某中学第一学期期中考试高一化学试题答案(DOC 6页).doc

1、学习好资料 欢迎下载衡水中学20112012学年度第一学期期中考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：110分钟 命题人：范灵丽 审核人：张括志可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 Na23 K39 Cu64 Fe56 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Ag108第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1、在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+H2O=4HF+O2C、CaO+H2

2、O=Ca（OH）2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO2下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是( )A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Cu2+、SO42-、Na+、CO32-C、K+、Cl-、NO3-、CO32- D、Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-3下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )MnO4-Mn2+ S2-S HCO3-CO2 Cl2Cl- NH4+NH3 H2SSO2A、 B、 C、 D、4下列说法正确的是（ ）A、铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，所

3、以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在6在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )A、Na+、K+、S2-、Cl- B、 Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、CO32-、Cl-、NO3-、K+ D、 Ba2+、OH-、Ca2+、Cl-7下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A B C D8下列物质中，属于电解质但不能导电的是( )A、稀硝酸 B、

4、液态HCl C、NH3 D、熔融的氢氧化钠9在下列反应中，钾元素失去电子被氧化的是 （ ）A、2K+2H2O=2KOH+H2 B、2K2O2+2H2O=4KOH+O2C、2KCl 2K+Cl2 D、2KClO3 2KCl+3O210下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 测溶液的pH值ABC和D和二、不定项选择题（下列每小题所给选项有1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。共40分）11下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2

5、CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaONa2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO312下列反应的离子方程式正确的是( )A、碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC、碳酸钠溶液中滴加入少量稀硫酸: CO3 2-+ H+ = HCO3-D、碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO213有a、b、c、d四种金属投入足量的稀硫酸溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有金属a和c；又知d能从b的盐溶液中把b置换出

6、来，c不能跟a的盐溶液反应，由实验可知，这四种金属的还原性顺序是( )A、 abcd B、dbac C、 dacb D、 cabd14下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是( )A、Na2SO3（Na2SO4） B、FeCl2（FeCl3） C、KI（I2） D、NaOH（Na2CO3）15、已知Co2O3在酸性溶液中已被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A、3Cl2 +6FeI2= 2FeCl3 +4FeI3 B、Cl2 +FeI2= FeCl2 +I2 C、Co

7、2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+3H2O D、2Fe3+ +2 I- = 2Fe2+ + I216、当溶液中X2O72- 和SO32- 的离子数之比为13时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ）A、 +1 B、+2 C、+3 D、+417、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后呈中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-=BaSO4+H2OB、实验室制取CO2：CO32- + 2H+=CO2+ H2OC、铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+=Ag+Fe3+D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+ Cu2+

8、SO42-=BaSO4+ Cu（OH）218已知：Fe+2HClFeC12 + H2，4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12+2H2O试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（ ）A、有酸性和氧化性；无还原性 B、有酸性、氧化性和还原性C、有酸性、还原性；无氧化性 D、有氧化性和还原性；无酸性19已知氯元素的常见价态有：-1，0，+1，+3，+5，+7。下列各种物质中，其中氯元素既能被氧化又能被还原的是（ ）A、 HClB、 Cl2C、 FeCl2 D、 NaClO420有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ Cu2+2Ag；（2）Fe+Cu2+Fe2+Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu

9、2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）A、Ag+Cu2+Fe2+ B、Cu2+Ag+Fe2+ C、Ag+Fe2+Cu2+ D、Fe2+Cu2+Ag+21下列实验操作中错误的是 ( )A蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，先把分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大22若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A B C D23、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根

10、据反应X+H2OY+H2 ；Z+H2OW+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 ( )A、XY、 ZW B、XY、ZW C、XY、 ZW D、XY、ZW24NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A. H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C常温常压下，2.86g Na2CO310H2O含有的Na+离子数为0.02 NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA25、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不

11、可能出现的现象是 （ ）A、金属钠先融化为小球 B、火焰为黄色 C、燃烧后得到一淡黄色固体 D、燃烧后得到一白色固体26下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是 （ ） A、HCl+Zn ； Zn+NaHSO4 B、Cu(OH) 2+H2SO4 ；Cu(OH)2+HNO3 C、CaO+HCl ； CaO+HNO3 D、BaCl2+NaHSO4 ； Ba(OH)2+NaHSO4 27、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2 溶液滴入稀

12、盐酸至无气泡产生过滤。不正确的操作顺序是 ( )A B C D28、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是()A、单质A、B的摩尔质量之比是14 B、反应前后的气体质量之比一定是14C、生成物C中，A的质量分数为50% D、生成物C中A、B两元素的原子个数比为3129、已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O，下列说法正确的是 （ ）A、Cl2既是氧化剂也是还原剂 B、该反应中的电子转移数目为5e-C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5 D、NaCl是

13、氧化产物，NaClO3是还原产物30、已知4mol锌原子能与10mol硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法正确的是（ ）A、该反应中硝酸表现了氧化性和酸性 B、硝酸铵既是氧化产物又是还原产物 C、该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比为410 D、该反应中电子转移数为8mol卷（共50分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）三、填空题 1（2分）用双线桥表示下列反应电子转移、化合价升降及被氧化、被还原情况。 2KMnO4 +16HC1（浓）= 2KCl+2MnC125C128H2O2、（2分）氧化还原反应的离子方程式，必需满足三个守恒关系：原子个数守恒、电荷守恒、电子转移守

14、恒。已知在一定条件下可以发生RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O反应。则RO3n-中R元素的化合价为 ，n值为 。3、（6分）现有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：甲中有 ；乙中有 。（填序号）由Fe Fe3O4 ，Fe2O3 Fe 可知，欲实现I反应过程应从_ （填“甲”或“乙”）中找物质，欲实现II反应过程应从 （填“甲”或“乙”）中找物质。请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 +

15、 = + 4、（4分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）当反应生成标况下的44.8L H2时，消耗H2SO4的质量是 g 。 反应中生成32g SO2气体时，被还原H2SO4的物质的量是 mol。5、（6分）分析下列反应方程式，按要求回答问题A. HgS+O2=Hg+SO2 B. 2KClO32KCl+3O2C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E. MnO2+4HCl(

16、浓)MnCl2+Cl2+2H2O F. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 按下列要求把上述化学反应方程式的序号填入相应的括号中。同一种物质里，一种元素氧化另一种元素 （ ）同一种物质里，同种元素间发生氧化还原反应 （ ）不同物质间，同种元素之间发生氧化还原反应 （ ）发生在不同物质间，只部分被氧化或只部分被还原的反应 （ ）多种物质间，一种元素氧化两种元素 （ ）多种物质间，一种元素还原两种元素 （ ）四、实验题 1、（12分）实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液480 mL，有以下仪器：烧杯 量筒 药匙 托盘天平（带砝码）（1）配制时，还缺少的仪器是_ _ _。（

17、2）实验两次用到玻璃棒， 其作用分别是：_ _、_ _。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_ _ 。（4）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量

18、瓶刻度线 G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。2、（7分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。 写出编号仪器的名称： 写出A中反应的离子方程式 浓H2SO4的作用是 本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。 写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。 D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为 个。3、（8分）某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的离子。如下框图所示，发生了一系列化学反应。 判断X-、Y2-、Z2-分别为_、_、_(写离子符号)。 写出、步反应的离子方程式。 五、计算题(3分)已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）=

19、3AgNO3+ NO+ 2H2O （1）该反应的离子方程式为：_ _（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？衡水中学20112012学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择题（1分）1D 2C 3C 4D 5C 6B 7D 8B 9A 10D 二、选择题（40分） 11D 12A C 13B 14D 15A 16C 17D 18B 19B 20A 21CD22A 23D 24D 25C 26D 27 D 28B 29AB 30AD 三、填空题1（2分）略 2（2分）+5 13、（6分） （1） （2）甲 乙 （

20、3）略 4、（4分）（1）H；S （2）196 （3） 0.5 5、（6分） AB C F EF D A四、实验题1、（12分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；2分（2）搅拌；引流2分（3）或. 2分（4）偏高的是ADF，2分 偏低的是EG，2分 没有影响的是BC。2分2、（7分）（1）长颈漏斗 （2）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（3）除去H2中的水蒸气 （或干燥H2） （4）D（5）无水硫酸铜固体（部分）变蓝； 黑色氧化铜逐渐变红（6） 2NA 或 1.20410243、（8分） Cl-、SO42-、CO32- （SO42-、CO32-可互换） SO42-+Ba2+=

21、BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O五、计算题（3分） 3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O（1分） 2.24L （1分） 4.2克（1分）衡水中学20112012学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择题（1分）1B 2C 3C 4A 5C 6B 7C 8B 9A 10C 二、选择题（40分） 11C 12A 13B 14B 15C 16C 17D 18B 19B 20A 21BC22A 23BC 24BC 25D 26D 27 BC 28AC 29AB 30B

22、 三、填空题1（2分）略 2（2分）+5 13、（6分） （1） （2）甲 乙 （3）略 4、（4分）（1）H；S （2）196 （3） 0.5 5、（6分） AB C F EF D A四、实验题1、（12分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；2分（2）搅拌；引流2分（3）或. 2分（4）偏高的是ADF，2分 偏低的是EG，2分 没有影响的是BC。2分2、（7分）（1）长颈漏斗 （2）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（3）除去H2中的水蒸气 （或干燥H2） （4）D（5）无水硫酸铜固体（部分）变蓝； 黑色氧化铜逐渐变红（6） 2NA 或 1.20410243、（8分） Cl-、SO42-、CO32- （SO42-、CO32-可互换） SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O五、计算题（3分） 3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O（1分） 2.24L （1分） 4.2克（1分）