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类型化学选修四高考试题汇编(DOC 9页).docx

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    化学选修四高考试题汇编DOC 9页 化学 选修 高考 试题 汇编 DOC
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    1、化学选修四试题汇编1、 下列说法正确的是( ) A.铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动,电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水,将明矾溶液加热、蒸干、灼烧,得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2、X B.

    2、 X、Y3 C. Y3、Z2 D. X、Z23. 银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al3Ag2S = 6AgA12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知KSP(AgCl)=1.5610-10,KSP(AgBr)=7.710-13,KSP(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有C1、Br和CrO42,浓度均为0.010 mo1L-

    3、1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,产生沉淀的先后顺序为( )A. C1 、Br 、CrO42 B. CrO42、Br 、C1 C. Br、C1 、CrO42 D. Br 、CrO42 、C15.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是 A标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)C最终溶液改为通入CO2气体,仍能得到沉淀 D最终得到的溶液中c(Al3)1.0 m

    4、olL-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是( )A用惰性电极电解MgCl2 溶液:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2 B1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 3NH3(g)H=-73kJ/mol C0.05mol/LNaH2PO4溶液pHc(H+),a=b B若c(K+)c(CH3COO-),ab C若c(OH-)=c(H+),ab D若c(K+)c(CH3COO-),ab16.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0 B.镀铜铁

    5、制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,其他条件不变时升高温度,反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应17右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+Zn2+H2,下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.2018. T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol

    6、PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见右表, 下列说法正确的是 ( )A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%19.(1)二甲醚CH3OCH3燃料电池的工作原理如下图

    7、一所示。该电池正极的电极反应式为: 电池在放电过程中,b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨,a为2L 0.1mol KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式: X、Y分别为铜、银,a为1L 0.2molL AgNO3溶液,写出Y电极反应式: (3)室温时,按上述(2)电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.4molL醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。结合图三计算,上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7,则滴定终点在 区间(填“AB”、“BC”或“C

    8、D”)。C点溶液中各离子浓度大小关系是 20.(1)已知:Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”);其中B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。A升高温度 B增大反应物的浓度 C降低温度 D使用催化剂(3)1000时,硫酸钠与氢气发生可逆反应:该反应的平衡常数表达式为 ;已知K1000K1200,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下

    9、,如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ;已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填或=);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。 aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl21.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量

    10、约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=34,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下:2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O

    11、2没有除尽,所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂:30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为: ; ;过滤; ;过滤、洗涤、干燥900煅烧。22. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。有合成气(组成为H2、CO和少量

    12、的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1=90.1 kJmol-1 (ii)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H2=49.0 kmol-1水煤气变换反应: (iii)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H3=41.1 kJmol-1二甲醚合成反应:(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4=24.5 kJmol1(1) Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是_(以化学方程式表示)。(2)分

    13、析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_。 (3) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式_。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。 (4)有研究者在催化剂厂含(CuZnAlO和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg-1)。若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生_个电子的电量:该电池的理论输出电压为1.20 V

    14、,能量密度E=_(列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量,1 kWh=3.6106 J)。23.酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学化学研究的主题。(1)0.4 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L HnA溶液等体积混合后pH = 10,则HnA是_(一元强酸 一元弱酸 二元强酸 二元弱酸),理由是_。(2)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是_(填图像符号) (3)已知PbI2的Ksp = 7.010-9,将1.010-2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。(4)在25下,将a

    15、mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl-),则溶液显中性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb = _。(5)等体积的pH均为4的盐酸与NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量前者与后者的比值为_。(6)已知KBiO3 + MnSO4 + H2SO4 Bi2(SO4)3 + KMnO4 + H2O + K2SO4(未配平),利用上述化学反应设计成如图所示原电池,其盐桥中装有饱和K2SO4溶液。电池工作时,盐桥中的K+移向_(填“甲”或“乙”烧杯)甲烧杯中发生反应的电极方程式为_。24.随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五

    16、”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时,该反应的平衡常数K (保留两位小数)。30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则

    17、改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的H 0。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应

    18、生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为 。25.化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化反硝化法中,H2能将NO3 还原为N2。25时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。 HPt电极Ag-Pt电极直流电源质子交换膜题29图答:我们在水中可发现变形虫、鼓藻、草履虫、船形硅藻等。A11、月食:当地球转到月球和太阳的中间,太阳、地球、月球大致排成一条直线时,地球就会挡住太阳射向月球的光,这时在地球上的人就只能看到月球的一部分或全部看不到,于是就发生了月食。B7、对于生活中的一些废弃物,我们可以从垃圾中回收它们并重新加工利用。这样做不但

    19、能够减少垃圾的数量,而且能够节省大量的自然资源。一、填空: N2的结构式为 上述反应的离子方程式为,其平均反应速率(NO3 )为molL 1/min 1、说说你身边物质变化的例子。 还原过程中可生成中间产物NO2 ,写出3种促进NO2 水解的方法 、电化学降解NO3 的原理如图所示。 6、重新使用是指多次或用另一种方法来使用已用过的物品,它也是减少垃圾的重要方法。 电源正极为(填A或B),阴极反应式为若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为克二、问答: 26.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和

    20、铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6CxLixe = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。在铁制品表面涂上油漆或菜油,用完铁制品后擦干放在干燥的地方等。(3)“酸浸”一般在80 下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。14、在显微镜下观察物体有一定的要求。物体必须制成玻片标本,才能在显微镜下观察它的精细结构。(5)充放电过程中,发生

    21、LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式_。20、在水中生活着许我微生物,常见的有草履虫、变形虫、喇叭虫、眼虫、团藻等。(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_(填化学式)。27.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1反应Al2O3(s)

    22、3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式 。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。在6.0molL1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12

    23、完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为 。在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。(3)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。电解制铝的化学方程式是 ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。(4) 铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右下图所

    24、示。该电池反应的化学方程式为: 参考答案:题号123456789答案FCBCCDBCD题号101112131415161718答案BCCBADBAC19.(1)O2+4e-+4H+=2H2O 减小(2)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH Ag - e- = Ag+ (3)0.77g AB c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)20.(1)3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s)H=859.7KJ/mol(3分)(2) 吸 增大 D (3) K= c4(H2O)/c4(H2)减小 (4) 107 cabd21.(1)CuH2O2H2SO4CuSO42H2O加热(至

    25、沸)(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应滴加1.0 molL1 NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9),使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9pH11),使Zn2沉淀完全22.(1)Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4,NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应()平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应()消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OC

    26、H3+H2O(g)H=-204.7kJmol-1该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大(4)反应放热,温度升高,平衡左移(5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e-,12能量密度E=(1.2V1000g46g/mol1296500C/mol)1Kg(3.6106Jkw1h1)=8.39KWhkg-123.(1),生成正盐水解显碱性 (2)B (3)5.610-mol/L 4)10-8/(a 0.1),(5)10-6 (6)乙,Mn2+ - 5e- + 4H2O = MnO4- + 8H+24.(

    27、1)0.56;减小CO2的浓度; (2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol(3)NO2+NO3-e-=N2O525. NN2NO35H2N22OH 4H2O, 0.001 加酸,升高温度,加水 A,2NO36H2O10eN212OH 14.426.(1)+3 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O22H2O+O2; 有氯气生成,污染较大(4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C(6)Al(OH)3、CoCO3、Li2SO427.(1)a+bAl4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化52molAl(3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(4)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

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