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类型某中学高一化学竞赛试题(DOC 9页).doc

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    某中学高一化学竞赛试题DOC 9页 中学 高一化学 竞赛 试题 DOC
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    1、学习必备 欢迎下载2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题 本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分。考试时间90分钟。答案做在答卷纸上第I卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价或再生的水电,相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制: 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染 ( )A B. C. D2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步

    2、试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为 ( )AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na3、人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料,它类似于人骨和天然牙的性质和结构,可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨,在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应,实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的( )ANa+、CO32BK+、ClCFe3+、NO3DCa2+、PO434、两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120以上)同压(小于1个标准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是 (

    3、 )A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数5、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB、在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双

    4、重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )A 、 MnO2 B、 H2S C 、 稀盐酸 D、 NaHCO37、随着科技的飞速发展,出现了许多新型无机材料,如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Ca m(PO4)n(OH)2,已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织,HAP的化学式中m等于 ( )ABC Dn+l8、运用元素周期律分析推断,下列说法不正确的是( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性B砹(At)为有色固体;HAt不稳定,AgAt感光性很强,且不溶于水也不溶稀酸C硫酸锶(锶是第五周期、A元素)是易溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体9、

    5、“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气,以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10、多硫化钠Na2Sx

    6、(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值是 ( )A 5 B 4 C 3 D 211、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液碱石灰(块状)上述方法中可以得

    7、到干燥、纯净的气体是 ( )A.CO2 B.Cl2 .CSO2 D.O212、核外电子数相等的原子一定是 ( ) 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 同位素A. B. C. D.全部13、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,则下列推断中,正确的是 ( ) A. A、D不可能属于同一族 B. A、B、E至少有两种元素在同一周期 C. C可能是金属元素也可能是非金属元素 D. C、D的单质有可能形成离子化合物14、X、Y、Z为短周期元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,

    8、Z元素是地壳中含量最多的元素,这三种元素可能组成的物质的化学式为( )X2YZ X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z5 X3YZ4 X4YZ4ABC D15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出、,若将2.83 g X中的全部氧化为后,溶液中的可和过量KI溶液反应,得到,反应的离子方程式为: ,若向溶有2.83 gX的溶液中,加入过量的溶液,可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 ( )A BC D16、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列哪些物质后,发生如图所

    9、示变化NaOH粉末; 18mol/L的H2SO4溶液; NH4NO3晶体;Na2O2固体;生石灰 ()ABCD17、A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M的电子数之差为8,则下列说法正确的是( )AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之和为9CA和M原子的最外层电子数之差为7DA和M原子的电子总数之和可能为1118、下列各组离子中,能在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 ( )ANH4、NO3、AlO2、S2 B.Na、SO32、SiO32、KCK、SO42、Ag、CO32D. K、Cl、HCO3、Ca219、在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现

    10、在最为普及的有两种化合物半导体,一种是镓砷半导体,它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓(Ga)多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成,它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为A GaP B AlP C GaAs D InP20、Inorganic Syntheses一书中,有一如右图所示装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( )A A中装浓硫酸,B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸,B中装浓硫酸C A中装氢氧化钠浓溶液,B中装浓氨水 D A中装浓氟水,B中装氢氧化钠浓溶液 第II卷(非选择题

    11、 共60分)二、(本题包括2小题,共22分)21、(8分)(1)根据现行元素周期表(长式)的结构和元素性质的递变规律预测,第八周期共可以排种元素,预见周期表中非金属元素最多有种,168号元素在周期,第族。(2)1989年国际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的A、A、B0族改为1、2、318,共18列。则:第14列元素的名称分别是;31号元素位于第周期,第列。22.(6分)在很长的一个历史时期,人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸(HFO),此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答:(1)写出次氟酸的电子式;(2)次

    12、氟酸能与水反应得到溶液A,A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃,C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为;(3)最近一段时间,我国部分地区出现了“非典型性肺炎”,为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识,请你列举常用于环境消毒的化学药品四种。23.(15分)能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约国家经济发展的瓶颈。目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、天然气、核能等,这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气

    13、的燃烧反应放热提供能量。1当今社会发展的三大支柱除能源外,还包括 和 。2试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源?3目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如:用水蒸气与炽热的碳反应为CH2OCOH2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。4利用利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法,总反应方程式为2H2O2H2O2,其循环过程分三步进行: SO2I2H2OAB A? B?(1)完成以上三步反应,并确定哪步反应最难进行。(2)请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。5.列举两种方法简单安全地输送氢气。24、(7分)(1)在盛

    14、有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会立即看到溶液变成蓝色,相应的离子方程式为_ _。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,相应的离子方程式为_ _。对比上述两组实验所得结果,可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 。(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸,同时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均分子量为47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题:(a)该气体的组成是 ,气体混合物中各成分的物质的量比为 。(b)写出氯酸分解的

    15、化学反应方程式 ,该反应的氧化产物是 (写化学式)。25、(10分)某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计如下实验,请帮助完成实验报告。 实验目的:研究铁与浓硫酸的反应 实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 实验步骤实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置,并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中,再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因: 点燃A、G处酒精灯。片刻后,烧瓶中溶液有颜色变化,并有气泡产生原因: 问题探究:该学生在实验过程中,观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅,E装置中溶液颜色未见明显变化,再过一段时间后,G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球

    16、H逐渐鼓起,此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。 G装置中氧化铜由黑变红,请结合化学方程式说明原因_ 。 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应,可采用的方法是_ _三、计算题(本题包括2小题,共14分)26(6分)KClO3和MnO2混和物20.95g,加热到质量不再减少时为止,剩余固体16.15g,向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体,该气体与过量KI反应,生成的I2用Na2S2O3溶液吸收:I22Na2S2O32NaINa2S4O6。计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。27(8分)将ag H2与bg Cl2充分混合后,点燃使其充分反应。然后将反应后的混合

    17、气用足量的氢氧化钠溶液吸收(1)写出可能发生的反应的化学方程式: (2)若H2与Cl2恰好充分反应,只生成HCl,则生成NaCl的物质的量为 ,或 。(3)若H2过量,则剩余气体质量为 ,生成NaCl的质量为 。(4)若Cl2过量,则生成的NaCl的质量为 。2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛答题卷一、选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BADDCDACCA题号11121314151617181920答案DBDCCABBDB二、(本题包括5小题,共46分)21(第5空2分,其余各1分,共8分)(1) 50 23 第八 0 (2) 碳硅锗锡铅

    18、 四 13 22、(8分)(1) 略 (2分) (2) HFO+H2O=HF+H2O2 (2分) (3) 过氧乙酸、醋酸、生石灰、漂白粉 (2分)23、(15分) 1材料 信息2氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水,无环境污染问题。氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢,必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成,可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源(如热能、电能、太阳能和核能等)来制取的二次可再生能源。氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。另外,氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质,可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行

    19、大规模运输。(基本答对其中三点大意给满分)3CH4H2OCO3H2碳、天然气、石油资源面临枯竭,该反应尚需消耗很高的能量(该反应为吸热反应),因此,此法不是理想的长久的方法。4 SO2I2H2O2HIH2SO4 2HIH2I2 2H2SO42SO2O22H2O反应最难进行该循环过程需要很高的热能,也就是说在较高温度下才能进行,生成的SO2和I2可以循环使用,其它产物对环境无污染,但耗能太大,所以此法也不可取,若把太阳能用到上述循环中,该工艺将是合理的。5.管道运输(可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统);金属储氢材料储存后再运输。24、(1)ClO+2I+2H+=Cl+I

    20、2+H2O(2分); I2+SO32+H2O=2H+SO42+2I(2分);ClOI2SO42(2分)(2)(a)O2、Cl2 ;n(O2):n(Cl2)=3/2 (b)8HClO3=4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O ;O2、HClO425、实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置,并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中,再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因为:铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 点燃A、G处酒精灯。片刻后,烧瓶中溶液有颜色变化,并有气泡产生原因为:铁表面的氧化物被破坏并发生反应,溶液中有Fe3+生成,并伴随有SO2气体产生。 A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸,

    21、发生Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,生成的H2经过G装置中发生CuO + H2 = Cu + H2O ,所以氧化铜由黑变红 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后,取出铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出:若没有红色物质析出,则表明在不加热时,铁钉与浓硫酸发生反应,否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 三、计算题(本题包括2小题,共14分)26、(6分)2KClO32KCl3O2 n(KClO3)n(KCl)0.1mol(2分) n(MnO2)0.1mol2ClMnO24HMn2Cl22H2O Cl22I2ClI2 I22S2O322IS4O62 ClS2O32(4分) n(S2O32)n(Cl)0.1mol 即:100mL(2分)27、(8分)(1)H2Cl22HCl HClNaOHNaClH2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O(2分) (2)a mol b/33.5mol(2分) (3)2(a/2b/71)g 58.5b/35.5g(2分) (4)58.5(b/71a/2)g(2分)

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