一原子核外电子排布规律课件.ppt

1、一一.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排排布布规规律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时不超层为最外层时不超过过2个）。个）。3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超个，倒数第三层不超过过32个。个。核核外外电电子子排排布布规规律律 4 注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近

2、的核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，号元素的结构问题，若要解释更多问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。律。原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时

3、的最外层达到稳定结构时的最外层电子数电子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。变化。1 12 23 31 12 21 18 81 18 88 88 82 2周期性周期性（一）电子排布的周期性变化（一）电子排布的周期性变化二、元素周期律二、元素周期律原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化 3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性

4、周期性原因：原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。（二）原子半径的周期性变化（二）原子半径的周期性变化二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律二、元素周期律（三）元素化合价的周期性变化（三）元素化合价的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现呈现 变化。变化。周期性周期性1.钠、镁、铝性质的比较2.硅、磷、硫、氯的性质比较硅、磷、硫、氯的性质比较（五）、元素周期律（五）、元素周期律越大越大越小越小

5、越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多)，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-baC六种元素中，六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼元素单质的化学性质最

6、活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强次增强课堂练习课堂练习3.（2012北京）北京）9已知已知33As、35Br位于位于同一周期，下列关系正确的是同一周期，下列关系正确的是(C)A原子半径：原子半径：AsC1P B热稳定性：热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：还原性：As3-S2-Cl-D酸性：酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4课堂练习课堂练习4.（2012江苏）江苏）12.短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子的原子序数依次增大，序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子原子的最外层电子数是其内层电子总数的总数的3 倍，倍

7、，Y 原子的最外层只有原子的最外层只有2 个电子，个电子，Z 单质可单质可制成半导体材料，制成半导体材料，W与与X属于同一主族。下列叙述正确属于同一主族。下列叙述正确的是的是(A D)A 元素元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强的强 B 元素元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱的弱 C 化合物化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：rY rZ rW rX课堂练习课堂练习5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素天津高考）以下有关原子结构及元素

8、周期律的叙述正确的是周期律的叙述正确的是(B)A第第IA族元素铯的两种同位素族元素铯的两种同位素137Cs比比133Cs多多4个质子个质子B同周期元素（除同周期元素（除0族元素外）从左到右，原族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小子半径逐渐减小C第第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低课堂练习课堂练习6.（2011山东高考山东高考13）元素的原子结构决定）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是确的是(C)A.元素原子的

9、最外层电子数等于元素的最高元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素近的元素属于过渡元素课堂练习课堂练习7.（2011福建高考福建高考7）依据元素周期表及元）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是素周期律，下列推断正确的是(B)AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的强的强 BMg(OH)2的碱性比的碱性比Be(OH)2的强的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强的热稳定性依次增强 D若若M和和R2的核外电子层结构相同，的核外电子层结构相同，则原子序数：则原子序数：RM课堂练习课堂练习