化学平衡教案(DOC 8页).doc

1、精品文档 化学平衡教案教学目标知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。能力培养:培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡

2、所研究的问题。思考并作答:在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆,思考并作答。【板书】一、化学平衡状态1.定义:见课本第9页【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。归纳:研究对象:可逆反应平衡前提:温度、压强、浓度一定原因:v正=v逆结果:各组成成分的质量分数保持不

3、变。准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。教师活动学生活动设计意图 【提问】化学平衡有什么特点?【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。平衡特点:等定动变培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。讨论题:在一定温度下,反应2NO2 N2O4达平衡的标志是。混合气颜色不随时间的变化数值上v=2v单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数压强不随时间的变化而变化混合气的平均分子量不变讨论结果:因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志、。加深对

4、平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?2.转化率:在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。公式:a=c/c始100%通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。3.平衡的有关计算起始浓度,变化浓度,平衡浓度。例1 445时,将 I2与 H2通入2L密闭容器中,达平衡后有生成。求:各物质的起始浓度与平衡浓度。平衡混合气中氢气的体积分数。【小结】起始浓度、变化浓度、

5、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度引导学生分析:I2+H2 2HIc始/mol/L0c变/mol/L x x 2xc平/mol/L/ 0+2x=x=/L平衡浓度:c平=C始-C=/Lc平=通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。教师活动学生活动设计意图 才与方程式前面的系数成比例。可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。转化率的有关计算例2 02molCO与100%=%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V=/,求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率

6、,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。综合计算例3 一定条件下,在密闭容器内将N2和H2以体积比为13混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%,若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。=/Lc平=c始+c=/Lw=/思考并分析:CO+H2O CO2+H2c=Vt=/2min=/La=c/c100%=/100%=60%分析方法一:设反应消耗xmolN2N2+3H2 2NH3n100 300 0nx 3x2 xn100-x300-3x 2xx=40moln平=100-x=100-40=60moln平=300-3x=180mola=40/100100%=40%方法二:设有xmolN2反应N2+3H2 2NH3 n122x2x2x 巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识的运用2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 8 / 8