江苏省2019学年高一下学期期末考试(必修)化学试卷（含答案及解析）(DOC 15页).docx

1、江苏省2019学年高一下学期期末考试（必修）化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三总分得分一、选择题1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 2. 下列化学用语表达正确的是 A. Al 3+ 的结构示意图： _ B. Na 2 O 2 的电子式： C. 淀粉的分子式：（C 6 H l2 O 6 ) n D. 质量数为37的氯原子： Cl 3. 下列过程属于化学变化的是

2、A. 焰色反应_ B. 石油分馏_ C. 煤的干馏_ D. 碘的升华 4. 下列物质与其主要成分的化学式相对应的是 A. 铝热剂-A1 B. 酒精-CH 3 COOH C. 纯碱一Na 2 CO 3 D. 葡萄糖-C 12 H 22 O 11 5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH) 2 悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C. 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖 D. 纤维素和淀粉互为同分异构体 6. 实验室由海水获得淡水的实验装置是 A. B. C. D. 7. 下列物质属于共价化合物的是 A. CaO B. CO 2 C

3、. C 60 D. NaCl 8. 反应 2SO 2 O 2 2SO 3 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C. 增大 O 2 的浓度能加快反应速率_ D. SO 2 与 O 2 能 100 转化为 SO 3 9. 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是 A. Mg+2HCl=MgCI 2 +H 2 B. 2NH 4 Cl+Ba(OH) 2 8H 2 O=BaCl 2 +2NH 3 +10H 2 O C. H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O D. C+CO

4、 2 2CO 10. 下列有机反应属于加成反应的是 A. CH 3 CH 3 Cl 2 光照 CH 3 CH 2 Cl HCl B. CH 2 =CH 2 HBrCH 3 CH 2 Br C. 2CH 3 CH 2 OH O 2 2CH 3 CHO 2H 2 O D. CH 3 COOH CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 H 2 O 11. 利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe 2 O 3 +2Al 2Fe+Al 2 O 3 ，关于该反应的叙述错误的是 A. 属于置换反应_ B. A1作还原剂_ C. Fe 2 O 3 被还原_ D. 该反应是吸热反应 12.

5、 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂 B. 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘 C. 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H 2 O 2 分解的氧化剂 D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜 13. 互为同分异构体的一组物质是 A. 金刚石和石墨_ B. H和 H C. CH 3 CH 2 OH和CH 3 OCH 3 D. CH 4 和C 2 H 6 14. 下列物质的转化中，不能通过步化学反应实现的是 A. FeFe 3 O 4 B. C 2 H 2 CO 2 C. CH 2 =CH 2 CH 3 CH 3 D. A1

6、 2 O 3 Al(OH) 3 15. 下列说法错误的是 A. 通过加热分解HgO可制得单质Hg B. 活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的 C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 D. 高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来 16. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，22.4LCH 4 完全燃烧时转移电子数为8N A B. 常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N A C. 78g苯含有的碳碳双键数目为3N A D. 0.1molL -1 NaCl溶液中含有Na + 的数目为 0.1N A 17.

7、 下列离子在溶液中可以大量共存的是 A. Na + 、 NO 3 - 、SO 4 2- B. Ag + 、NO 3 - 、Cl - C. H + 、K + 、CH 3 COO - D. NH 4 + 、Na + 、OH - 18. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 B. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3 +2H + =Mg 2+ +H 2 O+CO 2 C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 D. 氯气与水反应：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO - 19. 下列鉴别物质的方法能

8、达到目的的是 A. 用氨水鉴别MgCl 2 溶液和AlCl 3 溶液 B. 用澄清石灰水鉴别Na 2 CO 3 溶液和NaHCO 3 溶液 C. 用KSCN溶液鉴别FeCl 3 溶液和FeCl 2 溶液 D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO 3 ) 20. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 都难溶于水_ B. 都能使紫色石蕊试液变红 C. 都能和CaCO 3 反应_ D. 都能发生酯化反应 21. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子

9、数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物_ B. 简单离子半径：W 2- Y 2- Z 2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：WY D. WY 2 、ZY中化学键类型相同 22. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ） Zn 是负极 电子由 Zn 经外电路流向 Cu Zn 2e Zn 2 溶液中 H 向 Zn 棒迁移 A. B. C. D. 23. 定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6molL -1 ，并且2s后各组分浓度不

10、再改变。下列说法正确的是 A. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol L -1 s -1 B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol L -1 s -1 C. 2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成 D. 2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol L -1 二、推断题24. 下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题： (1)B的化学式为 _ 。 (2)K的电子式为 _ 。 (3)写出J与D反应转化为G的离子方程式 _ 。 (4)A在常温下也可与N

11、aOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式 _ 。 三、填空题25. 下表是元素周期表的一部分,针对表中的 种元素，填写下列空白：p26. 族 周期 IA IIA A IVA VA VIA A 1 2 3 (1)上述元素中，形成化合物种类最多的是 _ (填元素符号)。 (2)元素、和形成的化合物的电子式是 _ ，该化合物中存在的化学键类型是 _ 。 (3)、三种元素原子半径由大到小的顺序是 _ (用元素符号表示)。 (4)、三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 _ 。(用对应物质的化学式表示） (5)元素和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 _ 。 (6)能比较元

12、素和非金属性强弱的实验事实是 _ (填字母序号)。 a.的氢化物的酸性比的氢化物的酸性弱 b.的单质R 2 与H 2 化合比的单质Q与H 2 化合容易，且HR的稳定性比H 2 Q强 c.在的氢化物H 2 Q的水溶液中通少量的单质R 2 气体可置换出单质Q 27. 利用钛白工业的副产品 FeSO 4 （含 Al 2 (SO 4 ) 3 和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下： 已知： 5Fe 2+ + MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O 5C 2 O 4 2- +2MnO 4 - +16H + =10CO 2 +2Mn 2+ +8

13、H 2 O （ 1 ）沉淀过程的反应温度为 40 ，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ 。 （ 2 ）滤液经处理可得到副产品 。 （ 3 ）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤 1 ：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入 25 mL 2 molL -1 的 H 2 SO 4 溶解。 步骤 2 ：用 0.2000 molL -1 标准 KMnO 4 溶液滴定，消耗其体积 30.40 mL 。 步骤 3 ：向滴定后的溶液中加入 2 g Zn 粉和 5 mL 2 molL -1 的 H 2 SO 4 溶液，将 Fe 3+ 还原为 Fe 2+ 。 步骤 4 ：过滤，滤液用上述标

14、准 KMnO 4 溶液滴定，消耗溶液 10.00 mL 。 则样品中 C 2 O 4 2- 的物质的量为_ 。（写出计算过程） （ 4 ）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中 Mn 2+ 的浓度随反应时间 t 的变化如图，其变化趋势的原因可能为_ 。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】