人教版高中化学选修四化学反应原理期中试卷-1.doc

1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学反应原理（选修4）期中试卷 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Cu：4 Ag：108第卷（选择题 共64分）选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：.2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；.2006年1

2、月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C石油是一种清洁安全的可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A氢气还原三氧化钨B高锰酸钾分解C锌放入稀硫酸中D碳和水蒸气在高温下反应3.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应

3、进行最快的是Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-14. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强5在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; H0下列

4、各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C断裂1mol NN键的同时，也断裂6molNH键D反应消耗的 、与产生的的速率() : () : () = 13 26已知热化学方程：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；H = +58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2(g)；H =94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A58/94molB58/(942) molC(582)/94molD(942)/58mol7同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是AC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(

5、s)O2(g)CO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DS(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)； H28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的H为A. H=+260.7 kJmol-1 B. H=-260.7 k

6、Jmol-1 C. H=-444.2 kJmol-1 D. H=+444.2 kJmol-1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）能量kJ/mol反应历程Br + H2HBr +HH1H29参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变 C. 正反应为吸热反应 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反

7、应速率10下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；H =216kJ/mol，E反应物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； H =+178.5kJ/mol，E反应物E生成物CHI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；H = 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量DH+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H = 57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ11.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃

8、烧热的是A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-akJmol-1B.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-bkJmol-1C.CO(g)+ O2(g) CO2(g)；H=-c kJmol-1D.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-d kJmol-112强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol1已知：.HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJmol1 .HNO3(aq)KOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Hc

9、 kJmol1 .HCl(aq)NaOH(s)NaCl(aq)H2O(l)；Hb kJmol1则a、b、c三者的大小关系为Aabc B.cba Ca=b=c D.a c b 13反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加CO的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大14.下列说法正确的是A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，

10、使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C8H10 (g) C8H8(g) + H2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件16在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）

11、+B（g）2C（g）；H0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入C A的体积分数C增大体积A的转化率D降低温度混合气体的密度t17一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是At秒时该反应达到化学平衡状态B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)18加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t1 ，2HI(g)H2(g)I2(g)；H0反应达到平衡时，I2

12、的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是 A若t1=t2，则x1=x2 B若t1=t2，则x1x2 C若t1t2，则x2 x1 D若t1t2，则x1=x2第卷（非选择题 共56分）请将选择题的答案填在下表中.题号12345678答案题号9101112131415161718答案三、填空题(本题包括5小题，共42分)19. (7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的

13、能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水 D.以石油、天然气为原料(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： .(3).碳燃烧的热化学方程式为： C(g) + O2(g)= CO2 (g) ; H= 393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 .20.(14分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：(1).

14、该图中有两处未画出，它们是 、 .(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 _ .(3).做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次.(4).把温度为13，浓度为1.0 molL1的酸溶液和1.1molL1的碱溶液各50mL混合溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c4.184J/(g)，轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热HClNaOH1319.8H1HClNH3H2O1319.3H2.试计算上述两组实验测出的中和热：H1_；H2_.两组实验结果差异的原因是_.21. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的

15、键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量. NH键的键能是_.22（7分）在密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2.(1).生成NH3的物质的量为 .(2).平衡时H2的转化率为 .(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N2转化率 .（填“变大”、“变小”、或“不变”）v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t623. （5分）一密闭容器中发生下列反应:N

16、2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：(1). t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了 变化？_ 、_、 _.(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t624.(6分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应.试填写下列空格：(1).平衡时体系中O2的体积分数为_.(2).该温度下，反应 2SO2(气)+O2(气)2SO3(气) 的平衡常数K= .(3).若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为 （用

17、P表示）.四、计算题(本题包括2小题，共14分)25（6分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); H = 571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ); H = 483.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); H = 890 kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.26.（8分）在温度为373K时，把11.5g NO2气体通入体积为50

18、0ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到平衡，此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则：.开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?.达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?高二化学（选修）期中试卷参考答案题号12345678答案DCABDBDB题号9101112131415161718答案BCAACDCBDBACDAC19.(1). C （2分）(2). H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) ; H= 285.8kJ/mol （2分）(3). 4.36 ：1

19、 （3分）20.(1).环形玻璃棒 烧杯上方的泡沫塑料盖 (2).提高装置的保温效果 (3).3(4). . 根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.050mol，碱为0.055mol，碱是过量的，应以酸计算，算出生成0.050mol水放出的热量，进而算出生成1mol水放出的热量，即可得出两组实验测出的中和热数值. NH3H2O是弱碱，少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少. (每空各2分)21.391.6 kJmol1 (3分)22(1).2（ac）mol （2分） (2).3（ac）/b （2分） (3).变大 变大 变大 (每空各1分)23(1).升高温度 ；加入催化剂 ； 降低压强 (每空各1分) (2). A (2分)24. (1).23.07% (2).15 (3).1.23P (每空各2分)25. 4:1 (6分)26.(1). 0.1mol/Ls (2).0.8 (各4分)