闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试高三化学试卷.doc

1、第第 1 页页 共共 4 页页 闵行区闵行区 2019 学年第学年第二二学期高三年级质量调研考试学期高三年级质量调研考试 化学试卷化学试卷 考生注意：考生注意： 1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生考生号填写清楚，并在规定的区域填号填写清楚，并在规定的区域填 涂相关信息。答题时客观题用涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2 2本本试卷共有试卷共有 41 题，共题，共 4 页。满分页。满分 100 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。分钟。 3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸

2、，试卷由考生自己保留。请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、一、 选择题（本题共选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1大气固氮过程中，不会产生 ANH3 BNO CNO2 DHNO3 2测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是 A胶头滴管 B玻璃棒 C坩埚 D电子天平 3只需克服分子间作用力的是 ANaCl 熔化 BHCl 溶于水 C液氨气化 D铜导电 4金属跟氯气反应，不能直接制得的是 A氯化铜 B氯化亚铁 C氯化镁 D氯化钾

3、 5能与氢硫酸反应的非电解质是 A氯气 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫 6海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质 A氧化性 B还原性 C 密度 D挥发性 7检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是 A氯水 BKMnO4溶液 CKSCN 溶液 DFe 粉 8浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的 H+浓度之比是 A无法确定 B1:1 C1012:1 D1:1012 9“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是 A充分利用了能量 B找到了高效的催化剂 C提升了食盐利用率 D提高了产品纯碱的纯度 10不符合工业制硫酸生产实际的是 A粉碎

4、铁矿石 B净化沸腾炉出来的混合气 C铁触媒做催化剂 D尾气中 SO2循环使用 1149 号铟元素近似相对原子质量为：113 4.3%+115 95.7%114.9。说法正确的是 A铟原子一定有 66 个中子 B某种同位素原子符号为 C95.7%是铟元素的丰度 D铟元素位于第五周期 IIIA 族 第第 2 页页 共共 4 页页 12有关实验室制取乙炔的说法，错误的是 A用饱和食盐水代替水 B导气管口塞团棉花 C采用分液漏斗加液体 D装置采用启普发生器 13右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是 A和苯是同系物 B分子式为 C10H12O3 C能与溴水发生取代和加成反应

5、 D该物质最多可与 4mol 氢气加成 14主族元素 R 的原子最外层电子排布为 nsnnp2。说法正确的是 A一定位于第 2 周期 B氢化物一定是 RH4 C一定位于第 IV 族 D含氧酸一定是 H2RO3 15乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是 A乙醇和金属钠反应 B乙醇和浓硫酸加热至 170 C乙醇、乙酸和浓硫酸共热 D乙醇溶液中插入热铜丝 16O2(PtF6)是离子化合物，其中 Pt 为+5 价。正确判断是 A常温下为固体 B不存在共价键 C属于极性分子 D由 O+、PtF6 构成 17H2(g)+2ICl(g)2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是 A反应为吸热反应 B若

6、加入催化剂可降低反应热 C. I2(g)+2HCl(g)的总能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量 D热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)2HCl(g)+I2(g)-218kJ 18用元素周期律不能解释的是 A酸性：HClH2S B稳定性：H2OH2S C碱性：KOHNaOH D非金属性：NSi 19向等物质的量 NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生 的离子方程式是 AOH +H+H 2O BCO32 +2H+CO 2+H2O COH +CO 3 2+2H+HCO 3 +H 2O DOH +CO 3 2+3H+CO 2+2H2O 20甲、乙、丙、丁是中

7、学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物 省略)。有关描述错误的是 A若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳 B若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫 C若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性 D若丁是铁单质，则甲一定为氯气 第第 3 页页 共共 4 页页 二、综合题二、综合题（共共 60 分分） (一一) （本题共（本题共 15 分）分） NaClO、NaNO2、Na2SO3等等钠盐在多领域有着较广的钠盐在多领域有着较广的应应用。用。 21上述三种盐所涉及的五种元素中，半径最小的原子是_；原子核外最外层 p 亚层 上电子自旋状态只有一种的元素是_。 22碱性条件下，铝粉可除去工业废

8、水中的 NaNO2，处理过程产生一种能使湿润红色石 蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_（填化学符号）；每摩尔铝 粉可处理_gNaNO2。 23 新冠疫情发生后， 有人用电解食盐水自制 NaClO 消毒液， 装置如图(电 极都是石墨)。电极 a 应接在直流电源的_极；该装置中发生的化 学方程式为_。 24Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32 +H 2O HSO3 +OH，设计简单实验证明该 平衡存在_。 250.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）pH 如下。 时刻 温度/ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 升温

9、过程 pH 减小的原因是_； 与相比：c(HSO3 )_（填“”或“”）。 (二二) （本题共（本题共 15 分）分） 光气光气(COCl2)常用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体常用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。 26 COCl2结构与甲醛相似，写出 COCl2电子式_；解释 COCl2的沸点比甲 醛高的原因是_。 密闭容器中吸热反应 COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g)达平衡后，改变一个条件，各物 质的浓度变化如图示(1014min 时有一物质浓度变化未标出)。 27能说明该反应已达到平衡状态的是_。 ac(COCl2)c(Cl2) bv正(C

10、OCl2)v逆(CO) c容器内温度保持不变 d容器内气体密度保持不变 28410min 平均反应速率v(COCl2)为 ； 10min 时改变的反应条件是_。 2904min、810min 和 1618min 三个平 衡常数依次为 K1、K2、K3，比较其大小 _；说明理由_。 第第 4 页页 共共 4 页页 (三三) （本题共本题共 15 分分） 化合物化合物 G 是一种有机光电材料中间体是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料的合成由苯甲醛和乙醛为原料的合成。路线如下：路线如下： 已知：。 30反应的试剂和条件是_；反应的类型为_。 31证明反应已经发生的操作是_。 32反应的化学

11、方程式_。 33E 的结构简式为 。 34写出苯环上的一氯代物只有 2 种的 B 的一种同分异构体的结构简式_。 35根据已有知识，写出甲苯制取苯甲醛的合成路线（其他试剂任选，合成路线常用的 表示方法为：XY目标产物） (四四)（本题共（本题共 15 分）分） 已知已知无水无水 FeCl3能与氯苯反应能与氯苯反应：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，实验实验 室利用该装置制备无水室利用该装置制备无水 FeCl2并并测定测定 FeCl3的转化率。已知：的转化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸点依沸点依 次为次为 132、173。 36蒸干并灼烧 FeCl2溶液

12、最终得到_。 右图为制备 FeCl2装置(加热和夹持仪器省略)。 37导管 a 的作用是_； 反应前通入 N2的目的是_。 38锥形瓶的作用是 ； 该装置的不足之处为 。 39反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是_。 若 32.500g 无水 FeCl3与过量氯苯充分反应后，将锥形瓶内溶液配成 250mL 溶液，量 取其中 25.00mL，滴加指示剂后，用 0.4000mol/LNaOH 溶液滴定，重复 3 次，达滴定终 点时平均消耗 19.60mL NaOH 溶液。 40滴定终点的现象是_。 41FeCl3的转化率(转化量占总量的百分率)为_%。 若制备反应后未通入足量 N2，测定结果会

13、_(选填：偏高、偏低或不影响)。 闵行闵行区区 20192019 学学年第年第二二学期高三年级质量调研考试学期高三年级质量调研考试化学试卷化学试卷 第第 5 页页 共共 4 页页 参考答案参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D D C A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B A B A C A B D 二、综合分析题二、综合分析题( (共共 6060 分分) ) (

14、 (一一)( )(本题共本题共 1515 分分) ) 21(2 分)氧或 O 氮或 N 22(4 分)AlO2 或 NaAlO2 34.5 23(3 分)正（1 分） NaCl+H2ONaClO+H2（分步写给分） 24(3 分)取样，滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2固体后产生白色沉淀且红色变浅（或 褪去） 25(3 分)升温过程中因 SO32 被空气中 O 2氧化，SO32 浓度减小，水解产生的 c(OH ) 减小，所以溶液的 pH 值减小 （2 分）（单写方程式给 1 分） ( (二二)( )(本题共本题共 1515 分分) ) 26(5 分)（2 分）COCl2和甲醛是结构相似的分子

15、晶体，COCl2比甲醛相对 分子质量大，分子间作用力大，所以沸点高。（3 分） 第第 6 页页 共共 4 页页 27(2 分)b 28(4 分)0.0025mol/(L.min) 减小CO浓度 29(4 分) K1K2K3（2 分） K2时比K1温度高，而该反应升高温度平衡正方向移动，则平衡常数K2大， 而K2时和K3时的温度相同，则平衡常数也相同（2 分） ( (三三)( )(本题共本题共 1515 分分) ) 30（3 分） 新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 （2 分） 加成反应 31（3 分）取反应的溶液 ，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，充分反应后再酸化， 再滴加溴水，若看到颜色褪去，证明反应已经发生，否则反应未发生。 （合理给分） 32 (2 分) 33(2 分) 34(2 分) 、（合理给 分） 35(3 分) 第第 7 页页 共共 4 页页 ( (四四)( )(本题共本题共 1515 分分) ) 36(1 分)Fe2O3 37(4 分)冷凝回流、导气 （2 分） 赶走装置中的空气，防止生成的 FeCl2被氧化。 38(3 分)吸收生成的 HCl 气体（1 分） 可能会产生倒吸（2 分） 39(2 分) 蒸馏 40(2 分)当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪 色 41(3 分)78.4（2 分） 偏低（1 分）