北京市重点中学高三上学期第一次月考化学试卷(DOC 9页).doc

1、20142015学年度第一学期月考高 三 化 学 2014年10月 第卷 （共42分） （测试时间： 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1下列分类依据和结论都正确的是AHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2. 下列事实与胶体性质无关的是A可用半透膜除去淀粉溶液中

2、的少量NaCl B黄河入海口容易形成沙洲C将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3下列物质的使用不涉及化学变化的是 A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数5在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、

3、范德华力、共价键 B.范德华力、范德华力、范德华力 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键6X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XZYC.离子半径：X2YZ D.原子序数：XYZ7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有10 NA个质子 B.1mol己烷含有18NA个化学键C. 22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子8已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下

4、列说法不正确的是A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2DMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应10下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2、SO42、HCO3C水电离出的c(H+)=

5、110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClDc(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-11在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2BNHFe3SOBa24OH=BaSO4Fe(OH)3NH3H2OC2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3D3NHFe33SO3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O12将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确

6、的是13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Z2B2A3 DX2是XO的还原产物16用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B.若溶液中有C

7、u2，则一定没有固体析出C.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 D.若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出17标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是A Bw Cw Dc18将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是()。A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算19已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH) = a mol时，下列有关说法错误的是A.参加反应的氯气的物

8、质的量等于 a molB.若某温度下，反应后 =11，则溶液中 = C. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol D.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol ne a mol20一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为A0.008 889 B0.080 0 C0.120 0 D0.240 021铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸

9、被还原只产生4 480 mL NO2气体和224 mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A7.04 g B8.26 g C8.51 g D9.02 g 第卷（共58分）22（6分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _。23 . （6分）某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+

10、 、 Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl4振荡，下层液体呈红棕色；取上层无色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生；向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀产生。据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是_,可能存在的离子是 _。24（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。在微生物的作用

11、下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。（2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。质子交换膜A极B极微生物膜CH3COO-HCO3-H+Cl-和B是电池的 极（填“正”或“负”）；A极的电极反应式为 。浓HA溶液（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。浓缩室惰性电极惰性电极阴离子交换膜阳离子交换膜0.1molL-1H2SO4溶液垃圾发酵液（含A-离子）稀HA溶液 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制

12、阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 gL-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g mol-1）25（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH1。步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 molL-1、pH约为5），观察

13、到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III. 向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 实验I的说明 ； 实验III的目的是 。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl24H2O配制 molL-1 的

14、FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 。II查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液 26（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：. RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH

15、（R、R、R代表烃基）. （R、R代表烃基）（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_、_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6）下列说法正确的是_（填字母序号）。 a为酯化反应bB和D互为同系物 cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d. 1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。题号12345678910答案ACADADABDD题号1112131415161

16、718192021答案CDBABCABCBC22.（6分）(1 ) （4分） H2O NH3 NH OH(2) （2分） Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH23（6分） CO32-、Na+、Br- （3分） Cl- （3分）24（14分）（1）C和N的原子电子层数相同，核电荷数C小于N，最外层电子数C小于N，原子半径C大于N，得电子能力C弱于N 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2）负； ClOH + e + H+ =OH + Cl（3）4OH4e= 2H2O+O2 阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳

17、离子交换膜进入浓缩室；A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+ +A = HA，乳酸浓度增大。 6.7225（16分）（1）2Fe2+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2） SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能（3）0.15I H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体II 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 molL-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液无明显现象26（16分） （1）加成反应 （2） （3）碳碳双键（1分） 酯基（1分）（4）（5） （6）a、c （7）（8）