初中化学中小学教师专业素质考试试题(DOC 11页).doc

1、 全县中小学教师专业素质考试注意事项：1.本试卷答题时间120分钟，满分100分。 2.本试卷包括课程标准、课改理论和学科专业知识三部分内容，请把学科专业知识部分的选择题答案填在答题栏内。得 分 栏题 号课程标准部分课改理论部分学科专业知识部分总 分得 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137得 分评卷人课程标准部分（5分）单项选择题（每题1分，共3分）1.课程标准（2011年版）与课程标准（实验稿）相比，新增的二级主题是（ ）A.认识几种化学反应 B.完成基础的学生实验C.物质组成的表示 D.保护好我们的环境2.下列选项中不属于

2、新课标中课程内容的一级主题的是（ ） A身边的化学物质 B化学与社会发展 C发展科学探究能力 D物质构成的奥秘3.根据课程标准（2011年版），下列对认识几种化学反应的标准理解不正确的是（ ） A.了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量B.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要C.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象 D.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象 填空题（每空1分，共2分）4.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是 和

3、 。得 分评卷人课改理论部分（10分）填空题（每题1分，共4分）5.新课改倡导的自主、 、探究三种学习方式，能够最大限度地调动学生学习的积极性和主动性。6.新课程“新”在观念创新、 和评价创新。7.新课程的三维目标是知识与技能目标、 、情感态度与价值观目标。8.新课程要求我们要树立 、交往与互动的教学观、开放与生成的教学观。单项选择题（每题2分，共6分）9.新课程背景下的教学模式应尽可能尊重（ ）A.教学内容 B.教师 C.每个学生 D.每个人10.创新教育的核心是培养（ ）A.创新态度 B.创新方法 C.创新思维 D.创新精神11.新课程所倡导的评价理念是（ ）A.发展性评价观 B.过程性评

4、价观 C.结果性评价观 D.激励性评价观得 分评卷人学科专业知识部分（85分）单项选择题答题栏题号12131415161718192021答案题号22232425262728293031答案单项选择题（每题1分，共20分。把选出的正确答案的序号填在上面的选择题答题栏内，不用直接答在试题上） 12.以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是A.水力发电 B.水变成冰 C.水作冷却剂 =.电解水获得氢气 13.灼烧氯化钠时火焰的颜色呈 A.黄色 B.蓝色 C.绿色 D.紫色 14.石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是A.导电性 B.质地软 C.可燃性 D.黑色固体A连接仪器 B检查气密性 C取用

5、石灰石 D.验满15.某班同学在实验室制取CO2，老师观察到了四位同学的如下操作，其中正确的是16.有关氧元素单质的说法错误的是A.O2能供给呼吸 B.O2和O3互称为氧元素的同素异形体C.O2与O3的相互转化是物理变化 D.O3中氧元素是以游离态存在的17.甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是反应前 反应后A.丙一定是这个反应的催化剂B.该反应可能是分解反应C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和18.利用给定实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的是实验器材（省略夹持装置）相应实验A

6、烧杯、玻璃棒、蒸发皿氯化钠溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、石蕊试液、玻璃片测定雨水的酸度19.常温下，有反应 M + N 盐 + 水，其中M、N的类别不可能是A.酸、碱 B.单质、氧化物C.氧化物、酸 D.氧化物、碱 20.元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是A.氯原子和氯离子都属于氯元素B.合金中一定含有金属元素C.人体缺铁元素会引起贫血D.碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素21.从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法正确的是A.室内着火马上开门窗

7、B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C.用明火检验燃气是否泄漏 D.电器着火时用水浇灭22.以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是 A.氧化钙溶液 B.烧碱溶液 C.胆矾溶液 D.食盐溶液23.把HCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、NaNO3五种无色溶液鉴别开来，实验方案中所加试剂和先后顺序最合理的是 A.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液 B.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液 D.稀HNO3、酚酞试液、BaCl2溶液24.人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是A.汉堡 B.花生油 C.矿泉

8、水 D.馒头25.已知 表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如下,则有关说法正确的是 A.反应物中共有4种原子 B.该反应属于置换反应 C.该反应可能是CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.该反应中涉及了3种物质26.有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是n（参加反应的CuO）/mol27.下列说法正确的是 A.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼B.酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸C.燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧D.置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应28.某化学小组用一定量AgN

9、O3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下列四种说法正确的个数为溶液甲中一定含Al(NO3)3和 Zn(NO3)2固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2A.1个 B.2个 C.3个 D.4个29.下列属于有机氮肥的是A.尿素 B.氯化铵 C.硫酸钾 D.碳酸氢铵30.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反

10、应一定是中和反应 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质A. B. C. D.31.某化学小组利用如右下图所示装置测定空气中氧气的 含量(部分固定装置已略去)。关于该实验有下列说法, 其中正确的是 向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度白磷燃烧会放出大量的白雾白磷的量不足，会使测定的结果偏大实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动若试管内净容积为50 ml，反应后冷却至室温，活塞停止在40 ml附近 A. B. C. D.填空题（共32分）

11、32.（3分）用化学用语表示：（1）自然界最硬的物质 ； （2）碘酒中的溶剂 ；（3）第13号元素形成的离子 。33.（5分）利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出。这种现象说明气体溶解度与 有关；（2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 ；（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 ；（4）金属钠是一种化学性质非常活泼的金属。它能够与水发生剧烈反应，生成碱和一种可燃性气体，其化学方程式为 。34.（5分）KNO3与KCl的溶解度曲线如左下图所示，请回答下列问题：（1）t1时，将50g KNO3加入 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量

12、分数，可进行的操作是 ；（2）KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过 的方法提纯；（3）在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如右下图所示： .实验的溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“不是”或“无法判断”）；.实验、所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是 （用“”、“”或“”表示）。35.（8分）生活离不开化学，人类离不开水。（1）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的 性；（2）检验物质是否含有水分可用的盐是 ； （3）电解水的实验中，当其中一个电极产生6 ml气体时，另一电极产生的气

13、体体积是 ml。乙图所示与实验事实不符，应如何修改 ；一段时间后甲 乙 丙 （4）图丙是探究燃烧条件的实验，80水的作用是 。火焰应出现在 （填“a”、“b”或“c”）处，对比b处和c处， （填“能”或“不能”）探究出燃烧条件。36（分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 ；（2）表中不同种元素最本质的区别是 ；（3）图中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子；（4）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律有

14、： （写出二条）。37.(6分) U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。（1）开始时 管溶液呈红色；（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，写出上述反应的化学方程式： 。除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质为 ，可能含有的溶质为 ，为证明是否有该物质，可在U形管中加入 固体。 实验题（共27分）38.（9分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：（1）既可以用来制取O2，又可以用来制取CO2的发生装置是 （填字母序号），该装置既可制取O2又可制取CO2的原因是 。向装置中加入药品前的一步实验操作是 。若用该装置制取O2

15、，反应的化学方程式为 。要得到较纯净的氧气，应该选择装置 收集（填字母序号）；（2）收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是 。（3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入 装置（填字母序号）进行反应，观察到 ，证明生成物之一为水。39.（8分）下图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：（1）B中白磷不燃烧，原因是 ；（2）D中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；（3）E中溶液变成红色的原因 ；（4）在G上画出用排水法收集一种难溶性气体的装置图。（用箭头标明气流方向）40

16、.（10分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是 ，操作B中加入的试剂是 （以上填写化学式或物质名称均可）；（2）操作A、B 的名称分别为 、 ；（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是 。【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如上图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。（4）仪器甲的名称是 ；（5）实验中取用样品质量要控制在一定范围

17、内，如果样品用量过多，造成的后果是 ；（6）取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g ，则原样品中NaOH的纯度为 ；【实验反思】（7）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将 （填“偏大”或“偏小”），理由是 。计算题（6分）41.在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好完全反应。（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。 全县中小学教师专业素质考试初中化学试题参考

18、答案课程标准部分（5分）单项选择题（每题1分，共3分）1.B 2.C 3.A填空题（每空1分，共2分）4.研究物质、创造物质课改理论部分（10分）填空题（每题1分，共4分）5.合作 6.学习方式创新 7.过程与方法目标 8.全面发展的教学观选择题（每题2分，共6分）9.C 10.C 11.A学科专业知识部分（85分）单项选择题（每题1分，共20分）题号12131415161718192021答案DACBCDCBDB题号22232425262728293031答案DBCCDDBADB填空题（共32分,除标注外其余每空1分）32.（3分）（1）C (2) C2H5OH (3) Al3+33.（5分

19、）（1）压强 (2)吸水性 (3)乳化作用 (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）34.（5分）（1）200 加硝酸钾并升温（或蒸发部分水后升温） （2）降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液） （3）是 b =ca(或ab=c)35.（8分）（1）吸附 （2）硫酸铜（或CuSO4） （3）12或3（答对一个不得分） 正负极互换（合理即可） （4）使白磷的温度达到着火点、隔绝氧气（2分，答出一点得1分） a 不能36. （5分）（1）门捷列夫、张青莲等（2）质子数不同（3）得（4）从原子半径、氧化性、还原性、金属性、非金属性等方面答出二条即可。（2分，每条1分）37.（6分）（1）左（

20、2）NaOH+HClNaCl+H2O（2分）氯化钠(或NaCl) 稀盐酸（或HCl） Zn、MgO、Na2CO3等实验题（共27分，除标注外其余每空1分）38.（9分）（1）B 反应物为固体和液体且不需加热 检查装置气密性 2H2O22H2O+O2（2分） E（2）密度小于空气 （3）A 试管口产生水珠（液滴） 39.（8分）（1）温度没有达到着火点（1分）（2）C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡（1分）CaCO3+2HClCaCl2 + H2O + CO2（2分）H 2O 进cb（3）CO2和水反应生成碳酸、C装置中挥发出的HCl气体（2分，答出一点得分）（4）集气瓶内画满水（1分），进出气标注（1分）40.（10分）（1）Na2CO3 Ca(OH)2（2）溶解过滤（3）托盘天平（4）分液漏斗（5）样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大（6）97.35%（7）偏大装置内最终有残留的CO气体无法排尽计算题（6分）41.（1）2 （1分）（2）m(Na2CO3)= (6-2)13.25%0.53g （1分） 设参加反应的BaCl2的质量为xBaCl2 + Na2CO3BaCO3+2NaCl （2分）208 106 x 0.53gg x=1.04g （1分）原溶液中BaCl2的质量分数=10.4% （1分）