广东省高一化学上学期期末试题新人教版(DOC 9页).doc

1、中山市高一年级20122013学年度第一学期期末统一考试化学（必修一）试题本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名统考考号座位号考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2第卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题，共60分）一

2、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1下列混合物的分离可用溶解过滤蒸发操作的是A混有泥沙的食盐B混有水的酒精 C铁粉和铝粉的混合物D四氯化碳和水2将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是 A硫酸、纯碱、石灰石B醋酸、酒精、醋酸钠 C亚硫酸、火碱、小苏打D磷酸、熟石灰、苛性钾3下列叙述正确的是AOH-的摩尔质量为17gmol1B1molCO2的质量为44C1mol物质的质量就是该物质的相对分子质量DO2的摩尔质量为32g40.5mol氯气中含有A0.5个氯分子B1个氯原子C3.011023个氯原子D6.021023个氯原子5合金是一类用途广泛的金属材料，下

3、列物质中不属于合金的是 A钢B青铜 C黄铜 D水银6下列各项操作错误的是 A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)7下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 3 molL1的NH4ClC150 mL 2 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl2 8下列反应都有难溶物生成，其中属

4、于氧化还原反应的是ANa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4B4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3CFeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KClDCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 9下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、OH、Na+、NO3BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、Cl、CO32DBa2+、Cu2+、Cl、SO4210下列仪器： 漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒 燃烧匙，常用于物质分离的是A B C D11能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝

5、酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中12用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个B常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA个C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA个13关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3 DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成

6、Na2CO314下列物质存放方法错误的是A铝片长期放置在不密封的纸盒里B过氧化钠要密封保存CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠可存放于CCl4中15吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂16将5 g某金属加入到100 mL 2 molL1的硫酸溶液中，有气泡产生且当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是AAlBZnC

7、FeDCu17. 用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是A4B3C2D118把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是AHClBNa2SO4CFeCl3DNaOH19向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体（溶液体积变化可忽略），能使其离子浓度基本不变的是AAlO2BNa+CFe2+DHCO320下列说法正确的是A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B硫酸铜溶液不能产生丁达尔效应，因此不属于胶体C焰色反应是化学变化DNa2O2能与水反应生成NaOH，所以其属于碱性氧化物21下列反应中，铁元素发生氧化反应

8、的是AFeS +2HCl = FeCl2 + H2SBFe +H2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 + H2ODFe2O3 +3CO = 2Fe +3CO222制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为溶液也能与铁反应；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现 A有铜无铁 B有铁无铜 C有铁有铜 D无铁无铜23两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A1:1B1:3C 1:2D2:124下列说法错误的是：A加入

9、BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2C焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色D实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下25下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+

10、 H2二、不定项选择题（每小题可能不只一个正确答案，每题2分，共10分。全选对给2分，少选且正确给1分，错选给0分。）26下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是：A不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上纯碱溶液D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸27下列叙述正确的是ANa失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B明矾和硫酸铁可用于净水C饱和FeCl3溶液滴在沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得胶体D不用另加任何试剂，只用胶头滴管就能鉴

11、别Na2CO3和H2SO4两种无色溶液28. 下列方法正确的是A容量瓶使用前要先检查是否漏液B液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多29下列实验操作最终会产生白色沉淀的是A向AlCl3溶液中通入过量的氨气B向MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液C向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D向FeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末30常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO42X5Z2 8H2O ，2MR22M2R

12、，2RZ2R22Z，由此判断下列说法错误的是AZ元素在反应中被氧化，在中被还原 B还原性强弱顺序为：XZRM C氧化性强弱顺序为：XO4Z2 R2 MD常温下不可发生反应2M2+Z22M3+2Z 1,3,5第卷 （非选择题，共40分）三、填空题（共40分）31（8分）（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；在0.5L 0.2 molL1的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为 。（2）等质量的SO2和SO3，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_32（4分）燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg

13、C+2MgO。该反应中氧化剂是_（填化学式），若消耗了2.4 g Mg，转移电子的物质的量是_。33（10分）实验室配制500mL0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； 把所得的溶液小心转入 A 中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线23cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）_。（2）上段文字中的AB处相应的仪器应该是_ 和_,该实验用到的基本仪器还有

14、_。（3）若最终定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度比要求配制的浓度（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同）_。（4）若没有进行操作，则所配溶液的浓度会_, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会_。34（10分）化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、 。【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍。 【不良反应】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理（用离子方程式表示）是 。（2

15、）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是 。实验室检验Fe3+，常用的试剂是（填化学式） ，若出现 的现象 ，则证明有Fe3+。35（8分）将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，回答下列问题：（1）写出Al与NaO

16、H溶液反应的离子方程式： （2）计算原合金中镁、铝的质量（请写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数）中山市高一级20122013学年度第一学期期末统一考试化学试卷参考答案答案：一、二、选择题123456789101112131415ACADDABBACCBBDA161718192021222324252627282930AACABBBCADCDABCDABDABCCD31、（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L （2）5：4 ， 4：5， 5：6， 5：4 （每空1分）32、（4分） CO2 （2分） 0.2 molL1（2分）33、（1）；（1分） （2）500mL容量瓶（1分）；胶头滴管（1分）；天平（1分）、药匙（1分）、烧杯（1分）、玻璃棒（1分）；（3）偏高；（1分）（4）偏低（1分），偏低（1分）34、（10分）（1）小苏打（1分）；HCO3 + H+ = CO2+ H2O（2分）（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分）；Al(OH)3 +OH= AlO2+2H2O（2分）（3）防止水中溶解的氧气氧化Fe2+（1分）；KSCN（1分）；溶液变成红色（1分）35、(1)2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2（2分） (2)4.8g , （3分）2.7g（3分）