开始黄铜样品有剩余；(2)M_；(3)求黄铜样品中锌的质量分数。答案一、1.A2.B3.D4.D5.B6.B7.C8.C9.A10.A11A12C点拨：盛装药品前应先检查装置气

13、密性，以防止装置漏气，A正确。实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热硬质玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，B正确。C和D是用来收集一氧化碳的尾气处理装置。一氧化碳难溶于水，通往C后会存在于水面上方，造成瓶内气压增大，水会从长导管b端流出，为使流出的水进入烧杯储存，故应b连d，所以导管口的连接顺序为acbd，C错误。生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，D正确。13C点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同

14、，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。14D15.C二、16.(1) 在金属表面形成保护层(2) ; ZnH2SO4=ZnSO4H217(1)Fe3O4(2)FeCuSO4=FeSO4Cu；置换反应(3)C18(1)Al；Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(2)将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中19(1)导电性(2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄

15、膜(3)b(4)FeCuSO4=FeSO4Cu(5)H2(或氢气)AgNO3三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)COCuOCuCO221(1)A(2)3(3)40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5(4)温度；温度在1050 的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快(5)50 以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止；用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 、60 、70 下重复上述实验四、22.(1)三(2)0.05(3)解：每1 g黄铜样品完全反应可生成的氢气的质量为0.02 g，设1 g黄铜样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 652 x0.02 g x0.65 g黄铜样品中锌的质量分数为100%65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。