弱电解质的电离平衡测试卷及答案(DOC 8页).docx
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1、 弱电解质的电离平衡A组基础题组1.根据表中数据(均在同温、同压下测定):酸HXHYHZ物质的量浓度(molL-1)0.10.20.3电离平衡常数(molL-1)7.210-41.810-41.810-5可得出弱电解质强弱顺序正确的是()A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HYHZHX D.HZHXHY2.在某温度下,0.1 molL-1的HNO2、CH3COOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.610-4、1.810-5、4.910-10、4.310-7(第一步电离),则其中氢离子浓度最小的是()A.HNO2 B.CH3COOH C.HCN D.H2CO33.已知:H2
2、S的水溶液称为氢硫酸,氢硫酸为弱酸。在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是()A.1 B.2 C.大于2 D.在12之间4.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4+OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是()A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D.加入少量NaOH5.液态化合物AB会发生微弱的电离,电离方程式为AB A+B-,在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14,K(35 )=2.110-14。则下列叙述正确的是()A.c(A+)随温度的升高而降低B.35 时,c(A+)c(B-)C.AB的电离程度:(25 )
3、(35 )D.AB的电离是吸热过程6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等B.常温下,测得0.1 molL-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释至原体积的1 000倍,测得pH4D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱7.下列说法中正确的是()A.加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B.室温时,0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3H2O)c(NH4+)的值增大D.常温下,pH均
4、为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同8.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5D.相同浓度时导电能力醋酸强9.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 。(3)A、B、C三点溶液中醋酸的电离程度最大的是 。(4)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,而c(H+)减小,可采取的措施主要有:;。10.下表是
5、几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOH CH3COO-+H+1.7510-5H2CO3H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7K2=4.710-11H2SH2S H+HS-HS- H+S2-K1=9.110-8K2=1.110-12H3PO4H3PO4 H+H2PO4-H2PO4- H+HPO42-HPO42- H+PO43-K1=7.110-3K2=6.310-8K3=4.210-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸
6、性的相对强弱有何关系? 。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是,产生此规律的原因是 。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,通过该事实(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱,请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案: B组提升题组11.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加0.1 mol
7、L-1 NaOH溶液至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy D.y为强酸,VxVy12.关于物质的量浓度均为0.1 molL-1的氨水和KOH溶液,下列叙述正确的是()A.c(NH4+)=c(K+)B.导电能力:氨水=KOH溶液C.稀释至原体积的10倍后pH:氨水c(H+)c(Na+)c(OH-)B.由水电离出的c(OH-):C.稀释到原来的100倍后,pH与相同D.与混合,若溶液pH=7,则V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)14.等体积、浓度均为0.2 molL-1的三种溶液:HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液,已知将分别
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