水和溶液的竞赛试题(DOC 9页).doc

1、优秀学习资料 欢迎下载水和溶液试题班级 姓名 本卷可能会用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Cu-64 Fe-56Mg-24 Cl-35.5 C-12 K-39 Ba-137一选择题1下列物质跟水混合，能使紫色石蕊试液变色的是 ( )BaO Fe2O3 SiO2 SO3 Cu(OH)2 HCl A. B. C. D.2有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是（ ）A、瓶底附近的溶液较浓 B、瓶口附近的溶液较稀C、溶质的质量分数（质量分数）不变化 D、瓶内的溶液里各部分密度相同加入硫酸的量A加入硫酸的量B加入硫酸的量C加入硫酸的

2、量D3在氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的导电性随稀硫酸质量增加而变化的图象是（ ）4下列操作过程中必须使用托盘天平的是 ( ) A用加热法测定硫酸铜晶体里的结晶水数目 B将体积分数为99的乙醇稀释成体积分数为75的医用酒精 C用98的浓硫酸配制500克质量分数为10的稀硫酸 D滴入适量的氯化钡溶液将3毫升某溶液里的硫酸根离子沉淀完全5在实验室配制溶液时，常有以下步骤：称量、量取 过滤 蒸发结晶、干燥 计算 溶解。用10克含杂质1 0的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 克5 %的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ( ) A B C D6常温下，取下列固体各10g ，分别与90g 水充分混

3、合，所得溶液中溶质质量分数最小的是 （ ）ANa2O BCaO CSO3 DCuSO45H2O7.向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Na+总数不变 B单位体积内的OH-数目不变C溶质的质量分数不变 D溶液的质量不变8.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是( )A 所用NaOH已潮解B 用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取

4、体积读数9t时硝酸钾溶液的质量为200克。将其分成等质量的两份，向其中一份中加入22克硝酸钾晶体，充分溶解后，残留晶体10克；另一份加热蒸发15克水后，再降温到t，溶液刚好成为该温度下的饱和溶液。那么，在t时，将20克硝酸钾晶体加入到40克水中，充分搅拌后 ( ) A硝酸钾晶体全部溶解，溶液是t时的饱和溶液B硝酸钾晶体全部溶解，溶液是t时的不饱和溶液C硝酸钾晶体不能全部溶解，溶液是t时的饱和溶液D硝酸钾晶体不能全部溶解，溶液是t时的不饱和溶液10将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出， b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶

5、解度曲线的是 （C ）11t时有NaNO3溶液80g，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录： 第1次 第2次 第3次蒸发溶剂 10g 20g 15g析出晶体 4.2g 17.6g 13.2g则此温度下，NaNO3的溶解度为 ( ) A、48g B、88g C、64g D、66.7g12某温度下100克饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6克，现向其中加入4.4克硝酸钾晶体和5.6克水，保持溶液温度不变，则溶液中溶质的质量分数为 ( )A100% B31.6%C100% D100%13经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中含有4.6克Na+、6克Mg2+、14

6、.2克Cl-，则SO42-质量为 ( )A9.6克 B28.8克 C14.4克 D48克14根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ C ）t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大t2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大把t1时甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大15某温度下，将质量分数为a的某物质的溶液的浓度增大一倍，下列不可能实现这一目标的方法为 ( ) A加入质量分数大于2a的该物质的溶液 B减少溶剂水的质量 C加人质量分数小于2a的该物质的溶液 D增加溶质的质量 16下列有关饱和溶液的说法中，正确的是

7、（ D ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液16配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ A ） A称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌17、右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是 （ C ）A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高

8、而减小C、用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D、20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液 18将10克质量分数为20的苛性钠跟10克质量分数为10的硫酸溶液混合后，下列物质中不能跟该混合液发生反应的是 ( ) AFeCl3 BBaCl2 CCO2 DKOH19根据右图中A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，确定最适宜 用结晶方法来分离的混合物是（ ）A、A和B B、A和C C、B和D D、C和D20一定质量的K2O和Na2O混合物可恰好与其5倍质量的硫酸溶液完全反应，则该硫酸溶液的质量分数（ ） A、大于20.86% B、大于31.62% C、大于20.86%而小于31.62% D

9、、无法确定21、某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为（）A、2.1%B、3%C、5.1%D、56%二填空、简答题(每小格3分，共60分)13下列混合物中，属于悬浊液的是 ，属于浮浊液的是 ，属于溶液的是 。牛奶 黄河水 肥皂水 矿泉水 碘酒 钡餐血液 食醋 盐水 白酒 酱油 色拉油混合水 色拉油混合汽油 面粉混合水 洗衣粉混合水 高锰酸钾溶于水 粉笔灰混合水21检查酒精中是否含水，常加入少许无水硫酸铜粉末，如含水，酒精中将出现_色。如要除去酒精中的水，常加入一种廉价化合物，该化合物的化学式是_22如图所示，某学生设计了如下实验来验证质量守恒定

10、律：在锥形瓶里加入稀盐酸，气球中放入纯碱（Na2CO3）。将锥形瓶放在天平上，使天平两边平衡，然后轻轻将纯碱倒入稀盐酸中，此反应生成NaCl、CO2 和一种相对分子质量最小的氧化物，该反应的化学方程式为 。假设你的天平灵敏度很高，反应后天平 （填“能”或“不能”）继续保持平衡，其原因是 。23若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-和Cl-四种离子，其中离子个数比Na+Mg2+Cl- = 458，则Na+SO42-的个数比为_.24近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：（1）空气中二氧化碳主要来源是_；（2）自然界中能消耗二氧化碳的是_作用，写出该反应的文字

11、表达式_；（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是_，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是_。25老师在讲台上做氧化钙与水反应的实验。将水加到氧化钙中后，同学们都看到有白色烟雾状物质生成，生成的是什么物质？下面请你就这一问题进行探究：（1）你猜测生成的物质是什么？至少写出两种： 或 。（2）“为什么烟雾还会在空气中上升呢？”有同学又提出了问题。你能解释白色烟雾在空气中上升的原因吗？ 。（3）你如何通过实验来证明你在（1）中所做猜测的合理性呢？简要写出实验步骤、用品现象及结论。 。26日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g

12、，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为_g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g 溶液）。 方法一：用5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g； 方法二：将5700g 清水均分成质量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。 第1次，用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g； 第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_g； 第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂

13、的质量为（用分数表示）_g；27.向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ；（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙27 “水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 。（2

14、）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、_。（3）蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释 。（4）电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL 或 mL。（5）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。31烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M

15、的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）；（2）将40时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_ （填序号）。升温降温加溶质M加水加另一种固体N恒温蒸发水与40时M的饱和溶液混合（3）20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_。36、将一种盐溶于水时，会使水的冰点 (凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零度以下某温度会析出冰。但当盐在溶液中的质量分数比较大时

16、，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如右图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。(1)氯化钙溶液可用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为 ： 时(填写最简整数比)，冷却效果最好。(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。曲线AB： ；曲线BC： 。(3)将10时38的氯化钙溶液降温到40时，下列有关说法正确的是 (填序号)。此小题为不定项选择填空，多选、错选不给分) A此时溶液处于不饱和状态 B溶液中析出了氯化钙晶体 C溶液中已经有冰析出 D此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存 E此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存三分析、计算题(每小题10分

17、，共30分)27已知下列三个反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 现将a克Na溶于b克水中，a1克Na2O溶于b1克水中，a2克Na2O2溶于b2克水中，均得到浓度为8%的溶液。试回答(要求写出计算过程)：(1) 若a=4.6克，则b为多少克；(2)若a1a2 = 3139，则b1b2 是多少？30（6分）在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有： 盐酸 氯化钙溶液 氢氧化钡溶液。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述

18、固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2 g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？部分答案1.DDDAD B BC D B C B B C C C A C D B C B22蓝色，CaO 24.4:3 27.1 1/58 1/20 1/400 1/8000 28.B 甲 加水或升温 BD 30。（1）无法判断（2）2、3、6（3）量筒、钥匙、玻棒31.（1）3:7（2）水的冰点曲线 氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化曲线（3）BD 32。（1）2（2）20%（3）58.8 33. 95.6 1:1