化学选修四期中考试试题(卷)(DOC 10页).doc

1、 2017-2018第一学期高二年级期中考试化学试题命题人：惠财娥 审题人：王婷 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味2设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC任何条件下0.5mol氨气的分子数一定是0.5 NAD1L 1 m

2、olL-1的盐酸中所含粒子总数为2NA3.下列化学反应的离子方程式正确的是（） A、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOB、向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32+H2OC、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SD、将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32+2H+H2SiO34.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（） 操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的

3、四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解5.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子数也增加的措施是（ ）A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D恒压时充分Ne6.下列说法或表示方法正确的是（ ） A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石） H1.90

4、 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ7将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.D.8.已知HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+

5、 3H2（g）= 2NH3（g）H=-92.4 kJ/mol，则NN键的键能是 ( )A431 kJ/mol B945.6kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol9.某学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是（ ）A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

6、10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) ，达到平衡的标志是() 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q 混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变单位时间内n mol A断键，同时3n mol C也断键A B C D11常温下有体积相同的四种溶液:pH=3的CH3COOH溶液pH=3的盐酸 pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（）A.和混合，所得混合溶液的pH大于7B.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：

7、=C.与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：12. 在25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1的溶液中：Na、K、MnO、COB.c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC.中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOD.pH0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。（1）该反应的S(填“”“”或“=”)0，在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。（每空1分）（2）上述温度下此反应的平衡常数K为。(结果保留一位小数)（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。（4）相同温度下，2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v(正)(填“”或“=”)v(逆)。