某中学高一化学竞赛试题(DOC 9页).doc

1、学习必备 欢迎下载2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题 本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分120分。考试时间90分钟。答案做在答卷纸上第I卷(选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制： 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染 （ ）A B. C. D2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步

2、试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为 ( )AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na3、人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的（ ）ANa+、CO32BK+、ClCFe3+、NO3DCa2+、PO434、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是 (

3、 )A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍6、过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双

4、重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）A 、 MnO2 B、 H2S C 、 稀盐酸 D、 NaHCO37、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Ca m(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 （ ）ABC Dn+l8、运用元素周期律分析推断，下列说法不正确的是（ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性B砹(At)为有色固体；HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶稀酸C硫酸锶(锶是第五周期、A元素)是易溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体9、

5、“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ） A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收10、多硫化钠Na2Sx

6、（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 ( )A 5 B 4 C 3 D 211、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀H2SO4Cu品红溶液浓H2SO4O2H2O2MnO2NaOH溶液碱石灰(块状)上述方法中可以得

7、到干燥、纯净的气体是 （ ）A.CO2 B.Cl2 .CSO2 D.O212、核外电子数相等的原子一定是 （ ) 同种元素 同种原子 质子数相同 质量数相同 同位素A. B. C. D.全部13、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中,正确的是 （ ） A. A、D不可能属于同一族 B. A、B、E至少有两种元素在同一周期 C. C可能是金属元素也可能是非金属元素 D. C、D的单质有可能形成离子化合物14、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，

8、Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为（ ）X2YZ X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z5 X3YZ4 X4YZ4ABC D15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出、，若将2.83 g X中的全部氧化为后，溶液中的可和过量KI溶液反应，得到，反应的离子方程式为： ，若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推断出X的化学式为 （ ）A BC D16、把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所

9、示变化NaOH粉末； 18mol/L的H2SO4溶液； NH4NO3晶体；Na2O2固体；生石灰 （）ABCD17、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）AA和M的原子序数之差为6BA和M原子的最外层电子数之和为9CA和M原子的最外层电子数之差为7DA和M原子的电子总数之和可能为1118、下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是 ( )ANH4、NO3、AlO2、S2 B.Na、SO32、SiO32、KCK、SO42、Ag、CO32D. K、Cl、HCO3、Ca219、在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现

10、在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为A GaP B AlP C GaAs D InP20、Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是（ ）A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液 第II卷(非选择题

11、 共60分)二、(本题包括2小题，共22分)21、（8分）（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，第八周期共可以排种元素，预见周期表中非金属元素最多有种，168号元素在周期，第族。（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的A、A、B0族改为1、2、318，共18列。则：第14列元素的名称分别是；31号元素位于第周期，第列。22.（6分）在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：（1）写出次氟酸的电子式；（2）次

12、氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为；（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种。23.(15分)能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气

13、的燃烧反应放热提供能量。1当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括 和 。2试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为CH2OCOH2。请在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。4利用利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行： SO2I2H2OAB A？ B？（1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。（2）请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。5.列举两种方法简单安全地输送氢气。24、（7分）（1）在盛

14、有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_ _。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程式为_ _。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 。（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是 ，气体混合物中各成分的物质的量比为 。（b）写出氯酸分解的

15、化学反应方程式 ，该反应的氧化产物是 （写化学式）。25、（10分）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 实验步骤实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因： 点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因： 问题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球

16、H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。 G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因_ 。 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是_ _三、计算题(本题包括2小题，共14分)26（6分）KClO3和MnO2混和物20.95g，加热到质量不再减少时为止，剩余固体16.15g，向剩余物中加入过量浓硫酸可放出气体，该气体与过量KI反应，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I22Na2S2O32NaINa2S4O6。计算当把生成的I2全部吸收时需1mol/L的Na2S2O3溶液多少体积。27（8分）将ag H2与bg Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。然后将反应后的混合

17、气用足量的氢氧化钠溶液吸收（1）写出可能发生的反应的化学方程式： （2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为 ，或 。（3）若H2过量，则剩余气体质量为 ，生成NaCl的质量为 。（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为 。2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛答题卷一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BADDCDACCA题号11121314151617181920答案DBDCCABBDB二、(本题包括5小题，共46分)21（第5空2分，其余各1分，共8分）（1） 50 23 第八 0 （2） 碳硅锗锡铅

18、 四 13 22、（8分）（1） 略 （2分） (2) HFO+H2O=HF+H2O2 （2分） （3） 过氧乙酸、醋酸、生石灰、漂白粉 （2分）23、（15分） 1材料 信息2氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水，无环境污染问题。氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢，必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成，可以说资源丰富。而且氢能是可以利用其它能源（如热能、电能、太阳能和核能等）来制取的二次可再生能源。氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。另外，氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质，可作为一种能源储存和运输。储能可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行

19、大规模运输。（基本答对其中三点大意给满分）3CH4H2OCO3H2碳、天然气、石油资源面临枯竭，该反应尚需消耗很高的能量（该反应为吸热反应），因此，此法不是理想的长久的方法。4 SO2I2H2O2HIH2SO4 2HIH2I2 2H2SO42SO2O22H2O反应最难进行该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染，但耗能太大，所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。5.管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运输。24、（1）ClO+2I+2H+=Cl+I

20、2+H2O(2分)； I2+SO32+H2O=2H+SO42+2I(2分)；ClOI2SO42(2分)（2）（a）O2、Cl2 ；n(O2):n(Cl2)=3/2 （b）8HClO3=4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O ；O2、HClO425、实验内容和步骤实验现象结论 连接好装置，并检查装置的气密性。 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。未见明显现象原因为：铁遇冷的浓硫酸发生钝化。 点燃A、G处酒精灯。片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生原因为：铁表面的氧化物被破坏并发生反应，溶液中有Fe3+生成，并伴随有SO2气体产生。 A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸，

21、发生Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，生成的H2经过G装置中发生CuO + H2 = Cu + H2O ，所以氧化铜由黑变红 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后，取出铁钉置于硫酸铜溶液中，观察铁钉表面是否有红色物质析出：若没有红色物质析出，则表明在不加热时，铁钉与浓硫酸发生反应，否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 三、计算题(本题包括2小题，共14分)26、（6分）2KClO32KCl3O2 n（KClO3）n（KCl）0.1mol（2分） n（MnO2）0.1mol2ClMnO24HMn2Cl22H2O Cl22I2ClI2 I22S2O322IS4O62 ClS2O32（4分） n（S2O32）n（Cl）0.1mol 即：100mL（2分）27、（8分）（1）H2Cl22HCl HClNaOHNaClH2O Cl22NaOHNaClNaClOH2O（2分） （2）a mol b/33.5mol（2分） （3）2(a/2b/71)g 58.5b/35.5g（2分） （4）58.5(b/71a/2)g（2分）