四大化学综合试卷B(含答案)剖析(DOC 19页).doc

1、一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变; B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变; D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大 B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属

2、键（D）A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体5、Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 稳定，这意味着Cu(NH3)42+ 的（C）A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则 fH(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.7、反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发， 则意味着（D）A、H为+，S为+ B

3、、H为+，S为- C、H为-，S为- D、H为-，S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=09、相同温度下，反应 Cl2(g) +2KBr(s)2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A KcKp B KcKp C .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变11、用浓度表示溶液中化学

4、平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)13、反应 X + Y Z，其速度方程式为:=kX2Y1/2，若X与Y的浓度都增加4倍， 则 反应速度将增加多少倍（D）A.4 B.8 C.16 D.3214、某化学反应速度常数的单位是molL

5、-1s-1，则该反应的级数为（C）A.3 B.1 C.2 D.1/215.已知某一反应 A + B C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/mol B. 50KJ/mol D.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78 B.92 C.29 D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO310H2O（C）A.16.47g B.16.57g C.16.67g D.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）A.0.

6、19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol.19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断20、人的血液中，H2CO3=1.2510-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.510-2mol/L.假设平衡条件在体温(37)与25相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.221、在Pb2+为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)， 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=

7、1.810-8)（C）A.110-3% B.210-4% C.910-3% D.2.510-20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（C）A H2 + Cl2 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl- AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行C 动态平衡 D 与反应式的方向不同24、在0.10mol

8、/L NaCl溶液中，(H+/H2)的值为（C）A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是（A）A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B HF的浓

9、度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质C HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D 以上三者都是28、水具有特别好的溶解性能是基于（C）A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力.B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小.C 以上两种原因. D 不能确定.29、气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为（C）A sp3杂化，键，三角锥体 B spd2杂化，键，平面正方形C sp2杂化，键，46键，平面三角形 D 以上三者都不是30、工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是（D）A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热.

10、B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴.C 液滴体积较大，扩散较慢，影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是.31、P4O6称为三氧化二磷，它可以（A）A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4C 溶解于热水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体32、 下述化学势的公式中，不正确的是（ C ）。A. B. C. D. 33、 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ C ）。A. 恒沸点 B. 熔点 C. 临界点 D. 低共熔点34.、单原子分子理想气体的CV， m =R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变 Sp与等容过程熵变SV

11、之比是（ D ）。A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 5 : 335、下列金属中最软的是（C）A.Li B.Na C.Cs D.Be36、在合成氨生成工艺中，为吸收H2中的杂质CO，可以选用的试剂是（C）A.Cu(NH3)4Ac2 B.Ag(NH3)2+ C.Cu(NH3)2Ac D.Cu(NH3)42+37、关于过渡元素，下列说法中哪种是不正确的（B）A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态;C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色; D.绝大多数过渡元素的d轨道未充满电子.38、在Hg2(NO3)2的溶液中，加入哪种试剂时，不会发生歧化反应（C

12、）A.浓HCl B.H2S C.NaCl溶液 D.NH3H2O39、 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 (C ) Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94 A 14.15mL B 8.09mL C 10.11mL D 6.07mL 40、已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度 (

13、A) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 41、Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 (B) (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V， (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) A (0.77-0.15)/0.059 B 2(0.77-0.15)

14、/0.059C 3(0.77-0.15)/0.059 D 2(0.15-0.77)/0.059 42、 今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是 (D) 已知pKa(HAc) = 4.74， pKa(NH4+) = 9.26 A acbB a = bc D a = b = c 43、有机化合物C8H18的不饱和度为（D）A 4 B 8 C 2 D 044、

15、比较CH3CH2CH3(I)， CH3CH=CH2(II)， CH3CCH(III)三种化合物的CC单键键长次序为（A） (A) IIIIII (B) IIIIII (C) IIIIII (D) IIIIII 45、从理论上考察反应 该反应将不发生任何可察觉的变化，因为（B）A CH3O-碱性太弱B H-是一种很强的碱C 戊烷是直链烷烃D 甲醇是太强的极性溶剂46、 预测在酸催化下与水加成后，生成下述产物中的哪一种（C）A 一种酮 B 一种醛C 两种酮的混合物 D 一种二元醇47、与是同一种化合物的是（A） 48、下列化合物与NaI/丙酮反应哪一个最快（B） 49、下列哪个分子无手性（B）50

16、、 对化学反应进度，下列表述正确的是（B）A. 值与反应式的写法无关B. 值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，值与物质的选择有关 D. 对指定的反应，随反应的进行值不变二、多选题（50道）1、说明微观粒子运动特点的两个重要实验是（BC）A.杨氏双缝干涉实验; B.光电效应实验C.电子衍射实验; D. 塞曼效应实验.2、电负性差最大的两个元素是（CD）A.H B.Cr C.Cs D.F3、在以下几种化合物中中，能溶于氨水形成配合物的有（AD）A. Zn（OH）2 B. 在Fe（OH）3 C. Fe（OH）2 D. Cd（OH）24、在CO，HBr，H2O等物质的分子中，取向力最大

17、的和最小的分别为（AD） A. 最大的为H2O B. 最大的为HBrC. 最小的为H2O D. 最小的为CO5.指出配合物和的中心离子中未成对电子数（AB）A. ：3个 B. ：5个C. ：5个 D. ：3个6、填上合理的量子数：n=2，l=1，则m=（ACD）A.1 B.1/2 C.0 D.-17、下列陈述正确的有（AB）A某一温度下，反应的Kp越大，反应进行得越完全B通常情况下，若反应的Kp大于107，则反应可认为基本完全C通常情况下，若反应的Kp大于109，则反应可认为基本完全D若Kp小于10-9，可认为反应基本不发生8、根据酸碱质子理论，PO43-，NH4+，HCO3-，S2-，Ac-

18、离子中是碱的有（ACD）A PO43- B NH4+ C S2- D Ac-9、关于电池，下面说法正确的是（AC）A 原电池的电极常称正负极B 原电池的电极常称阴阳极C 电解池的电极常称阴阳极D 电解池的电极常称正负极10、氢的三种同位素的符号是（ABD）A H- B D C M D T 11、下列说法不正确的是（AB） A、F原子的2p电子能量一定比B原子2s电子能最高B、B原子的2s电子能量一定比O原子2p电子能量低C、F原子中2s电子能量比其2p电子能量低 D、Mn原子中4s电子能量比其3d电子能量低 12、下列说法中符合保里(Pauli)原理的是（ABD） A、需要用四种不同的量子数来

19、描述原子中的每一个电子B、在原子中的电子不能具有一组相同的四种量子数 C、充满一个电子壳层需要8个电子D、同一轨道中最多能容纳两个自旋相反的电子 E、在原子中自旋相反的两种电子数目相同13、下列配离子中属于低自旋构型的是（BC）A Co(H2O)62+ B Fe(CN)64 C Co(NH3)63+D CoCl42 E Fe(H2O)63+14、晶体缺陷的种类有（ABCD）A 点缺陷 B 线缺陷 C 面缺陷D 体缺陷E 相缺陷15、下列原子或离子半径按递减顺序排列的是（CE）A Li、Na、K B P、As、BiC O、O、O+ D Pt2+、Ni2+、Pd2+ E P、S、Cl16、下列物质

20、属于非质子传递溶剂的是（CD）A C2H5OHB H2O C SO2 D BrF3 E NH317、下列配合物中，具有平面四边形结构的是（AC）A Ni(NH3)42+ B Ni(CO)42+ C PtCl42D CoCl42 E FeCl4218、下列各对元素中，前者的电子亲和能高于后者的是（ABE）A F与C B Cl与I C Te与I D F与Cl E S与O19、符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时（CD）A 最大吸收波长变大B 透射比不变 C 最大吸收波长不变 D 透射比减小 20、容量分析法中滴定方式有（ABCD）A 直接滴定B 反滴定C 置换滴定D 间接滴定21、

21、定量分析过程包括哪些（ABCD）A 采样与制样B 样品分解C 分离与测定D 结果计算和数据处理22、对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据什么方法判断（ABC）A 4d法B Q检验法 C Grubbs法D F检验法23、吸光光度法中，采用的空白(参比)溶液主要有（BCD）A 比色皿空白B 试样空白 C 试剂空白 D 褪色空白24、根据试样的用量和操作规模，分析方法分为一下哪几种（ABCD） A 常量分析 B 半微量分析 ，C 微量分析D 超微量分析 。25、将1摩尔的H2(g)与1摩尔的I2(g)放在真空容器中，发生反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) ， 达到平衡时，（AC）A 系统的

22、独立组分数 C =1 B 系统的独立组分数 C =2C 自由度数 f =2D 自由度数 f =126、乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g)C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是（AD）A 降压B 加压C 通入O2D 通入N227、298 K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 molkg-1 增加到 0.1 molkg-1时，其电导率 k和摩尔电导率Lm将（BC）。A . k减小， B. k增加， C. Lm减小 D. Lm增加 28、关于物质临界状态的下列描述中，正确的是（ABC）A 在临界状态， 液体和蒸气的密度相

23、同， 液体与气体无区别B 每种气体物质都有一组特定的临界参数C 在以、为坐标的等温线上， 临界点对应的压力就是临界压力D 临界温度越低的物质， 其气体越易液化29、对于实际气体， 下面的陈述中不正确的是（ABD）A 不是任何实际气体都能在一定条件下液化B 处于相同对比状态的各种气体，不一定有相同的压缩因子C 对于实际气体， 范德华方程应用最广， 并不是因为它比其它状态方程更精确D 临界温度越高的实际气体越不易液化30、关于热和功，下面的说法中，正确的是（ACD）A 功和热只出现于系统状态变化的过程中， 只存在于系统和环境间的界面上B 只有在封闭系统发生的过程中， 功和热才有明确的意义C 功和热

24、不是能量， 而是能量传递的两种形式， 可称之为被交换的能量D 在封闭系统中发生的过程中， 如果内能不变， 则功和热对系统的影响必互相抵消31、涉及焓的下列说法中正确的是（ABC）A 单质的焓值均等于零B 在等温过程中焓变为零C 在绝热可逆过程中焓变为零D 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化32、盖斯定律包含了两个重要问题， 即（AD）A 热力学第一定律 B 热的基本性质C 热力学第三定律D 状态函数的基本特征33、关于吉布斯函数G， 下面的说法中正确的是（BCD）A GW在做非体积功的各种热力学过程中都成立 B 在等温等压且不做非体积功的条件下， 对于各种可能的变动， 系统在平衡态的吉氏函

25、数最小C 在等温等压且不做非体积功时， 吉氏函数增加的过程不可能发生D 在等温等压下， 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生34、关于熵的说法正确的是（ABC）A 每单位温度的改变所交换的热为熵B 可逆过程熵变为零C 不可逆过程熵将增加D 熵与系统的微观状态数有关35、关于熵的性质， 下面的说法中不正确的是（ABD）A 环境的熵变与过程有关B 某些自发过程中可以为系统创造出熵C 熵变等于过程的热温商D 系统的熵等于系统内各部分熵之和36、关于亥姆霍兹函数A， 下面的说法中正确的是（ABD）A A的值与物质的量成正比B 虽然A具有能量的量纲， 但它不是能量 C A是守恒的参量D

26、A的绝对值不能确定37、关于热力学基本方程dU=TdS-pdV， 下面的说法中不准确的是（ABC）A TdS是过程热 B pdV是体积功C TdS是可逆热D 在可逆过程中， pdV等于体积功， TdS即为过程热38、关于亨利系数， 下面的说法中不正确的是（ABC）A 其值与温度、浓度和压力有关B 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关D 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关39、定义偏摩尔量时规定的条件是（AD）A 等温等压 B 等熵等压C 等温 D溶液浓度不变40、关于偏摩尔量， 下面的说法中不正确的是（ACD）A 偏摩尔量的绝对值都可求算B

27、 系统的容量性质才有偏摩尔量C 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关D 没有热力学过程就没有偏摩尔量41、关于偏摩尔量， 下面的叙述中正确的是（ABC）A 偏摩尔量是状态函数， 其值与物质的数量无关B 系统的强度性质无偏摩尔量C 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量D 偏摩尔量的数值只能为整数或零42、加入惰性气体对哪一个反应能降低其平衡转化率（BCD） A C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)B CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) C 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)D CH3COOH(l) + C2H5OH(l)

28、 = H2O(l) + C2H5COOH3(l)43、用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中正确的是（ABC）A 在每条曲线上， 自由度F=1B 在每个单相区， 自由度F=2C 在水的凝固点曲线上， Hm(相变)和Vm的正负号相反D 在水的沸点曲线上任一点， 压力随温度的变化率都小于零44、关于杠杆规则的适用对象， 下面的说法中正确的是（ACD）A 不适用于单组分系统B 适用于二组分系统的任何相区C 适用于二组分系统的两个平衡相D 适用于三组分系统的两个平衡相45、采用电导法测定HAc的电离平衡常数时， 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，可以选用（ABC）

29、A 通用示波器 B 耳机 C 交流毫伏表 D 直流检流计46、对于定域子系和离域子系，它们的热力学函数的统计表达式形式相同的是（BCD）A 亥姆霍兹函数B 焓C 内能D 热容47、关于粒子配分函数的单位，不正确的说法是（BCD）A 所有配分函数都无单位B 所有配分函数的单位都是Jmol-1C 所有配分函数的单位都是JKD 定域子和离域子的配分函数的单位不同48、常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法不正确的是（ABC）A 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致B 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小C 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小D 人

30、工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成49、物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中正确的是（ACD）A 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用B 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性C 物理吸附速率快，化学吸附速率慢D 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层50、关于化学反应速率的各种表述中正确的是（ABD）A 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C 反应速率可为正值也可为负值D 反应速率与反应方程式写法无关三、判断题（50道）1、氢原子中，2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4；在钪原子中

31、，2s与2p 轨道不是简并轨道，2px，2py，2pz为简并轨道，简并度为3。（）2、从原子轨道能级图上可知，任何原子在相同主量子数的轨道上，能量高低的顺序总是f d p s;在不同主量子数的轨道上，总是(n-1)p (n-2)f (n-1)d ns。（）3、多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的。（）4、配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键。（）5、反应的热效应就是反应的焓变。（）6、凡是体系的温度升高，就一定吸热:而温度不变，体系既不吸热，也不放热。（）7、如果某反应的rG 0，则该反应不一定不能自发进行。（）8、反应物浓度增加越多，反应的转

32、化率也总是越高，变成产物也越完全。（）9、一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续 进行。（）10、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率。（）11、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。（）12、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。（）13、某反应体系的温度一定时，当反应物的一部分活化分子全部反应后，反应就停止。（）14、有极少数反应，如碳在某一温度范围内的氧化，当温度升高，反应速率降低， 表示 在这样条件下反应的活化能需要零。（）15、醋酸水溶

33、液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高。（）16、渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量。（）17、稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强。（）18、缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。（）19、某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，可以用它来代替酸碱使用。（）20、在混合离子溶液中，加入一种沉淀剂时，常常是溶度积小的盐首先沉淀出来。（）21、含氧酸根的氧化能力随H+增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备， 酸性条件下使用.。（）22、不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极。（）23、电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流

34、动方向也是相同的。（）24、配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高。（）25、低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小。（）26、卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同。（）27、硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成键，所以硫分子总是链状结构。（）28、在N2分子轨道能级顺序中，2p的能量比2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开键，而不是键。（）29、凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子，部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子。（）30、不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，

35、它们的同一热力学函数值都应相同。（）31、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( X )32、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( )33、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( X )34、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。（X )35、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 36、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( X ) 37、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 38、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( )39、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（ X ）40、只受温度

36、影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( )41、由于烯烃具有不饱和键，其中键容易断裂，表现出活泼的化学性质，因此其要比相应烷烃性质活泼。（）42、只要含有氢的醛或者酮均能够发生碘仿反应。（X）43、脂环烃中三元环张力很大，比较容易断裂，容易发生化学反应，通常比其他大环活泼些。（）44、醛酮化学性质比较活泼，都能被氧化剂氧化成相应的羧酸。（X）45、环己烷通常稳定的构象是船式构象。（X）46、凡是能与它的镜象重合的分子，就不是手性分子，就没有旋光性。（）47、由于反应热的单位是KJ/mol，所以反应式配平系数不同，该反应的反应热也不同。（）48、任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数。（）49、反应 2A(g) + B(g) 2C(g) ， H 0，由于K=C2/(A2B)，随着反应的进行， 而A和B的浓度减少，故平衡 常数K增大。（）50、平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。（）