云南省保山市、文山州2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、云南省保山市、文山州20222023学年高二上学期期末质量监测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 (选择题，共48分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

2、1. 近年来，我国科技工作者在化学领城不断研究创新求是，新成果运用步伐加速，在许多前沿领域正在领跑世界。下列说法不正确的是A. 2021年9月24日中科院天津工生所，在国际上首次实现二氧化碳合成人工淀粉，其中人工淀粉属于混合物B. 2022年11月16日雅万高铁见证了中国高铁整体出口第一单，其中高铁外壳用到铝合金属于非电解质C. 近年来，以美国为首的西方国家对我国芯片行业病狂制裁，破解之道是高科技企业只有自主创新，才能立于不败之地，其中制芯片的材料是单晶硅D. 长征二号丙运载火箭腹部隔热瓦材料由氧化铝陶瓷制成，主要利用氧化铝的熔点高2. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. HB铅笔芯的主要

3、成分为氧化铝B. 纯碱可作食品膨松剂C. 铁红可用于制防锈漆和涂料D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.溶液加热B.试剂存放C.碱式滴定管排气泡D.稀释浓硫酸A. AB. BC. CD. D4. 已知：H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462/mol，则a为A. 128B. 350C. -118D. -3325. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a可与e反应生成b盐B. d与氢碘酸仅能发生中和反应C. 可将e的饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得d的胶体D. 可存在bc

4、deb的循环转化关系6. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述，不正确的是A. 与不互为同分异构体，互为同系物B. 使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应C. 均能与乙醇、乙酸发生酯化反应D. 1mol该物质与足量的碳酸氢钠反应生成标况下22.4L二氧化碳7. 制备水煤气的反应，下列说法正确的是A. 该反应在低温下能自发进行B. 恒容下，升高温度，混合气体的密度保持不变C. 恒温下，增大总压，(g)的平衡转化率不变D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数保持不变8. 常温下向0.1 HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是水的电离程度A. B. C. D. 仅有9. 用如图所示装置制取干燥的

5、气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA稀BC浓铝片D浓氨水碱石灰A. AB. BC. CD. D10. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：B. 过量铁粉加入稀硝酸中：C. 碳酸钡中加入稀硫酸：D. “84”清毒液和洁厕灵不能混用，会发生反应：11. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应原子半径大小为XZYMW；Y是组成金刚石的元素；Z与X可形成共价化合物，Z与W可形成离子化合物；M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A. W、M的最高价氧化物对应的水化物之间能反应生成显碱性的盐溶液

6、B. 既含有离子键又含有共价键C. Z与Y的最简单氯化物的沸点：YZD. 电解M的氯化物可以制M的单质12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01B. 1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去个电子C. 18g 、混合液中所含质子数为10D. 200mL 0.1硫酸铝钾溶液中含有的铝离子数为0.0213. 2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是A. 常温下，醋酸钠溶液中加入适量的醋酸使溶液，此时溶液中：B. 常温下，醋酸钠

7、溶液的pH7，故醋酸钠溶液是强电解质C. 醋酸钠溶液中：D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体不可以促进醋酸钠晶体析出14. 下列有关实验的说法，正确的是A. 测定HClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B. 等体积、等pH的硫酸与乙二酸溶液分别与足量锌反应，乙二酸产生的氢气多C. 使用滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线D. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差15. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol 和1mol ，发生反应：。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468/mol00.8141.81.8

8、下列说法正确的是A. 反应在前4s的平均速率B. 保持其他条件不变，体积扩大到4.0L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入2mol ，达到平衡时，的转化率小于10%D. 保持温度不变向该容器中再充入2mol 、1mol ，反应达到新平衡时增大16. 下列说法不正确的是A. 铁是构成人体血红蛋白的一种元素，患缺铁性贫血的病人可补充构成的硫酸盐、乳酸盐、葡萄糖酸盐B. 铅蓄电池放电过程中，电解质溶液浓度变小C. 实验室配制氯化铁溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制水解D. 向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀17. 观察下

9、列几个装置示意图，有关叙述正确的是电解溶液装置电镀铜实验装置离子交换膜法电解原理示意图氢氧燃料电池示意图A. 装置中阴极区滴加淀粉碘化钾溶液会观察到溶液变蓝色B. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中的离子交换膜指阳离子交换膜，只允许阳离子、水分子自由通过D. 装置中内电路电子流向由a极电解质溶液b极18. 下列关于盐类水解反应的应用说法，不正确的是A. 实验室盛放溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B. 实验室配制溶液时，常滴加少量的NaOH溶液C. 用小苏打溶液与溶液作泡沫灭火剂D. 常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂19. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列

10、叙述不正确的是A. 用于饮用水杀菌、消毒，利用了的强氧化性B. 用溶液吸收反应中尾气后可再利用C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 该生产条件下，物质的溶解性：20. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A. 电极A为正极，发生还原反应电源B. 电路中转移1mol ，B电极上生成1mol C. 电解一段时间后溶液中浓度保持不变D. 电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得21. 和存在平衡：H=-56.9kJ/mol。下列分析不正确的是A. 断裂2mol

11、 中的共价键所需能量小于断裂1mol 中的共价键所需能量B. 1mol平衡混合气体中含1mol N原子C. 恒温时，缩小容积。混合气体颜色先变深又逐渐变浅，变浅是平衡正向移动导致D. 恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致混合气体颜色加深22. 反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是A. 进程是放热反应B. 平衡时P的产率：=C. 生成P的速率：D. 进程中，Z为催化剂23. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，

12、加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C向亚硝酸钠溶液中加入少量溶液，再加入稀盐酸酸化，振荡溶液变成黄色亚硝酸有氧化性D向盛有乙醇的试管中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水A. AB. BC. CD. D24. 某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 该温度下值为B. d点坐标y2为4.9C. 加入适量固体可使溶液由a点变到b点D. 时两溶液中第卷 (非选择题，共52分)注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共52分)25. 绿矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用废铁屑(杂质为少量氧化铁及泥沙

13、)为原料与稀硫酸反应制备绿矾，并测定其产品纯度。（1）制备绿矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_(填序号)。A. 烧杯B. 容量瓶C. 蒸发皿D. 移液管（2）将废铁屑加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_。（3）待铁屑完全反应后停止加热，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：_、过滤、_、干燥，得到绿矾。（4）纯度测定；称量2.920g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用0.1000溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_，滴定至终点时，消耗溶液20.00mL。该样品的纯度为_%(保留一位小数)。26. 回答下列问题（1）和含硫废水(其中S元素的主要化合

14、价是-2价)对设备，环境等会造成严重危害。已知：有剧毒，常温下溶解度为1：2.6(体积)。，、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图，氢硫酸的为，碳酸的电离常数、分别为、。当时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是_。氢硫酸的电离常数为_。碱法脱硫：用溶液吸收，过量的溶液吸收的离子方程式是_。沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因是_。（2）某工业废水中丰要含有与，毒性较大，若使用调节溶液pH方法处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_已知：，。（3）电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景

15、。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。充电时，电池的总反应：_。放电时，迁移方向：_。27. 氯化钠()在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和由该矿石制固体的方法如图：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子开始沉淀的pH2.28.27.0沉淀完全()的pH3.210.29.0（1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_(写出一条即可)。（2）滤渣1成分为_。（3）CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1

16、中金属阳离子为_。（4）溶液1加氢氧化钠溶液调节pH为_，得到的滤渣2是_。（5）溶液2中加入氨水和溶液，发生反应的离子方程式：_。28. 工业上合成氨的反应为。（1）在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/200400600平衡常数K6500.5070.01判断H_0(填“”“=”或“”)在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_(写出2种)。（2）甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。a条件下，的平均反应速率_。相对a而言，b可能改变的条件是_。（3）乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。此时的平衡分压为_MPa(分压=总压物质的量分数)。的平衡转化率为_%(结果保留1位小数)。经计算可得此时的平衡常数_(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。12