（化学）113《卤族元素》课件（新人教版必修2）.ppt

1、学习目的：学习目的：掌握卤族元素的性质与原子结构掌握卤族元素的性质与原子结构的关系的关系画出周期表的短周期部分画出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIA IVA VA VIAVIIA0NP画出画出Cl原子结构示意图原子结构示意图元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示原子结构示意图意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数卤卤族族元元素素氟氟氯氯溴溴碘碘 砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA卤素单质在物理性质上的递变

2、性卤素单质在物理性质上的递变性颜色：颜色：状态：状态：密度：密度：熔沸点：熔沸点：在水中溶解性：在水中溶解性：思考 根据卤素的原子结构，请你推测氟、根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。似性和递变性。递递 变变核核电电荷荷数数电电子子层层数数原子核对原子核对最外层电最外层电子的吸引子的吸引能力能力得电得电子能子能力力氧化氧化性性非金非金属性属性卤卤族族元元素素 F Cl Br I逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐减减弱弱相相 同同最外层电子数是最外层电子数是7v在我们所

3、学过的知识里氯气能与在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？哪些物质反应？v那么那么F2、Br2、I2能否与上述物质反能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。应？能反应写出反应方程式。讨论：讨论：回忆：回忆：1、与金属反应、与金属反应2、与氢气反应、与氢气反应3、与水反应、与水反应4、与碱反应。、与碱反应。2Na Cl2 2NaCl点燃点燃H2 Cl2 2HCl点燃点燃Cl2+H2O=HCl+HClO2OH-Cl2 ClO-Cl-H2OBrBr2 2 HH2 2O=HBrO=HBrHBrOHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFOO2 2

4、（特例）（特例）ClCl2 2 HH2 2O=HClO=HClHClOHClO卤素与水的化学反应方程式卤素与水的化学反应方程式通式：通式：X X2 2 HH2 2O=HXO=HXHXOHXO（X:ClX:Cl、BrBr、I I）名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性 F2Cl2Br2I2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 HH2 2+F+F2 2=2HF=2HF HFHF很稳定很稳定 光照或点燃光照或点燃 HH2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl HCl HCl稳定稳定高温高温 HH2 2+Br+Br2 2=2HBr=2HBr HBrHBr较不稳定较不稳定高

5、温、持高温、持 HH2 2+I+I2 2=2HI=2HI HIHI很不稳定很不稳定续加热续加热 500光照光照 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应点燃点燃实验现象现象方程式方程式将少量新制的饱和将少量新制的饱和氯水分别加入盛有氯水分别加入盛有NaBr 溶液和溶液和 KI 溶溶液的试管中，用力液的试管中，用力震荡后再加入少量震荡后再加入少量四氯化碳，震荡、四氯化碳，震荡、静置。静置。将少量溴水加入盛将少量溴水加入盛有有 KI 溶液的试管中，溶液的试管中，用力震荡后，再注用力震荡后，再注入少量四氯化碳。入少量四氯化碳。震荡、静置。震荡、静置。盛有盛有KI溶液的试溶液的试管，管，CCl4层变深层变深紫

6、色。紫色。盛有盛有NaBr溶液溶液的试管，的试管，CCl4层变橙红色。层变橙红色。盛有盛有KI溶液的试溶液的试管，管，CCl4层变深层变深紫色。紫色。实验实验1-1卤素单质间的置换反应F2 2NaCl（熔融）（熔融）NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱讨论：通过以上分析可以得出通过以上分析可以得出F2,Cl2,Br2,I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。的氧化性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性