杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估高三年级化学学科试卷.doc

1、1 杨浦区杨浦区 2019 学年度第学年度第二二学期学期“在线教学”质量评估“在线教学”质量评估 高三年级化学学科试卷高三年级化学学科试卷 2020.5 考生注意： 1本试卷满分 l00 分，考试时间 60 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题） 或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选

2、择题一、选择题（本题共本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，分，每小题每小题只有一个正确只有一个正确答案）答案） 1生铁的熔点是 11001200，则纯铁的熔点可能是 A1085 B1160 C1200 D1535 2对 中各数字的描述错误的是 A8：质子数 B16：质量数 C2-：电子数 D-2：化合价 3不能鉴别黄色的溴水和 Fe2(SO4)3溶液的是 ANaOH 溶液 BCCl4 CAgNO3溶液 D淀粉 KI 试纸 4下列过程中共价键被破坏的是 A氯气溶于水 B碘升华 C乙醇溶于水 DNaOH 溶于水 5氮元素被氧化的反应是 A工业合成氨 B闪电时，空气中产生 NO C常温下，浓

3、硝酸使铁钝化 D实验室检验 NH4+ 6石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生 A取代反应 B加成反应 C还原反应 D消除反应 -2 16 8O 2- 2 7向 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，有沉淀生成，此沉淀是 A Fe(OH)3 BFeS CS DBaSO4 8决定气体摩尔体积的主要因素是 A微粒的大小 B微粒间的距离 C微粒的种类 D微粒的数目 984 消毒液（pH 约为 12，有效成分为 NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中 A未发生复分解反应 BNa、O 化合价未变 C碱性逐渐增强 D会产生氧气 10储存浓 H2SO4

4、的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有 A脱水性和吸水性 B强氧化性和脱水性 C吸水性和酸性 D难挥发性和酸性 11对 甲基苯乙烯（ ）的分析，正确的是 A沸点比苯低 B聚合反应产物的分子式为：(C9H10) n C易溶于水 D分子中所有的原子处于同一平面 12下列试剂和条件下，HCCCOH 不能发生化学反应的是 A氧化铜，加热 B酸性高锰酸钾溶液，常温 C浓硫酸，加热 DHBr，加热 13已知：I2(g)H2(g)2HI(g)26.5 kJ、I2(s)H2(g)2HI(g)9.5 kJ，下列分析 正确的是 A是放热反应，无需加热即可发生 B需持续不断加热才能发生反应 CI2(g)和 I2(

5、s)的能量关系如图所示 D1mol I2 (s)和 1mol H2 (g)的能量之和比 2mol HI(g)能量高 14表面有氧化膜的铝片，投入到足量的 NaOH 溶液中，充分反应 An (还原剂)：n(氧化剂)1:3 BAl(OH)3表现了弱碱性 C氧化剂是 NaOH Dn (生成 AlO2-)：n(生成 H2)2:3 CCH2 CH3 能量能量 1molI2(s) 1molI2(g) 17.0 kJ CH3 CH3 3 15如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是 A碳棒 a 是阴极 B反应中碳棒 b 附近溶液显酸性 C电子由碳棒 a 经溶液流向碳棒 b D发生器中的总反应：NaClH2O

6、 NaClOH2 16用 FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。下列叙述正确的是 A蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu +Fe3+ 2Cu2+ +Fe2+ B试剂 X 是盐酸或稀硝酸 C滤液 Y 呈浅绿色 D试剂 Z 只能是氯水 17向 H2SO4和 NH4Al(SO4) 2的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，不可能发生 AH+OH- H2O BAl3+4NH3 H2O AlO2-4NH4+2H2O CNH4+OH- NH3 H2O DAl(OH)3 OH- AlO2-2H2O 18固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，能判断该反应达 到平衡

7、状态的依据是 A5正(O2) 4逆(NO) B容器内气体密度不再变化 Cc (NH3)不再变化 Dc (NH3)1.5 c (H2O) 19某纯碱工业的生产流程如下图，判断错误的是 A该流程是索尔维法制碱 BX 是 NaCl CY 是 Na2CO3 DZ 是 NH4Cl 通电通电 电电 源源 碳棒碳棒 a 碳棒碳棒 b 导管导管 饱和饱和 食盐水食盐水 铜箔铜箔 蚀刻蚀刻 铜箔铜箔 过滤过滤 再生再生 过量铁粉过量铁粉 分离分离 固体固体 滤液滤液 Y 试剂试剂 X 铜铜 蚀刻液蚀刻液 FeCl3溶液溶液 滤液滤液 Y 试剂试剂 Z 4 200.5mol L-1CH3COONa 溶液和水的 p

8、H 随温度的变化如图所示，下列分析错误的是 A25，CH3COONa 溶液的 pH8.2，显碱性 B60，H2O 中 c (H+)110-6.5mol L-1，呈中性 C60，CH3COONa 溶液中 c (OH-)110-5.1mol L-1 D升高温度，CH3COONa 溶液水解程度和 pH 都减小 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一）（本题共（一）（本题共 15 分）分） N 和 Li、Na 形成的 Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。 完成下列填空： 21氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是： 。 锂离子核外电子的轨道表示式是： 。 22已知 Li3N 熔点为 8

9、45，NH3熔点77.7，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔 点差异的可能原因 。 研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下： 23每合成 1mol 氨，转移电子 mol；该过程最终得到的氧化产物是 。 24写出反应的化学反应方程式： 。 向 0.35g Li3N 中加入 40mL 1mol/L 的盐酸， 所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 。 25由元素周期律能得到 （填序号）。 A碱性：LiOHNaOH B与水反应的剧烈程度：LiNa C溶解度：LiOHNaOH D密度：LiNa 26NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应： NaN3+KNO3 K2O+Na2O+N2

10、配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。 N2 Li Li3N H2O NH3 X O2 +H2O Li 反应 反应 反应 (25,8.2) (25,7) 20 30 40 50 60 T/ 5 6 7 8 9 pH (60,6.5) CH3COONa H2O (60,7.9) 5 （二）（本题共（二）（本题共 15 分）分） 钼（Mo）是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有 重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下： MoS2(s) + 2Na2CO3(s) + 4H2(g) Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) +2Na2S(s) 该反

11、应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示： 27Na2S 的电子式为： 。 上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是 （填写化学式）。 举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）： 。 28写出上述反应的平衡常数表达式 K= 。 上述正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 29 1100， 2L 恒容密闭容器中， 加入 0.1mol MoS2、 0.2mol Na2CO3、 0.4mol H2， 反应至 20min 时达到的平衡状态恰好处于上图中的 A 点。此过程中，用 H2表示的平均速率为 。 其他条件一定时，B 点的速率 C 点（填“大于”“等于”或“小于”）

12、，说明理 由： 。 30A、B、C 三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KA KB KC（填“大于” “等于”或“小于”），并说明理由： 。 （三三）（）（本题共本题共 15 分分） 为测定苏打中 Na2CO3的含量（含 NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。 方案方案 称量：仪器 X 的质量为 a g；称量：仪器 X 和装有试样的质量为 b g；加热； 1000 1100 1200 1300 1400 T/ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 H2 的的 平平 衡衡 转转 化化 率率 % 100 P3 P2 P1 C A B 6 冷却；称量：仪器 X 和残余

13、物的质量为 c g；重复 操作，直 至恒重，质量为 d g。 31仪器 X 是 （填名称），方案的实验原理是： （用化学方程式表示）。 32请将步骤补充完整：重复 操作，步骤的目的是： 。 33计算 Na2CO3的质量分数要用到的数据是： （选填 a、b、c、d ）。 方案方案 称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。 34为提高测定准确性，应选用发生装置 （选填“A”或“B”）和量气装置 D； 装置 D 比装置 C 准确性高的原因是 （任一条原因）。 35检查装置 A 的气密性：向 A 的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹 F， 打开活塞 E，发现分液漏

14、斗中的水持续滴下，说明 A 漏气。该判断是否正确，并说明理 由： 。 方案方案 称量 0.2570g 样品， 置于锥形瓶中， 加适量水溶解， 滴 2 滴酚酞试液， 用 0.1000mol/L 盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理： Na2CO3HCl NaHCO3 NaCl，重复上述操作两次。 36用密度为 1.19g/mL、质量分数为 0.37 的浓盐酸，配制 1L 0.1000mol/L 稀盐酸，所需的定 量仪器是：滴定管、1L 容量瓶，其中滴定管的作用是 。 滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是 。 （选填序号） Y检漏 Z用蒸馏水洗涤 W用待装液润洗 37根据下表数

15、据，碳酸钠的质量分数为 （小数点后保留四位） 。 滴定 次数 样品的 质量/g 稀盐酸的体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.2570 1.00 21.01 2 0.2570 0.50 20.49 3 0.2570 1.20 21.20 饱和饱和 NaHCO3溶液溶液 饱和饱和 NaHCO3 溶液溶液 A B C D F E 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 7 （四四） （） （本题共本题共 15 分分） 化合物 D 具有抗病毒作用，下面是利用 Heck 反应合成 D 的一种路线。 已知

16、Heck 反应：R1XR2CHCH2 R1CHCHR2 +HX 完成下列填空： 38反应的反应类型是： 反应。 39丙烯酸（CH2CHCOOH）中官能团的名称是： 。 40写出苯环上只有一个侧链且含COO的 B 的所有同分异构体的结构简式： 。 41利用 Heck 反应，由苯和乙苯（ ）为原料制备 ， 写出合成路线。（无机试剂任选） （合成路线的表示方式为： 42工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2CHCOOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯 醛（CH2CHCHO）。 （1）制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是： 。 （2）证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是： 。 杨浦区杨浦区 2019

17、学年度第学年度第二二学期学期“在线教学”质量评估“在线教学”质量评估 CH2CHCOOH OH HO I 催化剂 OH HO CHCH2 B A OH HO I C 钯催化剂 Heck 反应 D OH HO CHCH OH OH 钯催化剂 C2H5 CHCH 乙 甲 目标产物 ） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 8 高三年级化学学科高三年级化学学科参考答案参考答案 2020.5 一、选择题一、选择题(本题共本题共 40 分，每小分，每小题题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。) 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A B A D B D C

18、题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B A C C B C A D 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一）（本题共（一）（本题共 15 分）分） 212p（1 分） （1 分） 22Li3N 是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为 845，可推知 Li3N 可 能为离子化合物，Li3N 熔化需要破坏离子键，NH3是分子晶体，熔化破坏分子间作用力， 离子键比分子间作用力强。（2 分） 233（1 分） O2（2 分） 24Li3N3H2O3LiOHNH3（1 分） c(Cl) c(Li) c(NH4) c(H)c(OH)（2

19、 分） 25A B（2 分） 2610NaN32KNO3K2O5Na2O16N2（3 分） （二）（本题共（二）（本题共 15 分）分） 27Na:S:2Na （1 分） CO、H2O（2 分，各 1 分） Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 （2 分） 28H2O4CO2/H24（1 分） 吸热（2 分） 290.005mol/(Lmin)（2 分） 大于， B、C 点压强不同，压强越大，H2的转化率越小，所以 p3 p1，B 点速率大于 C 点。（2 分） 30小于 等于 平衡常数只随温度的变化而变化，B、C 点温度相同，KB等于 KC，该反应 是吸热反应，

20、温度越高，K 值越大，KA小于 KB（3 分） 1s 10e 9 （三三）（）（本题共本题共 15 分分） 31坩埚（1 分） 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（1 分） 32（或加热、冷却、称量）（1 分） 保证碳酸氢钠完全分解（1 分） 33 a、b、d （1 分） 34A（1 分） D 的量液管比 C 的量筒测量液体体积精确度好（2 分，合理即得分） 35错误，A 中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分 液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下（2 分） 36量取浓盐酸的体积（1 分） Y、Z（2 分） 370.8249（2 分） （四四） （） （本题共本题共 15 分分） 38取代（1 分） 39碳碳双键、羧基（2 分，各 1 分） 40 （4 分，各 1 分） 41 42（1）取样，配成溶液，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，证明丙烯酸已生成。 （2）取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成， 说明混有丙烯醛。 （合理即得分，4 分，各 2 分） CH2COOH CH2OOCH OOCCH3 COOCH3 钯催化剂 Br2 催化剂 Br CHCH CH2CH3 Cl2 光照 CHClCH3 NaOH/醇溶液 Br （3 分） （1 分） CHCH2