福建省南安市柳城中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题 - 副本.pdf

1、12022-20232022-2023 年柳城中学高二年春季期中年柳城中学高二年春季期中考试考试 化学化学试题试题（考试时间考试时间：7070 分钟分钟；满分满分：100100 分分)本试卷分第本试卷分第 I I 卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分。两部分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ni59La139一一、选择题选择题(包括包括 13 小题小题，每小题每小题 3 分共分共 39 分分。每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意)1.下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A.B.C.D.2.表中数据是对应物质

2、的熔点：物质23Al O2Na ONaCl3AlF3AlCl3BCl干冰2SiO熔点(C)20739208011291190-107-571723据此做出的下列判断中正确的是A.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体B.表中只有干冰和3BCl是分子晶体C.同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体D.铝的化合物的晶体都是离子晶体3.结构决定性质，晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生dd跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是A.2Zn SCNB.KSCNC.4NHSCND.Fe SCN34.嫦娥五号带回的月球土壤，经分析与地球土壤类似，其含有

3、的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，价层电子数之和为 15，W的2p能级上含有 2 个未成对电子，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论错误的是A.元素的电负性：ZWB.氧化物晶体的晶格能：YX2C.简单离子的半径：XWD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：YX5.下列各项比较中前者大于后者的是A.晶格能：NaI与NaBrB.键角：3BF与3NFC.中心原子价电子对数：23CO与23SOD.沸点：与6.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.离子晶体中可能含有共价键C.晶体中只要有阳离子就有阴离子D.共价晶体的熔点一定比金属晶体高7.设AN为阿伏加德罗常数

4、的值。下列说法正确的是A.标况下，4.48L苯中含有的CC数为 0.6NAB.60gSiO2中含有的 Si-O 键数为 4NAC.1mol 乙醇中含有的极性键数为 8NAD.5.85g 氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为 0.1NA8.下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少D.温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑9.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已

5、知：Y 元素至少能形成 6 种氧化物，W 的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的A.原子半径：WYZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XYWC.非金属性：WXYD.四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物310.下列说法错误的是A.石墨晶体中碳原子与六元环的个数比为 2：1B.氯化钠晶体中，氯离子的配位数为 6C.Co(NH3)5C1Cl2中 Co()的配位数为 5D.SiO2网状结构中，由共价键形成的最小环上原子个数为 1211.下列说法正确的是A.最高正价：FSSiB.微粒半径：Na+A13+O2-C.第一电离能：SPSiD.键角：BeC12BF3H2O12.下列说法正确的是A.

6、电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形B.卤素的氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小C.只含有极性键的分子一定是极性分子D.钠原子由 1s22s22p63s1 1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态13.在中国古代，雌黄(As2S3)经常用来修改错字，其结构如图所示，下列说法正确的是A.As2S3中 As 原子的杂化类型为 sp2B.As 的价电子轨道排布式为C.As2S3中各原子均达到 8 电子稳定结构D.As 的气态氢化物的稳定性高于 S第第 II 卷卷二、非选择题二、非选择题(包括包括 5 小题，共小题，共 61 分分)15

7、.（9 分）A、B、C、D、E、F 是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中电子数相等；B 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子相同；C 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D 在 B 的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E 的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F 与 B 属于4同族元素。回答下列问题：(1)基态 C 原子的电子占据的最高能级的轨道形状是_，基态 F 原子含有_种运动状态不同的电子。(2)A 的名称为_，基态 E 原子的价电子排布式为_。(3)F 与 B的简单氢化物中，B 的氢化物沸点更高的原因是_

8、。(4)已知 ABD2分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，ABD2的电子式为_；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量 NaOH 溶液反应可生成 AB2-3离子，ABD2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_；AB2-3离子的空间构型为_；写出一种与 AB2-3互为等电子体的分子的化学式_(已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。16.（16 分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。回答下列问题：(1)镍能形成很多配合物，其中一种配合物二丁二酮肟合镍()的结构如下图。元素 C、N、O 的电负性由大到小顺序为_。基态 Ni 原子的电子排布式为_，该

9、元素在元素周期表中的位置是_。二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为_。二丁二酮肟合镍中存在的化学键有_(填标号)。A共价键B配位键C氢键D离子键E范德华力(2)工业上采用反应4Ni(s)+4CO(g)N(g)iCO（）提纯粗镍，Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物，0.5 mol Ni(CO)4中含有_个键。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点，则5形成的储氢化合物的化学式为_。测知镧镍合金晶胞边长为 anm，则镧镍合金的晶体密度为_gcm-3。17.（14 分）航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用

10、铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。(1)化合物X中N原子的价层电子对互斥(VSEPR)构型为_，铜离子的配位数为_。(2)萃取剂M中的碳原子的杂化方式_，组成该化合物中的C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_。(3)N、H与B元素可形成多种化合物，如33NH BH、3HBNH、BN等，则：3HBNH是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式_。储氢材料33NH BH分子内存在的作用力_。BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是_。18.（8 分）铬、铁、钴等均为常见的过渡元素，回答以下问题：(1)铁原子结构示意图为_。量子化学计算预测未知化合物是现代化

11、学发展的途径之一，有人通过计算预言铁也存在四氧化物，该分子模型如图 a，则化合物中铁微粒的价电子轨道表示式_。(2)铬在元素周期表中的位置为_，基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为_。铬元素形成的配合物32CrCl6H O(相对分子质量为 266.5)，有多种异构体，且配位数均为 6。现取32CrCl6H O2.665g配成溶液，滴加足量3AgNO溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀2.87g。该配合物的化学式为_(填化学式)。该配合物内界水分子的HOH键角_(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子独立存在时HOH键角。6(3)铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，

12、则基态Ir原子的价电子排布式为_，2IrO晶体的四方晶胞如图 b，已知晶胞参数为a pm、a pm、c pm，=90，AN为阿伏加德常数，则该晶体密度=_3g cm。19.（14 分）离子液体具有很强的溶解性及良好的化学稳定性。某离子液体的结构如图所示，其中 A、B、C、D 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，C 原子核外价电子数等于B 与 A 的原子序数之差，D 位于 C 的下一周期，A 与 B 形成的简单化合物与 D 单质可在光照条件下发生反应。（1）化学式为 ABC 的分子中键与键数之比为_。（2）A、B、C 三种元素的电负性由大到小的顺序为_(填元素符号)。（3）化学式为3CA的分子的空间构型为_。（4）D 元素基态原子中能量最高的电子所在能级有_个轨道，其原子轨道的图形为_。（5）E 是一种过渡金属，可与 D 形成两种不同价态的化合物，其中一种易溶于水，其浓溶液呈黄绿色。高温下 E 的高价态氧化物可分解成低价态氧化物，试从原子结构角度分析原因_。2+E能与某些中性分子(如：水、氨气形成配合物，也能与某些阴离子(如：OHCl、)形成配合物。向含2ED的水溶液中清加足量的浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的离子方程式为_。（6）离子液体对纤维素有优良的溶解能力，其原因是_。(纤维素的结构简式表示为：)