初三中考化学溶液计算试题(DOC 12页).docx

1、1某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。解 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 xx =10.6 g加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 100% = 2 %答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。2金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录

2、如下：A的质量/ gS的质量/ gA2S的质量/ g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为 。（2）丙组实验中ab为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。2（ 3分） （1）64 （1分） （2）ab为23或91 （2分，写对1个且过程正确的给1分）3为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（3）最后所得溶液中钠元素的质量。4某硫酸钠

3、样品中含有少量氯化钠。取15 g该样品于烧杯中，加入50 g水后完全溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3 g。请计算已知：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量【解】设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y x = 14.2 g y =11.7 g（1）样品中氯化钠的质量=15 g14.2 g = 0.8 g（2）设

4、蒸发水的质量为m。解得m= 125 g 答：略5 （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:小提示：2NaOH+ MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2； Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g。5（1）5.8g (2)7.81% （3）5.06g6在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向

5、其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）：（1）通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。（2）计算废液中氯化钙的质量分数。【解】（1）15kg(1分)（2） 解 由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：15kg-10kg=5kg设废液中氯化钙的质量为xNa2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl106 1115kg21.2% x x =1.11kg 原废液中氯化钙的质量分数为 100% = 11

6、.1 %答：废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。7. 某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。解设固体混合物中CaCO3的质量为x，稀盐酸中含HCl的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44x yx+100= 20%+x=20g= y=14.6g稀盐酸中溶质的质量分数= 100%=14.6%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。8. 小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化

7、钠。化学小组的同学为了测定小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：将样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物 质样 品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480计算：（1） 样品中的NaHCO3质量分数；新（2）所得溶液中溶质的质量分数。根据质量守恒定律得CO2的质量=975.480=4.4 g 1分 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO2 84 58.5 44 x y 4.4g 8444 = x4.4g x = 8.4 g 样品中NaHCO3的质量分数=8.49100%=

8、9 3.3% 1分58.544 =y4.4gy =5.85g 样品中NaCl 的质量=9g -8.4 g =0.6 gNaCl的总质量=0.6g5.85g g=6.45gNaCl溶液中NaCl的质量分数=6.45g80100%=8.1%1分答：（略）9. 为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g10101010剩余固体的质量/g9.108.457.807.80请你计算：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上

9、述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。（3）黄铜样品中铜的质量分数。【解】设参加反应的HCl 的质量为xZn的质量= 0.65g 3 = 1.95gZn + 2HCl ZnCl2+H2 65 731.95g x= 或 =x = 73 = 2.19g稀盐酸中溶质HCl的质量分数= 100% = 7.3%1分需要浓盐酸的质量= = 8g1分黄铜中铜的质量分数= 100% = 80%1分答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。10. 某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数

10、为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（1）30%1分 （2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。 M + H2SO4=MSO4+H2 X 98 6.5g 50g19.6% X=65 所以该金属是锌。1分 （3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 98 161 250g319.6% Y Z Y=48.3g Z=0.6g48.3g19.5g+150g

11、-0.6g 100%28.6% 1分答:略。11. 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。（1）6.6g （2）5.85%12. 在一烧杯中盛有42.2g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入116.6g水，使氯化钙完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关

12、系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴入稀盐酸质量至图中A点时，求所得溶液中溶质的质量分数。（2）当滴入稀盐酸质量至图中B点时，继续向烧杯中加入上述粉末状混合物至刚刚无气泡产生，求此时烧杯中钙元素质量。解 (1) 146 g10%=14.6 g设13.5g样品中碳酸钠的质量为x, 生成氯化钙的质量为y，产生二氧化碳质量为ZCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1分)100 73 111 44x 14.6g y z x=20g y=22.2 g z=8.8 g44.2g20g=22.2g 100%=15%(3)22.2g+22.2 g+22.2g66.6g6

13、6.6g 100%24g答：（略）13. 为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)时间(min)t1t2t 3t4t5t6t7t8氢氧化钠溶液增加的质量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最终生成CO2的质量 ； (2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再 向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量

14、分数为10%的CaCl2溶液。(l)4.4g（2）66.7%（3）11g14. 科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：组别编号样品质量/g加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g16.040.00.426.040.00.436.050.00.646.050.00.4（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母）。A加入稀硫酸的体积B反应完全后烧杯中所有物质的质量C反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量（1）3 （2）根据表中数据可知样品中铁的质量为6.0 g0. 4 g5. 6 g 单质铁的质量分数= 100% = 93.3%（3）解设：生成H2的质量为x。FeH2SO4FeSO4H2 56 152 2 5. 6 g y xx = 0.反应后溶液中溶质的质量分数为 100%=33.5%（4）C