初中常见化学式及化学方程式大全 17.pdf

1、初中常见化学式及化学方程式初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式常见的化学式 一、常见单质一、常见单质 氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar 碳C硅Si硫S磷P碘I2 钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag 二、化合物二、化合物 1、氧化物、氧化物 水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2 氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO 2、其他化合物、其他化合物 硝

2、酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl 碳酸H2CO3硫化氢H2S 氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3H2O 氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3 氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3 氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4 高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3 硝酸铁F

3、e(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3 硫酸钡BaSO4 3、常见有机化合物、常见有机化合物 甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6 初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃 2

4、H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2+H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分

5、解反应分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3= H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3高温 CaO+ CO2 三、置换反应置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl2+H2 23、氢气还

6、原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 32

7、、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+ H2O 34、 氢氧化钠和二氧化碳反应（ 除去二氧化碳） ： 2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实 验室制法） ：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧

8、气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中

9、燃烧：CH4+2O2点燃 CO22H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+ 3H2O 二几个分解反应：二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3= 2KCl+ 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O +CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO +CO2 三几个氧化还原反应：

10、三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 四单质、氧化

11、物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸 - 盐酸 - 盐+氢气 （置换反应）氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 27. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4= FeSO4+ H2 28. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4= MgSO4+H2 29. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 32. 镁和语文教案格式稀盐酸 Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl =

12、2AlCl3+3H2 （2）金属单质（2）金属单质+ 盐（溶液） - 另一种金属盐（溶液） - 另一种金属+另一种盐另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4= ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物（3）碱性氧化物+酸 - 盐酸 - 盐+ 水水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐

13、酸反应：CuO +2HCl = CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4= MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl2+H2O （4）酸性氧化物（4）酸性氧化物+碱 - 盐碱 - 盐+水水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2= Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+

14、 CO2= CaCO3+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2= CaSO3+H2O （5）酸（5）酸+碱 - 盐碱 - 盐+水水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H2O 50盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2= CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3=

15、AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH = K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2= CuSO4+2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3+H2O （6）酸（6）酸+盐 - 另一种酸盐 - 另一种酸+另一种盐另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl2H2O +CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2C

16、O3+2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+ CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2HCl （7）碱（7）碱+盐 - 另一种碱盐 - 另一种碱+另一种盐另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3= Fe(OH)3 3NaCl 67氢氧

17、化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2= Mg(OH)2 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2= Cu(OH)2 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na2CO3= CaCO3 2NaOH （8）盐（8）盐+ 盐 - 两种新盐盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3= AgCl+ NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na

18、2O +H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO45H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用化学方程式 反应现象 应用 2Mg+ O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生 大量白烟 白色信号弹 2Hg +O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+ 3O2点燃或2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四

19、射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2 高温 2Fe2O3 C+ O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O2点燃 SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中 淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2O2点燃 2H2O 淡蓝火焰、 放热、 生成使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P +5O2 点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证 明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃 2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和 使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+ 5O2点燃 2H2O +4CO2蓝色火

20、焰、放热、黑烟、生成使石灰水变 浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2、2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室 制备氧气 2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃 的气体 实验室制备氧论文气 2HgO2Hg+ O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉 瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+ O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO +H2O+ CO2 绿色变黑 色、试管壁有液体、使石灰 水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 白色固

21、体消失、管壁有液体、使石灰水 变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备 氢气 Fe +H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金 属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H23Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液 体 冶炼金属、利用氢气的还原

22、性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+ Cl2或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的 形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质 量守恒定律实验 2C +O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O2点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑 浊

23、的气体 冶炼金属 2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe+ 2CO2 冶炼金属 C+ CO2 高温 2CO CO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论 文 H2CO3CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰 浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的 风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O +CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑 浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

24、2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏 打蒸馒头 CaCO3高温 CaO +CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑 浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应： （化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2

25、点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P +5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O （3）氧气的来源：（3）氧气的来源： 13玻

26、义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2（实验室制氧气 原理 1） 15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理 2） 二、自然界中的水：二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液

27、反应：Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物：四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应： （几个化合反应） 26煤炉的底层：C +O2点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2C

28、O2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaCO3高温 CaO+ CO2 33石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ： Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀

29、盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO32HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 五、燃料及其利用：五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O 六、金属六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2= 2Al2O3 （2）金属单质 酸 -

30、 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 45. 铁和稀硫酸 Fe +H2SO4= FeSO4+H2 46. 镁和稀硫酸 Mg +H2SO4= MgSO4+ H2 47. 铝和稀硫酸 2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2 48. 锌和稀盐酸 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 铁和稀盐酸 Fe +2HCl = FeCl2+H2 50. 镁和稀盐酸 Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl3+3H2 （3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） - 新金属 新盐 52.

31、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4=ZnSO4+Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2 七、酸、碱、盐七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 金属 - 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物- 盐 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO

32、 +2HCl =CuCl2+H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸 碱 - 盐 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH = NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3= AlCl3+3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+2H2O （4）酸 盐 - 另一种酸 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应

33、: Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 - 盐 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2= Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3= Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O 72. 消

34、石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2= CaSO3+ H2O （2）碱 酸- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 - 另一种碱 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） 金属单质- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu （2）盐 酸- 另一种酸 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O +CO2 （3）盐 碱 - 另一种碱

35、另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH （4）盐 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3= AgCl+NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 一、其他反应类型一、其他反应类型 1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O 3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+ 2NaOH =Na2SO3+ H2O 4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOCu + CO2 5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O 6、甲烷燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 点燃 点燃