北京市海淀区高三年级第二学期阶段性测试化学试卷答案.docx

1、 1 海淀区高三年级第二学期阶段性测试 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分 选择题（每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A A D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C C D C D B 第二部分 非选择题 评阅非选择题时请注意：评阅非选择题时请注意： 若无特别说明，若无特别说明，每空每空 2 分分。 文字表述题中文字表述题中加点加点 部分为给分点部分为给分点 ，其他答案合理也给分，其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“方程式中的产物漏写“”或“”或“”不扣分。”不扣分。 化学专用词汇若出现错别字为化学专用词汇若出

2、现错别字为 0 分。分。 15.（8 分） （1） 第 3 周期，第 VIA 族 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数 SO，原子半径 SO，得电子能 力 SO，对共用电子对的吸引作用 SO，因此，SH 的极性小于 OH 的极性 （2） SO2（或二氧化硫，1 分） 氧化剂（1 分） 4FeS2 + 15O2 + 2H2O = 2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 16.（12 分） （1）过滤（1 分） （2） 先加入氨水，可使 Ni2+发生反应转化为Ni(NH3)62+，降低溶液中 Ni2+的浓度， 再加入 NaOH 时，可减慢 Ni(OH)2的沉降速率 加入 NaOH 后，溶液中存

3、在两个平衡， 平衡：Ni2+(aq) + 2OH-(aq) Ni(OH)2(s)， 平衡：Ni2+ + 6NH3 H2O Ni(NH3)62+ + 6H2O； OH-过量， 使平衡正向移动，溶液中 Ni2+的浓度减小， 促使平衡逆向移动， 从而提高 Ni(OH)2的产率（其他合理答案均可得分） （3）除去 Ni(OH)2表面的水分（或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低 Ni(OH)2的溶解 度） （1 分） （4）ac （5）H2（或氢气） （1 分） （6） 过度充电时， 由于镉电极Cd(OH)2过量， 阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-= 2Cd +4OH-， T.f 2 避免生成 H2

4、，阳极电极反应为 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O， ；O2通过隔膜进入阴极室， 与Cd发生反应2Cd + O2 + 2H2O =2Cd(OH)2， 将阳极生成的O2消耗， 同时生成Cd(OH)2 可继续作为阴极反应物；OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的 OH-，使反应循环发生。 （3 分） 17.（9 分） （1）高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） （1 分） （2）137 （3） 0.1m/6 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反 应速率下降 （4）随着 pH 升高，SV-1 的团簇粒径减小，与过氧乙酸接触面积增大，反应速率加快 18.（15 分）

5、 （1） （2） （3）羰基、羟基 （4）取代反应（1 分） （5） （3 分） （6）abc （7） （3 分） 19.（14 分） （1）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ I2 （2）隔绝空气中的 O2，防止 O2氧化 Fe2+ （3）实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍 未变红（1 分） 3 （4）Fe3+（1 分） （5）加入 KSCN 后，Fe3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与 SCN-反应生 成 AgSCN，使平衡 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉 淀（3 分） （6） 0.1 mol/L AgNO3溶液（1 分） 假设 i、ii 均不成立 （7）实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe2+ I22Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓 度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）