普陀区2019学年第二学期高三质量调研化学试卷.docx

1、1 / 9 普陀区普陀区 2019 学年第二学期高三质量调研学年第二学期高三质量调研 化学试卷化学试卷2020.5 考生注意：考生注意： 1本试卷满分本试卷满分 l00 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。分钟。 2本考试本考试分分设试卷和答题纸设试卷和答题纸。试卷包括试卷包括两部分两部分，第一部分为选择题，第二部分为，第一部分为选择题，第二部分为综合综合 题题。 3答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的 条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分条

2、形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分 的作答必须涂在答题纸上相应的区域， 第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的的作答必须涂在答题纸上相应的区域， 第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的 位置。位置。 相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12 O-16Na-23Mn-55 一一、选择题（、选择题（本题本题共共 40 分分，每小题，每小题 2 分分，每小题，每小题只有一个只有一个正确正确答案答案） 1煤干馏的目的是得到 A乙烷 B乙烯 C苯 D乙醛 2生产原料选择合理的是 A制耐火砖：AlCl3B制自热餐盒发热剂：NH4Cl C制电木（

3、绝缘塑料） ：HCHOD制 PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2=CH2 3医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯 A结构简式：B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C单体中所有碳原子共面 D单体没有同分异构体 4不能用水浴加热的实验是 A苯的硝化反应 B乙醛的银镜反应 C实验室制乙酸乙酯 D实验室制乙酸丁酯 5石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z）在水溶液中呈现不同的颜 色。则 Z的颜色是 A蓝色 B紫色 C红色 D由溶液酸碱性确定 6不能和铁反应的溶液是 AH2S BNaOH CFe2(SO4)3 DCl2 CH2CH2CH2n 2 / 9 7 洛匹那韦被推荐用于治疗新型冠状病毒感染，

4、其结构如右图所 示。则洛匹那韦 A属于高分子化合物 B属于芳香烃 C含有酯基 D能发生加成反应 8下列反应能发生并用于化工生产的是 A制盐酸：Cl2 +H2 2HCl B制取镁：MgCl2(溶液)Mg+Cl2 C制乙烯：C2H5OH CH2=CH2+H2O D制乙醇：CH2=CH2+H2O C2H5OH 9肯定能得到 Al(OH)3的一组物质是 AAl 片和 NaOH 溶液 BAl2O3粉末和 H2O CAl2(SO4)3溶液和 NH3H2ODAlCl3溶液和 NaOH 溶液 10对右图实验现象描述或分析正确的是 A溶液变蓝色 BCu 片上有气泡 CZn 是氧化剂 DCu 是氧化剂 11科学家

5、在 20时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰” 与其它物质比较正确的是 A与 Na2O 晶体类型相同 B与 SiO2化学键类型相同 C与 CO2分子构型相同 D与 CH4分子极性相同 12用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管（试剂任选）可完成实验 A粗盐提纯 B海带灰提碘 C配制 0.1molL1HCl 溶液 D检验 OH 13短周期元素 X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化 合物推测正确的是 A若 Z 元素形成的单质是 Z2，则 M 元素形成的单质也一定是 M2 B若 HnX 常温下是气体，则 HmZ 常温下也是气体

6、 C若有碱 M(OH)n，则也一定有碱 Y(OH)m D若 Y 有最高价含氧酸 HnYOm，则 X 也一定有最高价含氧酸 HnXOm X Z Y M ZnCu H2SO4溶液 夹子 N N H O H N OH OO N H O 光照 170 C 浓 H2SO4 电解 高温高压 催化剂 3 / 9 14能证明甲烷不是平面结构或苯环中不存在单双键交替结构的是（考虑空间位置关系） A一氯甲烷只有一种 B二氯甲烷只有一种 C间二甲苯只有一种 D对二甲苯只有一种 15氨不可能发生的反应是 A4NH3+5O24NO+6H2O B4NH3+7O24NO2+6H2O C2NH3+3Cl2N2+6HCl D8

7、NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 16可能引起实验结果偏小的操作是 A测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C常温常压下 1 摩尔 H2体积测定：反应的镁条有氧化膜 D配制 0.1molL1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 1710mL 0.1molL1CH3COOH 溶液中滴入 VmL 0.1molL1NaOH 溶液，当 AV=0mL 时，c(H+)=c(CH3COO) BV=5mL 时，c(CH3COOH)=c(CH3COO) CV=10mL 时，c(CH3COOH)+c(CH3COO)Al(OH)3，0.1mol

8、L1NH4Al(SO4)2溶液与 0.1molL1 Ba(OH) 2溶液混合，离子反应方程式正确的是 ANH4+SO42+Ba2+ OHBaSO4+ NH3H2O BNH4+2SO42+2Ba2+ OH2BaSO4+ NH3H2O C2Al3+3SO42+3Ba2+ 6OH3BaSO4+2Al(OH)3 DAl 3+2SO42+2Ba2+ 4OH2BaSO4+AlO2+2H2O 二二、综合综合题（题（共共 60 分）分） （一一） （本题共） （本题共 15 分）分） 过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）晶体性质具有 Na2CO3和 H2O2的双重性，被广泛用于氧气 发生、漂白杀菌、污水处理

9、、金属表面处理以及高分子聚合控制等。 完成下列填空： 21Na 原子的核外电子排布式为，O 原子核外 L 层上有种能量不同的电子，H2O2的电 子式是。 22设计一个简单实验，比较 O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱（简要写出实 验方法、实验现象和结论）； 并用原子结构知识对作出的结论进行解释。 23用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因。 24高锰（MnO4）水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： MnO4+CO32+H2O2MnCO3+ + OH+H2O 补全并配平上述化学反应方程式。 反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用；若将 1L 含 Mn2000mgL1

10、的高锰废水处理至 含 Mn1.2mgL1，则转移电子数为mol（保留 2 位小数） 。 5 / 9 （二二） （本题共） （本题共 16 分）分） 为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO2方面取得了不少研究成果。如用 CO2合 成重要化工原料 CH3OH，同时生成 CO，反应如下： 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH (g)H2O(g)+Q1 kJ（Q10） ， 反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)Q2 kJ（Q20） 。 研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2。 图 1 图 2 完成下列填空： 25一定是碳-12 的同位素原子是（选填“A”、“

11、B”、“C”、“D”） A质子数为 6，中子数为 8B质子数为 8，中子数为 12 C质子数为 12，中子数为 6D质子数为 12，中子数为 8 26分析图 1：催化效果最佳的是催化剂（选填“A”、“B”、“C”） 。若密闭容器体 积为 2L，则 a 点测得 CH3OH 的平均生成速率为mol L1 min1。b 点反应（填“达 到”或“未达到”）平衡状态，理由是 。 27 分析图 2： 相同温度下， 增大原料气压强， 反应平衡常数 （选填“增大”、 “减小”、 “不变”、“无法判断”） ；当压强为 6 MPa、温度在 400600时，CO2的总平衡转 化率随温度升高而增大的原因是 。 28

12、若生成的 CH3OH 和 CO 物质的量之比为 4:1， 则消耗相同条件下的 CO2和 H2体积比是。 29若有 88gCO2发生反应，并放出 a kJ 热量，则图 3 中 A 为，B 为。 T1T2T3T4T5 0.4 0.6 0.8 温度/ n(CH3OH)/mol 催化剂A 催化剂B 催化剂C 起始： 1molCO2， 3molH2 反应进行了 t min a b 200300400600 40 60 80 100 温度/ n(H2) n(CO2)=3 6MPa 30MPa 60MPa 500 CO2的总平衡转化率/% 6 / 9 图 3 （三三） （本题共） （本题共 15 分）分）

13、某学生欲在实验室制备无水FeCl3并得到副产物FeCl3溶液。 经查阅资料得知： 无水FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去） 。 完成下列填空： 30装置 A 是 Cl2发生装置，其中的化学反应方程式为。 31B 中的溶液是，C 的作用是。 32D 加热后，少量生成的 FeCl3沉积在 D 的右端要使沉积的 FeCl3进入 E，操作是。 E 中冰水的作用为。 33实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口， 不用橡胶连接件的原因是；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是。 34若 F 中 FeCl2未被

14、完全氧化，证明的方法是。 （四四） （本题共） （本题共 14 分）分） B A a 反应过程 能量 kJ 浓HCl Ca(ClO)2 铁屑 冰水 收集器 FeCl2溶液 无水CaCl2 ABCDEF 7 / 9 化合物 E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下： 完成下列填空： 35A 的结构简式为，E 中含氧官能团的名称为。 36写出反应类型：CD 为反应，DE 为反应。 37写出一种符合下列条件的 B 的同分异构体_。 芳香族化合物； 能发生银镜反应； 结构中有 4 种不同化学环境的氢原子。 38证明 D 中含-CHO 的方法是_。 39设计一条由一氯环丁烷（）和苯为有机

15、原料合成的路线（其它 无机试剂任选） 。 （合成路线表示方式为： 普陀区普陀区 2019 学年第二学期高三质量调研学年第二学期高三质量调研 Cl n-BuLi，THF 低温 钯催化剂 110 C6H4Br2 B C K2CO3醇溶液 甲苯，110 NaClO2，NaH2PO4 CH3CN，t-BuOH D E A 乙 甲 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 8 / 9 化学化学学科参考学科参考答案答案 2020.3 一、选择题一、选择题(本题共本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项。分，只有一个正确选项。) 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

16、答案 C C C D A B D D C B 题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C B B C D D A C 二、综合题（共二、综合题（共 60 分）分） （一） （本题共（一） （本题共 15 分）分） 211s22s22p63s1 （1 分） ，2（1 分） ，（1 分） 22H2S 溶液暴露在空气中，溶液变浑浊，说明非金属性：OS(合理即可) （3 分） 它们最外层电子数相同，S 的电子层数比 O 多，半径比 O 大，得电子比 O 难（2 分） 23CO32+H2OHCO3+OH（2 分） 242，2，5，2，5O2，6，2 （2 分）还原

17、（1 分）0.18（2 分） （二） （本题共（二） （本题共 16 分）分） 25A（2 分） 26A（2 分）0.2/t （2 分）未达到（1 分） 此温度催化剂 A 得到的甲醇更多，即 b 若时间增加，在此条件下可以得到更多的生成 物(合理即可)（2 分） 27不变（1 分） 反应中 CO2增大的平衡转化率大于反应中 CO2减小的平衡转化率（2 分） 28 5:13 （2 分） 292CH3OH (g)2H2O(g)（1 分）2CO2(g)6H2(g)（1 分） （三三） （） （本题共本题共 15 分分） 30Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2H2O+ 2Cl2 （2 分）

18、 31饱和食盐水（2 分）干燥 Cl2（2 分） 32在沉积的 FeCl3固体下方加热（2 分）冷凝，使 FeCl3沉积（2 分） H O O H 9 / 9 33氯气会腐蚀橡胶连接件（1 分） 在最后接上盛有 NaOH 溶液的洗气瓶（增加用 NaOH 溶液吸收尾气的装置） （2 分） 34取样，滴入 1-2 滴酸性 KMnO4溶液，溶液不显红色（2 分） （四四） （） （本题共本题共 14 分分） 35（2 分）羧基、羟基（2 分） 36取代（1 分）氧化（1 分） 37任意一种（2 分） _ 38取样，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，煮沸，产生砖红色沉淀（2 分） 39 （4 分） Br Br N