静安区2019学年第二学期教学质量检测高三化学试卷.docx

1、1 1 / 8 8 静安区 2019 学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2020.05 （本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟） 考生注意：考生注意： 1. 1. 本卷设试卷和答题纸两部分， 所有答案必须涂或写在答题纸上， 做在试卷上一律不得分。本卷设试卷和答题纸两部分， 所有答案必须涂或写在答题纸上， 做在试卷上一律不得分。 2. 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证 号。号。 3.3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。答题纸与试

2、卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分。每题只有一个正确选项）分。每题只有一个正确选项） 1能以游离态存在于自然界的元素是 AS BCl CAl DMg 2下列仪器的名称正确的是 A泥三角 B坩锅 C容量瓶 D冷凝管 3化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A明矾作净水剂 B漂粉精作消毒剂 C铁粉作食品脱氧剂 D浓硫酸作干燥剂 4农业上有一句俗语“雷雨发庄稼” ，该过程中不会涉及到的化学反应是 AN2+O22NO B

3、2NO+O2 2NO2 C4NH3+5O2 4NO +6H2OD3NO2+H2O 2HNO3+NO 5下图表示 Al、Fe、Cu 三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主 要因素是 A地壳中金属元素的含量 B金属冶炼的难易程度 C金属的导电性 D金属的延展性 6乙炔经 CaCl2等净化后，在 N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是 A中子数为 20 的钙原子：20Ca BCaCl2的电子式：Ca2 Cl 2 CN2的电子式：NND聚乙炔的结构简式：CHCHn 放电 催化剂 2 2 / 8 8 7对化学键的下列判断正确的是 A任何物质中都有化学键 B共价化合物中只存在极性键

4、 C含有共价键的化合物是共价化合物 D含有离子键的化合物是离子化合物 8CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是 A2,4-二甲基己烷 B3,5-二甲基己烷 C2-甲基-4-乙基戊烷 D2-乙基-4-甲基戊烷 9下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 A B C D 10对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是 A产品完全相同 B生产 NaHCO3的反应原理相同 C食盐利用率不同 D都循环利用了 CO2 11下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A萃取 B重结晶 C纸上层析法 D蒸馏 12如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的 A密度

5、 B原子数 C质量 D摩尔质量 13一般情况下，前者无法决定后者的是 A分子间作用力的大小分子的稳定性 B原子的质子数元素的种类 C原子核外电子排布主族元素在周期表中的位置 D物质内部储存的能量化学反应的热效应 14实验室用环戊醇（沸点：160.8，密度：0.96gmL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷 （沸点：138，密度：1.37 gmL-1），其反应原理如下： 则制备溴代环戊烷的装置最好选择 3 3 / 8 8 A B C D 15向下列溶液中加入足量 Na2O2后，仍能共存的离子是 AK+、AlO2 、SO 4 2、ClBNa+、Cl、CO 3 2、SO 3 2 CCa2+、Mg2+、H

6、CO3 、NO 3 DNH4+、Ba2+、Cl-、NO3 16已知有机物 a 和苯反应生成有机物 b。下列分析正确的是 + HCl A该反应是加成反应 B若 R 为 CH3，b 中所有原子可能共面 C若 R 为 CH3，b 的一氯代物共有 3 种 D若 R 为 C4H9，b 可能的结构有 4 种 17某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、OH，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴 离子依次检验出来，正确的操作顺序是 滴加 Mg(NO3)2溶液过滤滴加 AgNO3溶液滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 18对室温下 pH 和体积均相同的氨水与 NaOH 两种稀溶液，分别采取下列操作，

7、有关叙述 正确的是 A温度均升高 20，两溶液的 pH 均不变 B加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小 C加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH-)比 NaOH 溶液中的小 D与足量的氯化铁溶液反应，产生的 Fe(OH)3沉淀一样多 19氯胺（NH2Cl，Cl 的化合价为+1 价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生 复分解反应。有关氯胺的说法错误的是 A氯胺中的氮元素为-3 价 B氯胺与水反应的产物为 NH2OH 和 HCl C氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是 Cl2的 1.38 倍 20据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催

8、化剂，25时,可用 H2O2直接将 CH4 转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： iiiiiiivvvi HCO 催化剂 下列说法错误的是 4 4 / 8 8 反应进程反应进程 能量能量 （kJ） 图 1 图 2 A上图中代表 H2O2 B步骤 i、ii 的总反应方程式是 42232 CHH OCH OHH O 催化剂 C步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2 D根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O 二、综合二、综合题题(共共 60 分分) （一）（一）本题共本题共 14 分分 磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

9、 反应：P4+ NaOH+H2O NaH2PO2 +PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食 品防腐剂，也可用于化学镀镍。 请回答下列问题： 21磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。 22上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。（写出物质的化学式） 23将 Na、O、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。 24NH3的稳定性比 PH3的（填“强”或“弱”），判断理由是。 25（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目 P4+ NaOH+H2O NaH2PO2 +PH3 （2）上述反应中每生成 1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。 （二）

10、本题共（二）本题共 16 分分 对烟道气中的 SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。 请回答下列问题： 26用 NaOH 溶液吸收 SO2 ，写出相关反应的离子方程式。 27已知 NaHSO3溶液显酸性，比较 NaHSO3溶液中 c（H2SO3）c（SO32 ） （填“” “r(P )r(O)（2 分） 24强（1 分）NH3和 PH3结构相似， N-H 键能大于 P-H 的键能，打破它需要更多的能量， 所以 NH3的稳定性更好。（2 分） 25（1）（配平 2 分，电子转移方向与数目 1 分） 3e 1P4+3 NaOH+3H2O 3NaH2PO2 +1PH3 （2）NA （2

11、 分） （二）本题共（二）本题共 15 分分 26SO2+2OH- SO32-+H2O 或 SO2 +OH- HSO3-（2 分） 27（2 分）HSO3-既能水解生成 H2SO3和 OH- ，HSO3-又能电离生成 SO32-和 H+ ，已知 NaHSO3溶液呈酸性，说明 HSO3-的电离程度大于水解程度，所以 c（H2SO3）c（SO32 ） （2 分） 28270 （2 分） 29K= 2 2 2 2 (CO ) (CO)(SO ) c cc （1 分）0.05mol/(Lmin)（2 分） 30ad（2 分） 31正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于 445

12、 后硫变成 气态，硫变为硫蒸气需要吸热，使得反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2 平衡转化率升高。 （2 分） （三）本题共（三）本题共 15 分分 32聚合反应或加聚反应（1 分） ，加成反应（1 分） 8 8 / 8 8 33（2 分）（2 分） 34（2 分） （2 分） 35或（合理即给分，2 分） 36 （3 分） （合理即给分） （四）本题共（四）本题共 16 分分 37Mg2(OH)2CO3 2MgO + CO2 +H2O （2 分） 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 （合理即得分，2 分） 38防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解（1 分，答对一点即可） ，过滤、（洗 涤）、干燥（3 分） 39MgO2+2HCl MgCl2+H2O2 （2 分）催化剂(或催化 H2O2的分解) （1 分） 40消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（1 分） 41恢复至室温（1 分） ，移动右侧刻度管直到两侧液面相平（1 分） 423.5(b-a)10-3/m（2 分） （说明：a-b 也可以） HOOCCHCHCOOH OHOH CH2CCCH2 CHCH + HCl 一定条件 Cl CH2CH CH2CH2CH2CH2 OHOH 浓硫酸 加热 CH2CHCHCH2 +2H2O O HCOCH2CHCH2 O HCOCHCHCH3 煅烧