（化学）111《元素周期表》课件（新人教版必修2）.ppt

1、第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 （第（第1课时）课时）学习目标：学习目标：1 1、了解元素周期表的结构和元素在、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的位置。元素周期表中的位置。2 2、通过探究元素的性质与原子结构，、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。进一步理解元素周期表。3 3、充分发挥学生的主动性，培养实、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳能力。践能力和归纳能力。重点：重点：元素周期表的结构。元素周期表的结构。难点：难点：元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。原子的组成原子的组成原子原子核质子质子质子中子中子中子带负电荷带正电

2、荷不带电荷1.674810-27千克 1.672610-27千克 9.117610-31千克 质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子质量用相对质量来表示质量用相对质量来表示相对质量相对质量 1/1836相对质量相对质量 1.007相对质量相对质量 1.008Z个个N个个原子质量数原子质量数A数值上数值上Z+N=AXZA取整数相加原子序数原子序数等于 元素的性质取决于原子核外电子的排元素的性质取决于原子核外电子的排布布用原子结构示意图表示用原子结构示意图表示练习：画练习：画118号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、年，俄国化学家门捷列夫通

3、过分类、归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系（不但将当时已发现的（不但将当时已发现的63种列在表中，还留下种列在表中，还留下了一些空格，预示这些元素的存在），成为化了一些空格，预示这些元素的存在），成为化学发展史上的一个重要里程碑。学发展史上的一个重要里程碑。同电子层同横行同最外层电子同纵行 1869年门捷列夫在继承和分析了前人年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行订正、分析和概括

4、，成功地对元素进行了科学分类了科学分类。他总结出一条规律：元素他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。期性的变化。这就是元素周期律。他还预言了一些未知元素的性质都得他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。性变化的根本原因。周期表的编排原则

5、1、按照原子序数递增的顺序从左到右排、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表一、元素周期表周期表的结构周周期期表表7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种元素种元素横的方面横的

6、方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期元素周期表助记词元素周期表助记词 横行叫周期，共有七周期；横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属锕、镧各十五，均属IIIB族。族。布置作业布置作业1、熟记、熟记136号元素顺序和符号号元素顺序和符号2、熟记主族和零族元素名称和符号、熟记主族和零族元素名称和符号