常见的酸和碱单元测试卷(DOC 8页).doc

1、常见的酸和碱 单元测试相对原子质量：H:1、O：16、C：12、Cl：35.5、Na：23班级 姓名 检测时间 一、 选择题（每小题1分，共20分）12345678910111213141516171819201、下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（）物质名称鸡蛋清牛奶葡萄汁苹果汁pH 范围7.68.06.36.63.54.52.93.3A鸡蛋清 B牛奶 C葡萄汁 D苹果汁2、下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO33、下列实验操作正确的是 （ ） A.测定溶液 pH 值 B.读液体体积 C.稀释浓硫酸 D.移走蒸

2、发皿4、下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（） A银 水银 Ag B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2 C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 苛性钠 NaOH5、下列物质不能与盐酸反应的是（）AMg BAgNO3 CCu（ OH）2 DFeSO46、某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（）A方法正确，测量结果正确，结论正确 B方法错误，测量结果偏小，结论正确C方法错误，测量结果偏大，结论错误 D方法错误，测量结果偏大，结论正确7、将浓H2SO4、氢氧化钠溶液、浓盐酸三种溶液敞口放置于空

3、气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（）A都不会有变化 B浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C都会变小 D浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大8、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）A食盐 B味精 C食醋 D香油9、除铁锈的试剂是（）A氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水10、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H11、下列做法利用了酸碱中

4、和反应原理的是（）A用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症12、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7的溶液呈中性 BpH7的溶液一定呈碱性CpH7的雨水一定是酸雨 D酸溶液的pH越小酸性越强13、关于酸和碱的描述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 B生石灰与熟石灰都属于碱C酸就是有酸味的物质 D碱就是有腐蚀性的物质14、向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（）A加水 B氢氧化钠颗粒 CpH为4的溶液 D稀硫酸15、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石

5、灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：pH试纸、酚酞试液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石蕊试液，其中能用来鉴别的是( )A B C D16、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述根据现象判断，无色溶液X是（ ）加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A稀盐酸B稀硫酸 CNaOH溶液DNa2CO3溶液17、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲

6、线如右图所示。下列说法错误的是（ ） A图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。18、下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是( )A烧碱与熟石灰加酚酞试剂 B稀硫酸与稀盐酸加碳酸钠C氮气与氧气加澄清石灰水 D生石灰与熟石灰加水19、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )A因为盐酸和活泼金属反应有气体生成，所以跟盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属B碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液C中和反

7、应的产物是盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应D锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气。20、下列图像正确的是（ ）ABCD浓硫酸长久露置在空气中向pH2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空题（每空1分，共16分）21.生产、生活中处处有化学。某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：(1)该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里很快就变成了蓝色，说明肥皂水显 (填“酸性”或“碱性”)。(2)该牵牛花的汁

8、液 填“能”或“不能”)用作指示剂。(3)在农业生产中，通常在土壤中加入 (写物质名称)来改良酸性土壤。22、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。23、向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学

9、方程式是 。（3）写出该反应的微观实质 。（4）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。HNO3 CuSO4 CaCl224、某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成 ；（2）依据性质的反应，试写出NaOH与二氧化硫反应的化学方程式 ；（3）为了验证性质，该同学可选择的物质是 （填序号）。ANa2CO3 BCO2 CFeCl3 DBa（NO3）2三、实验探究（每空1分，共10分）25、某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂

10、，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想】猜想一：溶质是CaCl2； 猜想二：溶质是CaCl2和Ca(OH)2猜想三：溶质是_； 猜想四：溶质是CaCl2、Ca(OH)2和HCl【查阅资料】CaCl2溶液显中性，氯化钙能与硝酸银反应：CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca（NO3）2（1） 写出上述反应化学方程式 .（2） 同学们经过讨论，一致认为猜想_是错误的，理由是_；【进行实验】实验操作实验现象结论实验一取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液 _猜想二不成立实验二再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉_猜想三成立【

11、交流反思】（3）某同学认为，只用下列一种试剂_（填序号），也可以得出上述猜想三成立。AgNO3 Fe2O3 NaOH【拓展延伸】（4）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑_；（5）写出实验二中反应的化学方程式 ；（6）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量_并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl2。四、分析与计算（1小题，共4分）26、（4.00分）向盛有11g碳酸钠样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入50g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为56.6g。（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）求该样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程,保留小数点

12、后一位小数）。第七单元： 常见的酸和碱 单元测试卷答案一、选择题（每空1分，共20分）1234567891011121314151617181920DCCADDCCBBDCABAABDDC二、 填空题（每空1分，共16分）21、（1）碱性 （2）能（3）氢氧化钙 22、（1）浓盐酸；（2）它们在水溶液中都能解离出H+；（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；（4）H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4；23、（1）OH、Na+；（2）HCl+NaOHNaCl+H2O；（3） H+OH-=H2O （4）24、（1）红色；（2）2NaOH + SO2=Na2SO

13、3 + H2O ； （3）C三、 实验探究（每空1分，共10分）25、 猜想三 ：CaCl2、HCl；（1） Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O; （2）四；氢氧化钙和盐酸会反应不能共存；实验现象：实验一；无明显现象或酚酞不变红 ； 实验二 ：铁粉消失，溶液变浅绿色，有气体产生（2） ； （4）反应物是否过量；（5）Fe+2HClFeCl2+H2；（6）碳酸钙四、 分析与计算（4分）26、 （1）4.4 （2）解 ：设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+H2O 106 44= X 4.4g 106 x 44 4.4g X=10.6g 10.6g 该样品中碳酸钠质量分数=-x100% 96.4% 11g答 ：该样品中碳酸钠质量分数为96.4%。8