七市高中教学研讨会教师发言材料淮北李从山高考化学课件.pptx

1、李从山李从山 2015.03.28 高考化学二轮复习策略研究学课标考纲把脉命题方向探寻命题趋势明确复习重点寻求优化方式1、复习要求资源整合新老结合往今共商选编资料资源共享复习目标构构建建网络网络总结总结规律规律 提升能力提升能力形成技形成技能能复习方式专题专题 +周周考考老师要求题目精选精编训练定时布置课堂精活实用落实查漏补缺阅卷不过夜讲评当堂结练习进课堂渐进不停歇学生要求该想的想透了想透的记住了记住的会用了会用的用准了用准的用熟了练测要求不拔高不降低重基础培思维讲解要求高效性实用性渐进性创新性考试技术加强指导强化规范模板做题准了再快不求面面俱到但求点点生辉知识线索问题线索能力线索每专题两课时

2、（1）专题设置（由教研组共同讨论确定由教研组共同讨论确定）2、复习环节1 1、氧化还原、氧化还原反应反应（原理及应用）（原理及应用）2 2、离子反应离子反应（共存及方程式的书写及判断）（共存及方程式的书写及判断）3 3、物质结构基础（原子结构、化学键、晶体）物质结构基础（原子结构、化学键、晶体）4 4、元素周期律、元素周期律、周期表、周期表5 5、金属金属（Na Al Fe CuNa Al Fe Cu）及其及其化合物化合物6 6、非金属非金属（C H O N S Cl SiC H O N S Cl Si）及其及其化合物化合物7 7、热化学方程式与盖斯定律、热化学方程式与盖斯定律8 8、原电池和

3、电解原电池和电解9 9、化学反应快慢和限度化学反应快慢和限度1010、电解质溶液（电解质强弱、粒子浓度）电解质溶液（电解质强弱、粒子浓度）1111、图像分析（反应关系、反应速率和平衡）图像分析（反应关系、反应速率和平衡）1212、仪器认识及基本实验操作仪器认识及基本实验操作1313、分离、提纯和检验分离、提纯和检验1414、实验探究、实验探究与评价与评价1515、有机反应方程式书写及反应类型有机反应方程式书写及反应类型1616、同分异构体书写指导同分异构体书写指导1717、有机物的相互转化有机物的相互转化1818、工业流程试题解题策略、工业流程试题解题策略发挥集体智慧学学案练案练习使用习使用学

4、案学案课件课件周考周考能弄懂的能弄懂的放手自学放手自学需讲解的需讲解的巧妙引导巧妙引导标识各项要求标识各项要求（分不同层次）（分不同层次）注重随堂检测、注重随堂检测、反思和回顾反思和回顾能解决的能解决的讨论展示讨论展示能练习的能练习的动笔去做动笔去做（2）集体备课专人负责专人负责轮流制作轮流制作共同商定共同商定提前印发提前印发课课前批阅前批阅（3）课堂教学）课堂教学提出问题构建网络分析问题产生的根源：1、孤立看待复分解反应条件：生成沉淀（难溶性物质）生成水（难电离的物质：弱酸 弱碱、水、络合物）生成气体（挥发性物质）2、缺乏思维长度只分析CaCl2与碳酸生成碳酸钙忽略了另外一种生成物：盐酸文科

5、思维：担心想不到(思维强度)理科思维：只怕做不全(思维长度)3、不了解离子反应本质：参加反应的离子浓度降低CaCl2+H2O+CO2=CaCO3+2HClCaCO3:c(CO32-)=Ksp-1/2=5.310-5H2CO3:c(CO32-)Ka2=4.710-11拓展练习离子反应基本规律1、s大s小（易溶 可溶；可溶 微溶；微溶 难溶；难溶 更难溶）CaCl2溶液中通入CO2气体能形成沉淀？规律总结(略)2、强酸生成弱酸 (强酸中强酸；中强酸弱酸；弱酸更弱酸；弱酸非电解质)3、氧化性强氧化性弱 还原性强还原性弱课堂练习小结反思(略)(略)5432164*弱酸生成强酸生成更难溶物；形成络合物；

6、发生氧化还原反应；非水溶剂中的反应。*s小s大 生成难电离物质；生成挥发性物质；被氧化或还原*氧化性弱氧化性强 通过生成极难溶、极难电离物质辅助实现，或改变条件（高温电解）或介质（酸碱性），改变其氧化性注重知识梳理形成网络突出重点、突破难点强化热点、弥补弱点a知识的深化电极反应电极反应构建网络构建网络的思路：的思路：氧化还原型离子反应氧化还原型离子反应MnO2与盐酸高锰酸钾与盐酸次氯酸钠与盐酸二氧化铅与盐酸铋酸钠与盐酸MnO2+NaCl+硫酸电解活泼金属盐酸盐高价氯还原低价氯氧化常常规规衍化衍化变变化化一般一般Cl2的制法弱酸酸式盐的性质和制法金属铝制备氢氧化铝消耗硫酸和氢氧化钠量比较知识的梳

7、理知识的梳理（思维导图及工具）（思维导图及工具）酸性高锰酸钾溶液褪色c、知识集成化、知识集成化（倒背如流）（倒背如流）AB与NaOH反应的物质D水解反应C你来完善！气体固体溶液有机物你来完善！漂白和杀菌免讲题目免讲题目展示答案模板指导略讲题目略讲题目学生讨论教师点拨详讲题目详讲题目师生互动师生互动以生为主以生为主变式训练变式训练突出重点把握要害归纳反思学生总结互帮互学课堂模式习题课课堂模式习题课习题课流程习题课流程讲讲试题编制意图和特试题编制意图和特点点评评学生审题和理解学生审题和理解能力能力讲审题、规范、采分点讲审题、规范、采分点评评学生解题思路和学生解题思路和方法方法做好学情分析 (阅卷交

8、流统计)制定讲解计划 确定讲评思路重视学生重视学生“想不到想不到”处理处理 解决解决“一听就会，一做就错一听就会，一做就错”归类归类讲解、究因讲解、究因精讲精讲 讲讲变式变式、讲、讲它解、讲它解、讲误区误区解题解题命题视命题视角分析角分析老师视老师视角分析角分析学生视学生视角分析角分析核心知识核心知识核心方法核心方法核心能力核心能力核心价值核心价值考什么考什么怎么解怎么解有哪些变化有哪些变化对对教学教学启示启示错在哪里错在哪里为何错误为何错误价值价值取向取向错题错题答题答题错题错题评析评析2010江苏理综12常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mo

9、l/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H)B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)试题拓展变化一例电解质溶液中离子浓度关系试题变形一：溶液中离子浓度关系试题变形一：溶液中离子浓度关系粒子浓度大小：粒子浓度大小：分析反应各个阶段，出现9种情形粒子等式关系：粒子等式关系：守恒情形：三守恒；守恒点守恒点：中和滴定不同阶段点（起点

10、、明显变化点、突跃点、拐点、平缓变化点；中和点、中性点、滴定终点）守恒式变化：移项、代换（其他分子 离子或数值）、计算（加减）变形一变形一试题变形二：试题变形二：改变反应物滴加顺序酸碱强弱多元酸碱强酸与弱酸盐；强碱与弱碱盐氧化还原反应沉淀反应 试题变形三：试题变形三：平衡的种类 沉淀溶解平衡 气体溶解平衡 化学平衡试题变形四：试题变形四：测定的数据电位（氧化还原等）电导率浊度分光光度变形二变形二变形三变形三变形四变形四宜以点带面，忌贪多求全宜精选精炼，忌题海战术宜典例重练，忌超纲过线宜做思结合，忌一知半解注意整理试卷减少不必要失分重视课本概念、方程式、实验。高考源于课本，在熟悉中拓展回归课本整

11、理试卷求质不求量（4）检测检测（限时练、周练、模考）（限时练、周练、模考）重视主干知识相关的题目和题型新题、难题、偏题可以适当舍弃讲课照顾讲课照顾目标生目标生做好学生的弱科推进面批面批面改面改讲课对准目标生，提高必问目标生，作业必查目标生，辅导必促目标生。做实导师制、利用自习和课下对学生进行知识和心理辅导 利用“自助餐”“错题本”鼓励学生主动发现问题，勤学好问。普班学生要求注意优生中化学弱科，作业要面批面改(5)辅导到位 教学起点偏高，甚至高考不考的内容还在教学；课前准备不足、学案教案设计不充分；板书缺少设计、目标不明、重点不突出、点拨不到位；缺乏指导学生记忆，讲课条理性差，学生无所适从。引导学生总结归纳的方法、思路有欠缺。重讲解，轻反馈；重教材，轻教法；重备课，轻备考。误区:3、教师教学误区与对策对策：广泛搜集有效信息，加工整合，为我所用。尝试旧题和高考试题的改造，加强变式训练。给学生具体有形的记忆内容，提供记忆技巧。培养习惯：专心致志、仔细审题、认真书写、规范表达、准确计算、总结归纳、错题整理等习惯。学教案与资料有机结合、与学科作业的分离 自习课不讲课。作业要上课发、下课收，不留课外作业，把晚自习还给学生