无机化学试卷及答案套(DOC 62页).doc

1、无机化学1一、选择题 ( 共50 题 每题 分，共 分 )1. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C，已知某温度下，正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是（ ）(A) A = 1 moldm-3 B = C =2 moldm-3 (B) A = 2 moldm-3 B = C =1 moldm-3 (C) A = C =2 moldm-3 B = 1 moldm-3 (D) A = C =1 moldm-3 C = 2 moldm-3 2. 将0.10 moldm-3 HAc与0.10 moldm-3 NaOH等体积混合，其pH值

2、为(Ka(HAc) = 1.76 10-5) （ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程合理解的一组是 （ ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若设法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按热力学角度则反应是 （ ） (A) 正向进行 (B) 达到平衡状态 (C) 逆向进行 (D) 方向无法判断5. CaF2的K

3、sp = 3.9 10-11，在F- 离子浓度为3.0 moldm-3的溶夜中，Ca2+ 离子可能的最高浓度为 （ ） (A) 1.3 10-11 moldm-3 (B) 4.3 10-12 moldm-3 (C) 2.0 10-6 moldm-3 (D) 6.2 10-6 moldm-36. 下列离子半径变小的顺序正确的是 （ ） (A) F- Na+ Mg2+ Al3+ (B) Na+ Mg2+ Al3+ F- (C) Al3+ Mg2+ Na+ F- (D) F- Al3+ Mg2+ Na+7.下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是（ ） (A) Pb(NO3)2 (B) Na2

4、SO4 (C) H2O (D) NH4Ac8. 量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） (A) 波函数 (B) 电子云 (C) 波函数 (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8 10-5) （ ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ） (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = - (D) n = 4， l =

5、2， ml = +3， ms = -11. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是 （ ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(D) 电子通过盐桥流动12. pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是 （ ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be 14. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e-2H2

6、O来说，当= 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 （ ） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH (C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH15. 已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含Cl- 和浓度均为0.3 moldm-3的溶液中，加AgNO3应是 （ ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (B) AgCl先沉淀，Cl- 和不能完全分离开 (C) AgCl先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (D) Ag2CrO4先沉淀，Cl-

7、 和不能完全分离开16. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是 （ ）(A) B C N O (B) N O B C(C) B C O N (D) C B O N17. 在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，1418. 用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 moldm-3

8、HAc溶液为 （ ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 102 cm3 (B) 6.5 102 cm3 (C) 3.5 102 cm3 (D) 3.6 102 cm319. 在H原子中，对r = 52.9pm 处的正确描述是 （ ） (A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处为H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云界面20. y (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是 （ ） (A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道21. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（ ） (A) Li Be

9、(B) B C (C) N O (D) F Ne22. 下列关于量子数的说法中，正确的一条是（ ）(A) 电子自旋量子数是，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者是0 (B) 磁量子数m = 0的轨道都是球形轨道 (C) 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10 (D) 当主量子数n = 5时，就开始出现g分层23. 下列元素中， 原子半径最接近的一组是 （ ） (A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba (C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，Fe，Co24. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92kJmol-1，从热力学观点看要使H2

10、达到最大转化率，反应的条件应该是 （ ） (A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压25. 基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数 （ ） (A) 肯定为8个 (B) 肯定为18个(C) 肯定为8 18个 (D) 肯定为8 32个26. 如图所示为（ ）(A) dxy的y的角度分布图 (B) 的y的角度分布图(C) dxy的y2的角度分布图 (D) 的y2的角度分布图27. Fe (NO3)3 水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是（ ） (A) 水总是要电离出H3O+ (B) Fe3+与OH-生成沉淀，多出H3O+ (C) Fe3

11、+ 本身是路易斯酸 (D)要离解放出H3O+28. 下列反应中释放能量最大的是 （ ） (A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l) 29. 下列物质中，属极性分子的是（ ） (A) PCl5(g) (B) BCl3 (C) NCl3 (D) XeF230. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则N

12、H3在反应混合物中的体积分数应是 （ ） (A) 100 % (B) 100 % (C) 100 % (D) 100 %31. 用反应Zn + 2Ag+2Ag + Zn2+ 组成原电池，当Zn2+和Ag+均为1 moldm-3，在298.15 K时，该电池的标准电动势Ey为（ ） (A)= 2(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (B)= (Ag+/Ag)2 (Zn2+/Zn) (C)=(Ag+/Ag) (Zn2+/Zn) (D)=(Zn2+/Zn) (Ag+/Ag)32. 气体反应 CO + H2O = CO2 + H2，此反应的rGm和与体系总压的关系是（ ） (A) rGm与均与体系总压

13、无关 (B) rGm与均与体系总压有关 (C) rGm与体系总压有关，与总压无关 (D) rGm与体系总压无关，与总压有关33. 氯代甲烷CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3沸点高低顺序是（ ）(A) CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 (B) CH3Cl CHCl3 CH2Cl2(C) CH2Cl2 CH3Cl CHCl3 (D) CHCl3 CH2Cl2 0 H 0 S 0 (C) H = 0 V = 0 S 0 G 0 V 0 G 0 44. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ） (A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D)45.已知在20，H2O(l)H2O(g)

14、，= 9.2kJmol-1，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则（ ） (A) 0，H2O(g)将全部变为液态 (B) 20，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡 (C) 20时，= 2.33 kPa，体系的rGm= 0 (D) 水蒸气压为100 kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动46. 过渡金属和许多非金属的共同点是（ ） (A) 有高的电负性 (B) 许多化合物有颜色 (C) 多种氧化态 (D) 许多顺磁性化合物47. 反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) 的速率常数k的单位是dm6mol-2s-1，则此反应级数是（ ） (A) 0 (

15、B) 1 (C) 2 (D) 348. 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，红) 2 = -90.8 kJmol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJmol-1)（ ） (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 49. 互为等电子体的是（ ） (A) CO，NO，NaH，N2 (B) SO2，NO2+，OCN- (C) ，BCl3，SO3 (D) NH3，PH3，HCl，C250. 已知H2O2的电势图：1.7

16、7 V0.67 V 酸性介质中 O2 H2O2 H2O 0.87 V-0.08 V 碱性介质中 O2 H2O2 2OH- 说明H2O2的歧化反应（ ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生 (C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生二、填空题 ( 共10 题 分 )51. 理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、U、H、S和G中，不为零的是 。若过程改为液态H2O在100、1.013 105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是 。52. 已知反应 2Cl(g) = Cl2(g) T / K 600 800 2.08 1015 9.62 109

17、= kJmol-1ClCl键焓 = kJmol-153. 将Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_，原电池符号为_。已知(Ni2+ / Ni) = -0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，则原电池的电动势为_，为_，该氧化还原反应的平衡常数为_。54. 下列物质：CO、CO2、H2CO3、H2O、NH3、N2、SCN-、HAc，在BCl3中可作为质子酸的有_，可作为路易斯碱的有_。55. CuCuSO4(aq)和ZnZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是_，负极是_。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶

18、液颜色变为_，这时电动势_；在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_。56. 反应N2O4(g)2NO2(g) 中，因为NO2是红褐色而N2O4是无色，NO2分压可利用光吸收来测定。 如果35平衡体系总压力为202 kPa，= 66 kPa，则该温度下的为_。34. 2 分 电子的波性可用_实验现象来证实。因此电子和光一样具有_二象性。57. 反应C(g) + O2(g) = CO2(g)的298 0，在一恒容绝热容器中C与O2发生反应，则该体系的T_于零，G_于零，H_于零。58. OF2分子的中心原子是采用_杂化轨道成键的。该分子的空间构型为_。59. 对化学反应而言，GT是

19、 的判据，是 的标志，若GT =，则反应物和生成物都处于 状态。60. CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是_，最小的是_；诱导力最大的是_，色散力最大的是_。三、计算题 ( 共 8题 分 任选 题)61.已知五氧化磷蒸气按下式进行分解： PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 当温度为523 K和平衡总压力为202.65 kPa时，有69%的PCl5发生了分解，求该温度下反应的平衡常数和。62. 250 时，PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 的 = 0.54，在一密闭容器中装入1.00 mol的 PCl3 和1.00 mol的Cl

20、2，若达到平衡时，总压力为100 kPa，求各物质的摩尔分数。63. 某温度下，a 粒子以1.50 107ms-1的速率运动，h = 6.63 10-34Js，计算其波长(m)。64. 氧化铁FexO 中Fe3+/Fe2+ = 0.1，试计算氧化铁晶体中的x值。65.现有pH为3.00，5.00，10.00的强酸或强碱溶液： (1) 将pH = 3.00和pH = 5.00的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？ (2) 将pH = 5.00和pH = 10.00 的溶液等体积混合，混合溶液的pH = ？66. 2N2O5(g)2N2O4 (g) + O2(g) 已知：T1=298.15K,

21、k1=0.46910-4s-1 T2=318.15K, k2=6.2910-4s-1求：Ea及338.15K时的k367.通过计算说明下列氧化还原反应能否发生；若能发生写出其化学反应式。(已知(Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(Sn2+/Sn) = +0.15 V，lgK稳(FeF3) = 12.06，设有关物质的浓度都为1.0 moldm-3) (1) 向FeCl3溶液中加入SnCl2；(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。68. 已知HBr(g) 的 为 -53.43 kJmol-1，在298 K、总压力为标准压力时，对于H2(g) +Br2(g) =

22、HBr(g) 反应，若H2(g) 和Br2(g) 的分压分别为0.051和0.010 MPa， 求这种条件下反应的rGm 。四、问答题 ( 共 8题 分 )69. 在气相反应中和r G m有何不同？在液体的正常沸点时，能否用 = 0来表示该体系达到平衡？为什么？70. Fe2+ 在水溶液中被Cl2氧化，总的方程式是：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- 实验发现：当Fe3+ 和Cl- 浓度增加时，总反应速率下降，试论证哪一种机理可能符合实验观测事实？k1k1 (1) Fe2+ + Cl2Fe3+ + Cl- + Cl 快速达到平衡 k2 Fe2+ + Cl Fe3+ + Cl- 逆反

23、应速率可忽略 k3k3 (2) Fe2+ + Cl2Fe (IV) + 2Cl- 快速达到平衡 k4 Fe(IV) + Fe2+2Fe3+ 逆反应速率可忽略 71. 写出下列物质与水作用的反应方程式：NCl3，KO2，B2H6，Mg3N2，SOCl272. 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需要的能量有无差别? 若是氦原子情况又会如何?73. 简述什么是填隙缺陷？什么是空位缺陷？什么是置换缺陷？74. 在 25，一个容器中充入总压为 100 kPa ，体积为 1:1 的 H2 和 O2混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是 H2还是 O2?为什么?混合气体点燃后(充分反

24、应生成水,忽略生成水的体积),恢复到 25, 容器中氧的分压是75.写出以下反应的Qp或Qc： (1) 2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g)ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s)MgO(s) + SO3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)76. 中和50.00 cm3，pH = 3.80的盐酸溶液与中和50.00 cm3，pH = 3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？为什么？(K(HAc) = 1.8 10-5)无机化学2一

25、、选择题 ( 共20题 40分 每题2分 )1. 已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为（ ） (1) H2(g) +O2(g)H2O(g) K1 (2) N2(g) + O2(g)2NO(g) K2 (3) 2NH3(g) +O2(g)2NO(g) + 3H2O(l) K3 (4) N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) K (A) K1 + K2 - K3 (B) K1 K2 / K3 (C) K1 K3 / K2 (D) K13 K2 / K3-0.25 V+0.36 V+1.00 V2. 钒的电势图为V(V) V(IV) V(III) V(II) 已知：(Zn2+/Zn)

26、= -0.76 V，(Sn4+/Sn2+) = +0.15 V (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V，(S/H2S) = +0.14 V 欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） (A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S3. 若将AgNO2放入1.0 dm3 Ph = 3.00的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是(已知 AgNO2：Ksp = 6.0 10-4， HNO2：Ka = 4.6 10-4)（ ） (A) 1.3 10-3 mol (B) 3.6 10-2 mol (C) 1.0 10-3 mol (D) 不是以上的数值4. 下

27、列各组元素的电负性大小次序正确的是 （ ）(A) S N O F (B) S O N F (C) Si Na Mg Al (D) Br H s3 s2 s1 s4 (B) s3 s0 s1 = s2 s4(C) s3 s0 s2 s4 s1 (D) s3 s0 s2 s1 s410. 把100 cm3 0.1 moldm-3 HCN (Ka = 4.9 10-10)溶液稀释到 400 cm-3，氢离子浓度约为原来的 （ ） (A)倍 (B)倍 (C) 2倍 (D) 4倍11. 如图所示为 （ ）(A) dxy的y的角度分布图 (B) 的y的角度分布图(C) dxy的y2的角度分布图 (D) 的

28、y2的角度分布图12. 0.5 dm3的0.6 moldm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到（ ） (A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm313. 在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后NH3H2O = 1moldm-3，则电池的电动势比未加氨水前将 （ ） (Cu(NH3)的K稳 = 2.1 1013，Ag(NH3)的K稳 = 1.1 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断14. 向0.030 moldm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 moldm-3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为1.8 10-5，溶液中pOH接近于 （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.015. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时 （ ） (A) 3d一定大于4s