化学反应原理的高考试题(DOC 6页).doc
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1、 化学反应原理的高考试题2008山东(20分)14高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒沮恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C升高温度,逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2 CO2 H2 15 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO42-),称为溶度积常数。A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点
2、对应的Ksp29(12分)北京奥运会祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(l)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJmol1 则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)H2(g)的H= KJmol1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时,CO32移向电池的 (填“正”,或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和
3、H2O。常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3的平衡常数K1= 。(已知:10-5.60=2.510-6)(4)常温下,0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32)(填“”、“=”或“”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。2008宁夏(20分)13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)
4、和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-125.(14分) 已知可逆反应:请回答下列问题: (1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 molL-1; 达到平衡后,M的转化率为60,此时N的转化率为 ; (2)若反应温度升高,M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”;) (3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 molL-1;达到平衡后,c(p)=2 molL-1,a=
5、; (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)= 1 mol,L-1,达到平衡后,M的转化率为 。2008海南(14分)8白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A、(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1 C、(4c+12b4a5d)kJmol1 D、(4a+5d4c12b)kJmol1 10X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密
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