新课标九年级化学第十一单元测试题(一)(含答案)(DOC 6页).doc

1、九年级化学第十一单元测试题时间：45分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 N：14Na：23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,请把答案的序号填在下面的表格里，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案1下列选项中物质的化学名称、俗称、化学式一致的是 （ ）A.碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B.氢氧化钠 纯碱 NaOHC.酒精 乙醇 C2H5OH D.氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)22地里庄稼出现叶色发黄、植株矮小、生长迟缓等症状，需施加复合肥。下列常见肥料中，属于复合肥料的是 （ ）A.K2SO

2、4 B.NH4H2PO4 C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)23下列关于化肥的说法不正确的是 （ ）A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高4按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 （ ）A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe3O4D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO25“粗盐提纯”的实验中，蒸发时

3、，下列操作正确的是 （ ）A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发 B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C.蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热 D.待滤液完全蒸干时，才停止加热6下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.一定量的稀硫酸与锌粒反应C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D.煅烧一定质量的石灰石7下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是 （ ）A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl23H2O B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3 C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2O2D.用氢氧

4、化钠制碳酸钠 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH8在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是 （ ）A.CaCO3B.CaOC.Ca(OH)2D.Na2CO39现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 （ ）A.7个 B.6个 C.5个 D.4个10用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO311下列各组物质在给定条件下能大量共存的

5、是 （ ）A.在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 、HNO3 C.在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl212“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 （ ） 析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液该条件下NaHCO3的溶解度较小从该反应可以获得氮肥NaHCO3不是纯碱 A B C D13要使右图所示装置中的小气球鼓

6、起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水；氧化钙和水A. B. C.D.14下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 .NaNO3溶液 D.稀盐酸15右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（ ） A.甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B.甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 D.甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液二、填空（化学方程式2分，其余每空1分，共25分）16工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、Cl、C

7、a六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：（1）少量存在人体胃液中，可帮助消化的物质 _（2）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱 _ ；（3）常用来焙制糕点的是 。17草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如硫酸钙(CaSO4）等，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是_； (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4= CaC2O4十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式_。18“清

8、洁用水，健康世界”。饮用硬度较大的地下水（含一定量的Ca(OH)2）、MgSO4和少量的FeCl2，会影响健康，将水煮沸可以降低水的硬度。（1）可用_（填“肥皂水”或“食盐水”）来检验某地下水是不是硬水。（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为_。白色物质是水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其中除去Mg(OH)2的反应方程式为_，其反应类型是_。19某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴

9、趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如_（填写一种具体物质）。（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_。（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_（填写一种具体物质）。20“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：（1）“碱雨”的pH_7（填

10、“大于”、“小于”或“等于”）。（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放_造成的。（3）NH4Cl与Ca(OH)2共热反应的化学方程式为_。（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：_。21在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+

11、、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_（填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：_ 。三、我会探究（化学方程式2分，其余每空1分，共22分）22某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验： A B C D E（1）描述A中发生的现象： 。（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生什么现象时就足以说明

12、鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。（3）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母） 。其中，C装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。（4）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： _。并说出它的一个重要用途 。23某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢

13、氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，某兴趣 小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。请你另外设计一个方案，并简要说明

14、实验方法和结论。 ，_。四、我会计算（24题2分，25题6分，共8分）24某尿素CO(NH2)2样品中氮元素的质量分数为44.8（杂质不含氮元素），此样品中CO(NH2)2的质量分数为多少？25家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。参考答案题号123456789101112131415答案DBBCCCBADDBCBBA16. (1) HC

15、l (2) Ca(OH)2 (3)NaHCO317. (1)+3 (2) Na2C2O4十CaSO4= CaC2O4十Na2SO4 18. (1)肥皂水 （2）FeCl3+Al=AlCl3+Fe Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应（或中和反应）19.（1）NaOH(或Ca(OH)2、KOH)（2）反应无明显现象 （3）CaCO3（或大理石等其它合理答案）20. (1)大于（2）二氧化硫 （3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3（4）不能与碱性物质混合使用21.（1）KNO3（2）NO3-（3）能;Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2

16、+Ba(NO3)222.（1）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 （2）D；D装置中澄清石灰水变浑浊；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （3）a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 （4）2H2O2 2H2O+O2供给呼吸（凡合理答案均可得分）23(1) 密封保存 (2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解(3) 碳酸钠 (4) 不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 (5) 取试样溶于水，加入CaCl2Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等溶液，有白色沉淀生成 (6) 不行；变质产物不是纯净的碳酸钠。CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。（答出其中一点就给分，其它合理答案也行）将试样溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质。（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。）24. 96%25.(1) 10.6g (2) 5%第 8 页 共 8 页